第10講元素周期律2024年高中化學學業(yè)水平考試必備考點歸納與測試（新教材專用）

第10講元素周期律目錄TOC\o"12"\h\u 1 1考點一元素性質的周期性變化規(guī)律 1考點二同周期金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 3考點三元素周期律的應用 6 10 191.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律并理解其實質。2.會設計實驗探究同周期元素性質的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性或非金屬性的強弱，3.了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價與元素在周期表的位置關系。4.了解元素與元素周期律的應用，理解元素原子結構、在周期表中的位置和元素性質三者之間的關系，建立“位、構、性”關系應用的思維模型?？键c一元素性質的周期性變化規(guī)律1～18號元素性質的周期性變化規(guī)律1．原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→1021→8第三周期11→1831→8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半徑(nm)結論第一周期1→2……同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)第二周期3→9大→小第三周期11→17大→小規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3．元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價逐漸升高(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負價由ⅣA族的－4價逐漸升高至ⅦA族的－1價；③最高正價＋|最低負價|＝8第二周期3→9最高價＋1→＋5(不含O、F)最低價－4→－1規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化【溫馨提示】1．主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。2．氫化物及其最高價含氧酸的關系ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4【典例分析】【例1】（2023年1月遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學分類方法，以及結構伏走任質的化學觀念。其重要意義還在于它從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變引起質變的規(guī)律性，揭示出復雜的表象中蘊含著規(guī)律等科學觀念。下表列出了①⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素①、②、③、④的原子半徑最小的是A．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】①是氫，原子半徑最?。虎?、③、④在周期表的同一周期，原子半徑從左往右逐漸減小，故半徑大?。孩?gt;③>④>①，故選A。故選A?！纠?】（2023年四川省高中學業(yè)水平考試）根據(jù)元素周期律，下列關系正確的是A．非金屬性： B．熱穩(wěn)定性：C．原子半徑： D．堿性：【答案】A【解析】A．同主族從上到下，非金屬性減弱，即非金屬性，A正確；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：，B錯誤；C．同周期（除稀有氣體）從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：，C錯誤；D．鈉的金屬性強于鎂，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性：，D錯誤；故選A?！纠?】（黑龍江省2022年7月學業(yè)水平合格考試）下列原子半徑最小的元素是A．Na B．Mg C．O D．H【答案】D【解析】同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個電子層，O有兩個電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D?？键c二同周期金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律1．Na、Mg、Al的比較NaMgAl變化規(guī)律(同周期：左→右)單質與水(或酸)反應與冷水劇烈反應，生成H2與冷水幾乎不反應，與沸水緩慢反應，生成H2；與酸反應劇烈，生成H2與酸反應較快，生成H2從水或酸中置換H2能力逐漸減弱最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱2．Si、P、S、Cl的比較SiPSCl變化規(guī)律(同周期：左→右)單質與氫氣反應的條件高溫較高溫度加熱光照或點燃與H2化合能力逐漸增強氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4強)最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強3．結論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，呈現(xiàn)周期性的變化。在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。4．元素周期律(1)內容：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(2)實質：元素周期律是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結果?！練w納總結】同周期元素原子結構和元素性質變化規(guī)律內容同周期從左到右(0族除外)原子結構電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)1個→7個(第一周期除外)，原子半徑逐漸減小元素性質原子得失電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強單質性質還原性減弱，氧化性增強離子性質陽離子氧化性增強，陰離子還原性減弱主要化合價最高正價：＋1→＋7(O、F除外)最低負價：－4→－1非金屬氣態(tài)氫化物的形成與性質生成由難到易，穩(wěn)定性增強，還原性減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增強，堿性減弱【典例分析】【例1】（2023年湖北省普通高中學業(yè)水平合格性考試）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說法錯誤的是A．X的元素符號為O B．X的原子半徑大于YC．Y的元素名稱為硫 D．