化學(xué)課件原電池的工作原理

第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第1課時(shí)原電池的工作原理一、原電池1.原電池的概念:將_____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__能的裝置。2.簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成條件必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基化學(xué)電【巧判斷】(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。 (

)提示:√。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)CaO+H2O====Ca(OH)2是放熱反應(yīng),可設(shè)計(jì)成原電池。 (

)提示:×。此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),因此不能設(shè)計(jì)成原電池。(3)反應(yīng)Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)。 (

)提示:√。此反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)為原電池?！疚⑺伎肌肯铝袌D示裝置能形成原電池的有哪些,請(qǐng)分析原因。提示:AD。根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可以判斷裝置A、D能形成原電池。B裝置中兩電極相同且沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng),C裝置中甘油為非電解質(zhì),E裝置中的兩容器沒(méi)有形成閉合回路。二、原電池工作原理1.裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢流計(jì)指針電極表面變化情況Ⅰ發(fā)生_____鋅片質(zhì)量_____,銅片質(zhì)量_____Ⅱ發(fā)生_____鋅片質(zhì)量_____,銅片質(zhì)量_____偏轉(zhuǎn)減少增加偏轉(zhuǎn)減少增加3.銅鋅原電池工作原理分析:負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)____________________________反應(yīng)類(lèi)型_____反應(yīng)_____反應(yīng)電池反應(yīng)Zn+Cu2+====Cu+Zn2+電子流向由___極流向___極離子移向陽(yáng)離子移向___極,陰離子移向___極鹽橋作用構(gòu)成閉合回路,使離子通過(guò),傳導(dǎo)電流Zn-2e-====Zn2+Cu2++2e-====Cu氧化還原鋅銅正負(fù)【巧判斷】(1)原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。 (

)提示:×。原電池的正極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)。(2)原電池的內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。 (

)提示:√。原電池中帶正電的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(3)帶鹽橋的銅鋅原電池中,若將鹽橋移走,仍可構(gòu)成原電池。 (

)提示:×。若將鹽橋移走,兩池不能構(gòu)成閉合回路,因此不能形成原電池。關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成知識(shí)點(diǎn)一原電池的工作原理及電極判斷【重點(diǎn)釋疑】1.原電池工作原理(1)原理圖示(2)電極名稱(chēng)與反應(yīng)類(lèi)型正極→還原反應(yīng);負(fù)極→氧化反應(yīng)。(3)電子流向:負(fù)極→正極。(4)電流方向:正極→負(fù)極。(5)離子流向:陽(yáng)離子→正極;陰離子→負(fù)極。2.原電池正負(fù)極判斷:【思考·討論】

(1)Cu、Ag與稀硫酸能否設(shè)計(jì)成原電池?提示:不能。Cu、Ag與稀硫酸都不能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)外電路中電流方向與電子的流動(dòng)方向有何關(guān)系?提示:電流方向與電子的流動(dòng)方向相反。(3)試分析用鎂、鋁作電極,氫氧化鈉溶液作離子導(dǎo)體構(gòu)成原電池時(shí)的正、負(fù)極及電子得失情況。提示:鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中,發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,鋁失去電子,應(yīng)該作負(fù)極,H2O得到電子,鎂作正極?！景咐痉丁俊镜淅?2020·泰安高二檢測(cè))鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是 (

)A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c()減小C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡【解題指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn):(1)注意原電池的正負(fù)極的判斷方法;(2)陽(yáng)離子能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜;(3)注意原電池中離子的移動(dòng)方向?！窘馕觥窟xC。原電池反應(yīng)為Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu。Cu電極作正極,Cu2+在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于兩半池中的陰離子

不能透過(guò)半透膜,故c()都不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲池中由于生成Zn2+,而乙池中Cu2++2e-====Cu,則乙池中的CuSO4部分變?yōu)閆nSO4,導(dǎo)致乙池中溶液總質(zhì)量變大,C項(xiàng)正確;陰離子不能透過(guò)半透膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！灸割}追問(wèn)】(1)寫(xiě)出上述電池的正負(fù)極電極反應(yīng)式。提示:Cu電極為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-====Cu;Zn電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+。(2)若將題目中“陽(yáng)離子交換膜”換為“陰離子交換膜”其余不變是否還構(gòu)成原電池?若構(gòu)成原電池請(qǐng)分析甲乙兩池溶液質(zhì)量的變化?提示:能,甲池溶液質(zhì)量增加,乙池溶液質(zhì)量減少。甲池Zn→Zn2+,并且陰離子交換膜允許陰離子通過(guò),因此

向甲池移動(dòng),從而導(dǎo)致甲池溶液的質(zhì)量增加;而乙池Cu2+→Cu析出,且

從乙池移到甲池,故溶液的質(zhì)量減少?！具w移·應(yīng)用】1.(2020·商丘高二檢測(cè))關(guān)于下圖所示的原電池,下列說(shuō)法正確的是(