Z的非金屬性強于Y【答案】B【分析】Z的核外電子數(shù)為17，可知Z為Cl，Y與Z同周期且相鄰，則Y為S，X與Y同主族，則X為O，據(jù)此分析解答；【解析】A．由以上分析可知X為O，故A正確；B．O核外2個電子層，S核外3個電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則O原子半徑小于S，故B錯誤；C．由以上分析可知Y為S，元素名稱為硫，故C正確；D．S和Cl同周期，同周期元素從左到右非金屬性增強，則Cl的非金屬性大于S，故D正確；故選B?！纠?】（2023年7月黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強。下列元素中非金屬性最強的是A．Si B．P C．S D．Cl【答案】D【解析】同一周期元素原子從左至右非金屬性逐漸增強，選項中4種元素均為第三周期元素，原子序數(shù)從左至右依次增大，故非金屬性最強的為Cl元素，故選D?！纠?】（2023年6月浙江省學業(yè)水平適應性考試）下表列出了A～R共9種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH下列說法正確的是A．中原子半徑最大的是B．每種元素形成的化合物中，含元素的化合物最多C．的非金屬性比的非金屬性弱D．的最高價氧化物對應水化物和的最高價氧化物對應水化物之間能發(fā)生反應【答案】D【解析】A．中原子半徑最大的是,故A錯誤；B．碳元素形成的化合物種類最多，故B錯誤；C．同周期元素，從上往下，非金屬性減弱，故的非金屬性比的非金屬性強，故C錯誤；D．的最高價氧化物對應水化物NaOH和的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3之間能發(fā)生反應:，故D正確。故選D。考點三元素周期律的應用一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質規(guī)律1．元素周期表與元素周期律的關系(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內在聯(lián)系。(2)同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強，非金屬性減弱。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強的在周期表的左下方，最強的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強的是F。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3．元素化合價與元素在周期表中位置的關系(1)同主族元素的最高正價和最低負價相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(3)非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8(H最低價為－1，O、F除外)。二、元素周期表和周期律的應用1．預測元素及其化合物的性質元素名稱及符號溴(Br)原子序數(shù)35是金屬還是非金屬非金屬原子結構示意圖最高正價＋7最低負價－1中間價＋1、＋3、＋5預測依據(jù)氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物最高價氧化物Br2O7最高價氧化物的水化物HBrO4酸性HClO4>HBrO4>H2SeO4穩(wěn)定性H2Se<HBr<HCl還原性Se2－>Br－>Cl－3．尋找有特殊用途的新物質【典例分析】【例1】（江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試）海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Cl)>r(Br) B．非金屬性：N>OC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：HBr>HCl【答案】C【解析】A．氯、溴是同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Br)＞r(Cl)，A不正確；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：O＞N，B不正確；C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；

D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，D不正確；故選C?！纠?】（江蘇省2022年普通高中學業(yè)水平合格性考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．X原子易失去電子B．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y的最高價氧化物的水化物是弱堿D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱【答案】D【分析】Z的單質在常溫下是黃綠色氣體，Z為Cl，X與Z位于同一主族，X為F，Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na?！窘馕觥緼．F最外層7個電子，易得到電子形成穩(wěn)定結構，A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，因此半徑r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B錯誤；C．Na最高價氧化物的水化物是NaOH，屬于強堿，C錯誤；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定越強，非金屬性F＞Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，D正確；故選D。【例3】（2023年福建省普通高中學業(yè)合格性考試）某研究小組對下列元素周期表(部分)進行研究，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiCNOF3NaMgAlSiSCl4KCa(1)鈣元素位于周期表第期族。(2)組成化合物最多的元素是。地殼中含量最多的金屬元素是。(3)原子半徑最小的元素是。非金屬性最強的元素是。(4)鋰、硫、硅三種單質中，適合作半導體材料的是。(5)鈉、鎂、鋁三種單質中，與冷水反應最劇烈的是。(6)和中，酸性較強的是。(7)和中，熱穩(wěn)定性較強的是。(8)KOH和中，堿性較弱的是。(9)原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素是。(10)能證明Cl元素比S元素非金屬性更強的化學反應，其化學方程式為。【答案】(1)四周期ⅡA(2)CAl(3)HF(4)Si(5)Na(6)(7)(8)(9)O(10)【解析】（1）鈣元素位于周期表第四周期ⅡA族。（2）最多的化合物是有機物，故組成化合物最多的元素是C。地殼中含量最多的前四位元素分別是O、Si、Al、Fe。故答案為Al。