)A.電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-====H2↑D.取出鹽橋后,檢流計(jì)指針仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變【解析】選A。鋅片作負(fù)極,銅片作正極,電子從負(fù)極流向正極,A選項(xiàng)正確;鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;取出鹽橋后不能形成原電池,檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020·蘇州高二檢測(cè))如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是(

)選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液【解析】選C。該原電池中M棒變粗,N棒變細(xì),說(shuō)明原電池反應(yīng)時(shí)N棒溶解作負(fù)極,溶液中有金屬析出在M棒上。M棒作正極。A、B選項(xiàng)中,電解質(zhì)溶液均為稀酸溶液,故正極均產(chǎn)生H2,不符合題意;C項(xiàng),總反應(yīng)為Zn+2AgNO3====Zn(NO3)2+2Ag,合理;D項(xiàng),M極鋅失電子溶解,不符合題意?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】

1.(2020·唐山高二檢測(cè))關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說(shuō)法中正確的是 (

)A.鋅是正極,銅是負(fù)極B.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑D.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液的pH升高【解析】選D。鋅比銅活潑,應(yīng)為原電池的負(fù)極,銅為正極,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子從負(fù)極流向正極,即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則氫離子濃度減小,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液的pH升高,D項(xiàng)正確。2.(2020·南京高二檢測(cè))如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是(

)A.外電路的電流方向?yàn)?X→外電路→YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為ZnC.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X>YD.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)【解析】選C。由圖可知,電子的流動(dòng)方向是X→外電路→Y,則電流的方向就為Y→外電路→X;X為原電池的負(fù)極,Y為正極,X的活動(dòng)性比Y的強(qiáng);X極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),Y極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)?！舅仞B(yǎng)提升】利用原電池原理可以將一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。(1)利用反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3====2FeSO4+CuSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖(不含鹽橋),并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。提示:根據(jù)反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3====2FeSO4+CuSO4可知,反應(yīng)中Cu被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,失電子而被氧化,正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料,Fe3+在正極得到電子而被還原,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3等,以此畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖:電極反應(yīng)式分別為:正極Fe3++e-====Fe2+,負(fù)極Cu-2e-====Cu2+。(2)某同學(xué)將反應(yīng)2Al+6H+====2Al3++3H2↑設(shè)計(jì)為原電池,裝置如下,

請(qǐng)分析此同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置是否正確,為什么?提示:不正確。因?yàn)榇搜b置中的電解質(zhì)溶液為濃硝酸,屬于強(qiáng)氧化性酸,Al在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化而被保護(hù)。應(yīng)將濃硝酸改為稀鹽酸或稀硫酸。同時(shí),Mg、Al的金屬活動(dòng)性Mg>Al,在稀酸中Mg失電子被氧化,故將Mg換為比Al金屬性差的金屬,例如Cu。(3)某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行探究性活動(dòng):將氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-

2Fe2++I2設(shè)計(jì)成帶鹽橋的原電池。提供的試劑:FeCl3溶液、KI溶液;其他用品任選。①請(qǐng)畫(huà)出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖,并標(biāo)出電極材料、電極名稱(chēng)及電解質(zhì)溶液。提示:

②寫(xiě)出相關(guān)的電極反應(yīng)式。提示:正極反應(yīng)為Fe3++e-====Fe2+,負(fù)極反應(yīng)為2I--2e-====I2。③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到靈敏電流計(jì)的“讀數(shù)變?yōu)榱恪?請(qǐng)分析原因。提示:由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng),“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔怯捎谠摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用【重點(diǎn)釋疑】1.加快氧化還原反應(yīng)速率如實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制H2,常用粗鋅,它產(chǎn)生H2的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸形成原電池,加快了鋅的反應(yīng),使產(chǎn)生H2的速率加快。2.比較金屬的活潑性強(qiáng)弱原電池中,負(fù)極一般為活潑性較強(qiáng)的金屬,正極一般為活潑性較弱的金屬。3.設(shè)計(jì)原電池原電池的設(shè)計(jì)一定要滿(mǎn)足構(gòu)成原電池的幾個(gè)條件。設(shè)計(jì)思路:以自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ),把氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng),從而確定電極反應(yīng),以?xún)蓸O反應(yīng)為依據(jù),確定電極材料及電解質(zhì)溶液,最后畫(huà)出裝置圖?！舅伎肌び懻摗?/p>

(1)若純鋅與粗鋅(含F(xiàn)e、C等)分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2,哪種方法產(chǎn)生H2的速率快?提示:粗鋅。粗鋅中的鐵可以與鋅構(gòu)成原電池,從而加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH====NaCl+H2O能設(shè)計(jì)成原電池嗎?為什么?提示:不能;因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移,不符合原電池的構(gòu)成條件?！景咐痉丁俊镜淅?2020·啟東高二檢測(cè))某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3====ZnCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說(shuō)法正確的是 (