（3）原子半徑最小的元素為H，非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，為F。（4）鋰、硫、硅三種單質中，適合作半導體材料的是硅。（5）鈉、鎂、鋁中金屬性最強的為Na，其與水反應最劇烈。（6）非金屬性Cl>S，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性：>。（7）非金屬性N>C，非金屬性越強，對應的簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強，故酸性：>。（8）金屬性K>Mg，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性：KOH>。（9）原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍，說明內層2個電子，最外層為6個電子，推知為O。（10）非金屬性越強，對應的單質氧化性越強，活潑非金屬單質可以置換出較不活潑的非金屬單質，故有。1．（北京市2022年高三年級下學期合格考）下列元素原子的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．P D．S【答案】D【解析】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Na>Mg>P>S，半徑最小的是S，選D。2．（四川省20222023學年高二普通高中學業(yè)水平考試）下列物質中，既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A.氯化銨與氫氧化鈉反應生成一水合氨和氯化鈉，但不與稀鹽酸反應，故A錯誤；B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；C.硅酸鈉與過量鹽酸反應生成二氧化碳和水，但不與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D.氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤；正確答案是B。3．（四川省2022年普通高中學業(yè)水平考試）短周期非金屬主族元素、、在周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A．原子序數(shù)： B．原子半徑：C．非金屬性： D．最外層電子數(shù)：【答案】C【分析】X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)其在周期表中的位置，可知X、Y為第二周期，Z為第三周期元素?！窘馕觥緼．根據(jù)三種元素在周期表中的位置，原子序數(shù)，故A錯誤；B．根據(jù)元素周期律，同周期原子半徑從左到右依次遞減，同主族原子半徑從上到下依次增大，三種元素的原子半徑大小為：，故B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，同周期非金屬性從左到右依次增強，同主族從上到下依次減弱，三種元素的非金屬性強弱為：，故C正確；D．最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，對于短周期元素，從左到右主族序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)增多，以上三種元素的最外層電子數(shù)；，故D錯誤；故選C。4．（2022年海南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一H二OF三NaAlCl(1)原子結構示意圖

所表示的原子是。(2)H2O分子的電子式為(填序號)。a.

b.

c.

(3)根據(jù)元素在周期表中的位置推測Na、Al和Cl原子半徑由大到小的順序為。(4)重水是核能開發(fā)中的重要原料。核素H與H之間互稱。(5)已知：H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定H2+Cl22HCl光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定據(jù)此推斷，F(xiàn)、Cl兩元素非金屬性較強的是(填元素符號)?！敬鸢浮?1)Cl或氯原子(2)b(3)Na>Al>Cl(4)同位素(5)F【解析】（1）由結構示意圖知，該元素為氯元素;（2）H2O是分子化合物，H2O分子類含共價鍵，電子式為

，故選b；（3）由圖知Na、Al和Cl位于同一周期，同周期元素，從左往右原子半徑逐漸減??；（4）核素H與H它們的質子數(shù)相等，中子數(shù)不同，互稱同位素；（5）由表知F2和H2在暗處就能發(fā)生爆炸，生成物很穩(wěn)定，而Cl2于H2在點燃或者光照條件下才反應，生成物較穩(wěn)定，由元素周期律知非金屬性較強的為F。5．（2023年湖南省普通高中學業(yè)水平考試）如圖為元素周期表的一部分。請回答下列問題：CNOS(1)N的原子序數(shù)是。(2)C、N和O三種元素中，非金屬性最強的是。(3)O和S的原子半徑大?。篛S(填“>”或“<”)。(4)S在空氣中燃燒的化學方程式為?！敬鸢浮?1)7(2)O(3)<(4)S+O2SO2【解析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，故選7；（2）同周期元素，從左至右元素的非金屬性依次增強，則三種元素中氧元素的非金屬性最強，故選O；（3）同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則氧原子的原子半徑小于硫原子，故選<；（4）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+O2SO2，故選S+O2SO2。6．（2023年北京市普通高中學業(yè)水平合格性考試）亞硫酰氯()在醫(yī)藥、農藥合成領域有廣泛的應用。(1)含有S、O、Cl三種元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是。(2)Cl的非金屬性強于S的非金屬性。①用原子結構解釋：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑，得電子能力Cl強于S。②用實驗事實驗證：將通入溶液中，生成淡黃色沉淀。淡黃色沉淀是。(3)下列關于的說法正確的是(填字母)。

b.摩爾質量為119g·mol【答案】(1)O(2)Cl小于SS(3)ab【解析】（1）S、O、Cl三種元素分別為16號、8號、17號元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是O；（2）①Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S，得電子能力Cl強于S。②將通入溶液中，生成淡黃色沉淀，淡黃色沉淀是氯氣和硫離子生成的硫單質；（3）是由3種元素組成的化合物；其摩爾質量為119g·mol；故選ab。7．（廣東省2023年高中學業(yè)水平考試）分子篩是一類具有規(guī)整孔道結構的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結構各異和不同尺寸的分子，在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。近年來，我國科學家在分子篩研究領域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa(1)近期我國科學家制備了一種無缺陷的分子篩膜，可高效分離CH4與CO2兩種氣體。下列有關分子空間結構的描述正確的是A．CH4是平面結構 B．CO2是V形結構C．CH4是正四面體結構 D．CO2是直線形結構(2)傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產品。這4種元素描述中正確的是。A．非金屬性最強的是OB．核外電子數(shù)最少的是NaC．金屬性最強的是AlD．原子半徑最大的是Si(3)通過將分子篩中的元素Na替換為K或Ca，可改變分子篩的孔徑大小。這3種元素中說法正確的是A．僅Na可與Cl2反應B．K的單質與水的反應最劇烈C．Na的氧化物與水的反應均為化合反應D．Ca的最高價氧化物的水化物堿性最強(4)N2常用于分子篩的孔結構測試，H、O和N元素可形成多種物質。下列說法正確的是A．N2中含有共價三鍵B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈堿性D．稀HNO3與Cu反應產生H2(5)某些分子篩可以選擇性吸附Ar。Ar位于元素周期表的A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．0族【答案】(1)CD(2)A(3)B(4)ABC(5)CD【解析】（1）CH4是碳與四個氫原子形成正四面體結構，CO2是每個氧與碳形成碳氧雙鍵的直線形結構，故選CD。（2）A．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強的是O，故A正確；B．O、Na、Al和Si核外電子數(shù)分別為8、11、13、14，因此核外電子數(shù)最少的是O，故B錯誤；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強的是Na，故C錯誤；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑最大的是Na，故D錯誤；綜上所述，故選A。（3）A．三種元素的物質均可與Cl2反應，故A錯誤；B．根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此K的單質與水的反應最劇烈，故B正確；C．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，是化合反應，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應，故C錯誤；D．根據(jù)金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，再根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此K的最高價氧化物的水化物堿性最強，故D錯誤；綜上所述，故選B。（4）A．氮原子最外層有5個電子，形成穩(wěn)定結構需要3個電子，因此N2中含有共價三鍵，故A正確；B．氨氣催化氧化得到一氧化氮，故B正確；C．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根和銨根離子，因此氨氣溶于水呈堿性，故C正確；D．稀HNO3與Cu反應產生NO，故D錯誤；綜上所述，故選ABC。（5）Ar是18號元素，其原子核外電子排布為2、8、8，則Ar位于元素周期表的第三周期0族，故選CD。8．（2023年7月黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下表顯示了元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期HHe第二周期LiBeB①NOFNe第三周期②MgAlSiPS③Ar請回答下列問題。(1)元素①形成的最簡單的有機化合物的分子式為。(2)②的元素符號為。(3)氧原子的原子結構示意圖為。(4)氟元素位于元素周期表的第二周期第族。(5)氮元素的最高化合價為。(6)考古時利用測定文物年代，、和三種核素的關系為(選填“同素異形體”或“同位素”)。(7)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，鈉元素的焰色是(選填“黃色”或“紫色”)。(8)漂白液既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。將元素③的單質通入NaOH溶液可制得漂白液。該反應的化學方程式為。【答案】(1)CH4(2)Na(3)(4)ⅦA(5)+5(6)同位素(7)黃色(8)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根據(jù)元素周期表的位置，①號元素為C元素，②號元素為Na元素，③號元素為Cl元素?！窘馕觥浚?）①為C元素，其形成的最簡單的有機物為甲烷，分子式為CH4。（2）根據(jù)元素周期表的位置，②為鈉元素，其元素符號為Na。（3）O元素有8個電子，分布在2個電子層上，其原子結構示意圖為。（4）氟為第9號元素，其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族。（5）氮元素為第ⅤA族元素，其最高正化合價與其族序數(shù)相同，故其最高正化合價為+5價。（6）、和三種核素的的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們三種核素互稱為同位素。（7）焰色實驗為元素的性質，Na元素的焰色為黃色。（8）將Cl2通入到NaOH中可以發(fā)生反應生成NaClO和NaCl，其反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。9．（山東省普通高中2022年高二學業(yè)水平合格性考試）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤回答下列問題：(1)原子半徑最大的是(填元素符號)；簡單離子半徑最小的是(填離子符號)。(2)①、④簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。(3)②、③最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為。(4)④、⑤最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是(填化學式)?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)【分析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五種元素分別為：O、Na、Al、S和Cl。據(jù)此分析可得：【解析】（1）原子半徑變化規(guī)律：同周期主族元素從左至右依次減小，同主族元素從上至下原子半徑一次增大，即②號Na元素原子半徑最大；離子半徑變化規(guī)律為：核外電子層結構相同，原子序數(shù)越小半徑越大，均為十電子結構，所以半徑最??