)A.Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.b電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-====2Fe2+C.電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極D.電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極,也可以用銅【解題指南】分析原電池設(shè)計(jì)的思維流程如下:(1)氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng),從而確定電極反應(yīng);(2)以?xún)呻姌O反應(yīng)原理為依據(jù),確定電極材料和電解質(zhì)溶液;(3)用導(dǎo)線連接構(gòu)成閉合回路?！窘馕觥窟xD。根據(jù)Cl-的移動(dòng)方向可知,b電極為負(fù)極,a電極為正極,根據(jù)電池反應(yīng)式可知,Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b電極反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子流動(dòng)方向是b電極→導(dǎo)線→a電極,C錯(cuò)誤;正極材料的活潑性應(yīng)比負(fù)極材料弱,D正確?！具w移·應(yīng)用】1.(2020·濟(jì)南高二檢測(cè))某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是 (

)A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池【解析】選C。由電池反應(yīng)可知,鐵作負(fù)極,鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)中,由于鋅的活潑性大于鐵,故鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),與電池反應(yīng)不符。2.(2020·鎮(zhèn)江高二檢測(cè))根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 (

)A.2Ag(s)+Cd2+(aq)====2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)====Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)====2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)====2Ag(s)+Co2+(aq)【解析】選A。由第一個(gè)裝置圖中正負(fù)極的標(biāo)注可知,Cd失去電子作負(fù)極,則金屬性Cd>Co;由第二個(gè)裝置圖正負(fù)極的標(biāo)注可知,Co失去電子被氧化作負(fù)極,則金屬性Co>Ag,綜上分析可知三者金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃d>Co>Ag。根據(jù)活潑性強(qiáng)的金屬能將活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的規(guī)律判斷A項(xiàng)錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2020·福州高二檢測(cè))有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 (

)A.A>B>C>D

B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A【解析】選B。金屬與稀硫酸組成原電池,活潑金屬為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬為正極,H+在正極電極表面得到電子生成H2,電子移動(dòng)方向由負(fù)極→正極,電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中,A-B電池,A為負(fù)極;C-D原電池,C為負(fù)極;A-C原電池,A為負(fù)極;B-D原電池,D為負(fù)極。綜上可知,金屬活動(dòng)性:A>C>D>B。【課堂回眸】課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(教材改編題)下列有關(guān)圖甲和圖乙的敘述不正確的是 (

)A.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B.Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物C.工作過(guò)程中,電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuD.相同條件下,圖乙比圖甲的能量利用效率高【解析】選B。甲、乙均為原電池,A項(xiàng)正確;Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-====Zn2+,Cu為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-====Cu,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,C項(xiàng)正確;圖乙Zn沒(méi)有直接與CuSO4溶液接觸,能最大限度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)正確。2.(2020·聊城高二檢測(cè))用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 (

)①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為Ag++e-====Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④【解析】選C。①Cu為負(fù)極,電子由Cu電極流向Ag電極;③取出鹽橋,電池不能形成閉合回路,不能繼續(xù)工作。3.(2020·綿陽(yáng)高二檢測(cè))如圖所示的裝置中有電流產(chǎn)生,以下說(shuō)法不正確的是 (

)A.Fe是負(fù)極,C是正極B.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-====Fe3+C.內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D.電流由石墨電極流向Fe電極【解析】選B。圖示裝置為原電池,負(fù)極(Fe):Fe-2e-====Fe2+,正極(C):2Fe3++2e-====2Fe2+,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確;內(nèi)電路中,Fe電極失電子,生成Fe2+,吸引陰離子,C項(xiàng)正確;外電路中,電流由正極(C)流向負(fù)極(Fe),D項(xiàng)正確。4.(2020·合肥高二檢測(cè))如圖,下列說(shuō)法不正確的是 (

)A.在①裝置中鋅棒逐漸變細(xì),銅棒無(wú)變化B.在②裝置中鋅棒逐漸變細(xì),銅棒逐漸變粗C.在②裝置中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能D.在①②裝置中鋅棒均被氧化【解析】選B。A項(xiàng),在①裝置中鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣,鋅棒變細(xì),銅不與氫離子反應(yīng),銅棒沒(méi)有變化;B項(xiàng),在②裝置中鋅棒與銅棒通過(guò)導(dǎo)線連接形成閉合回路,構(gòu)成原電池,鋅失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子,鋅棒變細(xì),氫離子在銅棒上得電子生成氫氣,銅棒不會(huì)變粗;C項(xiàng),②裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,但電解質(zhì)H2SO4接觸鋅棒導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;D項(xiàng),在①②裝置中,鋅均失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。5.(2020·廈門(mén)高二檢測(cè))M、N、P、E四種金屬:①M(fèi)+N2+====N+M2+

②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)為E2++2e-====E,N-2e-====N2+。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 (

)A.P、M、N、E B.E、N、M、PC.P、N、M、E D.E、P、M、N【解析】選A。由①知,金屬活動(dòng)性:M>N;M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面產(chǎn)生氣泡,M作原電池正極,活動(dòng)性:P>M;N、E構(gòu)成的原電池中N作負(fù)極,活動(dòng)性:N>E。6.(新思維·新考向)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的