；故選Na、；（2）①、④分別為O、S兩種元素，且為同主族元素，非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故選（3）②、③分別為Na、Al元素，最高價氧化物對應水化物分別為，為兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，反應的離子方程式為，故選；（4）④、⑤分別為S、Cl，非金屬性：Cl＞S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：，故選。10．（2023年四川省高中學業(yè)水平合格性考試）元素周期表反映了元素之間的內在聯(lián)系，學習、研究和應用化學的重要工具。如圖列出①～⑤五種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)⑤的元素名稱是。(2)①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)。(3)②和③兩種元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。(4)②和④兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，其離子方程式是。(5)由圖可知金屬性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱?！敬鸢浮?1)鎂(2)Na(3)H2O(4)H++OH=H2O(5)核電荷數(shù)逐漸增多【分析】根據(jù)元素的位置可知，①～⑤分別為H、N、O、Na、Mg；【解析】（1）⑤為Mg，元素名稱是鎂；（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是Na；（3）②和③分別為N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：O>N，非金屬性越強的其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性較強的是H2O；（4）②和④兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為HNO3和NaOH，兩者反應生成硝酸鈉和水，其離子方程式是：H++OH=H2O；（5）金屬性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。1．（北京市豐臺區(qū)2023年普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列元素原子的原子半徑最小的是A．Cl B．Mg C．Na D．S【答案】A【解析】電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>Mg>S>Cl，原子半徑最小的是Cl，故選A。2．（遼寧省鞍山市2023年高中學業(yè)水平考試模擬）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥①、②、③三種元素的非金屬性逐漸A．增強 B．減弱 C．不變 D．不確定【答案】A【分析】①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，該化合物是H2O，則③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質性質分析解答。【解析】同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，①、②、③三種元素的非金屬性逐漸增強；故選A。3．（2023年黑龍江省高一普通高中學業(yè)水平合格性考模擬）如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法正確的是A．元素①位于第二周期ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤<④ D．元素③的最高價是＋7價【答案】B【分析】由各元素在周期表中的相對位置可知，①為N元素、②為O元素、③為F元素、④為S元素、⑤為Cl元素?！窘馕觥緼．①為N元素位于元素周期表第二周期ⅤA族，故A錯誤；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的穩(wěn)定性弱于水，故B正確；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則高氯酸的酸性強于硫酸，故C錯誤；D．③為F元素，周期表中處于右上角的氟元素的非金屬性最強，不存在正化合價，故D錯誤；故選B。4．（浙江省寧波市2023年高一學業(yè)水平考試模擬）下列物質中可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是A．HCl B．Br2 C．O2 D．Fe2+【答案】B【解析】A．HCl不與KI反應，故不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，A不合題意；B．Br2能與KI反應生成KBr和I2，反應方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，B符合題意；C．O2在中性條件下不能將I氧化為I2，故O2不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C不合題意；D．Fe2+不能氧化I，故Fe2+不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，D不合題意；故選B。5．（云南省2023年高二普通高中學業(yè)水平考試模擬）由元素周期律可知，下列結論錯誤的是A．金屬性：Na<Al B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．非金屬性：Si<C D．酸性：H2CO3<H2SO4【答案】A【解析】A．同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，故Na＞Al，故A錯誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，故Mg＞Al，金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C．同主族元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Si<C，故C正確；D．非金屬性C＜S，非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物酸性越強，故H2CO3<H2SO4，故D正確；故選A。6．（2023年天津市河東區(qū)普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬）根據(jù)元素周期律判斷，下列說法正確的是A．C、N、O的原子半徑逐漸增大 B．、、的金屬性逐漸增強C．、、的穩(wěn)定性逐漸增強 D．、、核外電子層數(shù)逐漸增多【答案】D【解析】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，C、N、O的原子半徑逐漸減小，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右，元素金屬性減弱，、、的金屬性逐漸減弱，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；

D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，有2個電子層、有3個電子層、有4個電子層，故D正確；故選D。7．（江蘇省丹陽市2023學年高二合格性考試模擬）X、Y、Z、W是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高正化合價與最低化合價代數(shù)和為零，W元素原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．Z的氧化物是一種重要的半導體材料 B．Y跟W只能形成一種氧化物C．X與Z為同主族元素 D．原子半徑：【答案】C【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z元素的最高正化合價與最低化合價代數(shù)和為零，Z是Si，W元素原子最外層只有一個電子，則W為K元素，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．Z的氧化物二氧化硅常用作光導纖維，硅單質是一種重要的半導體材料，A錯誤；B．O跟K可形成多種氧化物，例如氧化鉀、過氧化鉀等，B錯誤；C．C與Si為同主族元素，都位于第ⅣA族，C正確；D．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，D錯誤；故選C。8．（河南省普通高中2023年高二學業(yè)水平考試模擬）元素周期律是學習和研究化學的重要工具，下列遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑：Mg＜Al＜Si B．最外層電子數(shù)：Li＜Na＜KC．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4【答案】C【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為Si＜Al＜Mg，故A錯誤；B．同主族元素的最外層電子數(shù)相同，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則熱穩(wěn)定性的強弱順序為HBr＜HCl＜HF，故C正確；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則酸性的強弱順序為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯誤；故選C。9．（江蘇省2023年高二學業(yè)水平合格性模擬）判斷O的非金屬性比N強，不可依據(jù)的事實是A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水 B．中N為+4價，O為―2C．相對分子質量： D．熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】A．氧氣作氧化劑，氮氣作氧化產物，氧化劑氧化性大于氧化產物，所以非金屬性O>N，A正確；B．二氧化氮中氧元素非金屬性強顯2價，氮元素顯+4價，B正確；C．雖氧氣相對分子質量32，氮氣相對分子質量28，但相對分子質量和元素非金屬性無關，C錯誤；D．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，D正確；故選C。10．（遼寧省鞍山市2023年高中學業(yè)水平考試模擬）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥下列說法正確的是A．①～⑥中原子半徑最大的是④ B．②的最高化合價為＋4C．④的金屬性比⑤的金屬性弱 D．⑥的最高價氧化物對應水化物是弱酸【答案】A【分析】下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，該化合物是H2O，則③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質性質分析解答。【解析】根據(jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。A．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以①～⑥中原子半徑最大的是④號元素Na元素，A正確；B．②是N元素，N原子最外層有5個電子，其最高化合價為+5價，B錯誤；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強，C錯誤；D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高價氧化物對應水化物HClO4是強酸，D錯誤；故選A。11．（陜西省2023學年高二學業(yè)水平考試模擬）根據(jù)同主族元素性質的相似性與遞變性，以下推斷正確的是A．鋰與水反應比鈉與水反應劇烈B．鉈的氧化物對應的水化物具有兩性(在第六周期ⅡA族)C．在氧氣中，銣的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．的酸性比的酸性強【答案】C【解析】A．同主族元素自上而下金屬性增強，鈉的金屬性強于鋰，因此與水反應時，Na更劇烈，故A錯誤；B．鉈(Tl)位于Al元素的下方，氧化鋁為兩性氧化物，Tl金屬性比Al強，所以Tl的氧化物不具有兩性，故B錯誤；C．Li燃燒生成Li2O，Na燃燒生成Na2O2，K燃燒生成K2O2、KO2，堿金屬的性質越活潑，燃燒產物越復雜，所以銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，故C正確；D．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以Br的非金屬性強于I，所以Br的最高價氧化物的水化物的酸性更強，即HBrO4比HIO4的酸性強，故D錯誤；故選C。12．（北京市豐臺區(qū)2023年高一學業(yè)水平考試模擬）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金 B．半導體材料 C．催化劑 D．農藥【答案】B【解析】A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故D錯誤；故選B。13．（浙江臺州市2023年高一學業(yè)水平考試模擬）四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，其中X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是XYZWA．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金屬性比Z的強C．Z的原子半徑比X的大 D．W的含氧酸一定是強酸【答案】C【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X位于第二周期，因此X是O，則Y是Si，Z是P，W