2022年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

甲乙

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

2、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇

B.順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應(yīng)制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，如苯或甲苯

4、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，（）.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

5、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，1

6、下列各圖示實驗設(shè)計和操作合理的是()

圖1圖2圖3圖4

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

CaCb(aq)>。一)

A.SO2CaSO3CaSO4

B.Fe3O4(s)>Fe(s)一鱉3—Fe(NO3)3(aq)

i?jhm

C.MgO(s)—MgSO4(aq).Mg(s)

稀硫酸空氣中灼燒

D.Fe—>FeSO4(aq)—^―>Fe(OH)2—>FeO

8、下列關(guān)于有機物的描述正確的是()

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成

,也，壬—CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl-I

，C1

D.異丙苯(/｝一<)中所有碳原子都處于同一平面

9、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2\SM+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)o向10mL0.01mol/LNa2s04溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCh溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO。V&p(SrSO。

B.欲使c點對應(yīng)BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCL溶液

C.欲使c點對應(yīng)SrSCh溶液移向a點，可加濃SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106S

10、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2sO&溶液的說法正確的是()

A.lLpH=l的H2sCh溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2sO4中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmoINa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

12、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

13、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

14、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

15、關(guān)于化合物2-苯基丙烯（）,下列說法正確的是

A.不能使稀高鈦酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

16、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOi

B.用氨水鑒別NaCl、MgCL、AlCb、NH4CI四種溶液

C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCCh溶液除去Cl2中混有的HCI

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH,

NaCN/=\(Me>：SO</=\IH/=\

G^,H2CN—―Q^CHCNO~CHC()()H

CH,

~H('(M)C_,H

G

(1)、匚/一1^/”的官能團名稱是?

(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物(Me)2s04中的“Me”的名稱是—,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是。

CH(

(4)滿足下列條件的一I的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)以《》__CH：Hr為原料，合成~CHA-OOCH；―Q')---。

合成路線圖示例如下：A2……-H

反心條件反雙條件

18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

CH,o(5CH,Oy^COOCH,

^3-CHCOOH”，且“E]工.CICH2-Q-CHCOOCHJ-

「⑥i1HCI..KAAh

『功⑦H⑧

（1）F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

（2）反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種即可）。

CHCH,COOH才CHCHjCOOH

（6）是合成’.（：O（）CH,的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCH2COOH

的一種合成路線（無機試劑任選）：。

19、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以KV存在，少量以r存在?，F(xiàn)使

用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在r,同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱,此時B裝置的作用是。

(3)反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?填化學(xué)式)。裝置D的作用是

(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K”玻璃液封管x中所盛液體最好為o(填序號)

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和浸水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。

③加熱煮沸，除去過量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：1一+38「2+3凡0=10；,+6丁+68-IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O^=2I+S4O；-

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg1,

20、氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2t+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2.高溫2A1N+3cO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T.

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CCUb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AIN的純度（流程如下圖）。

樣品過,NaOH-液漉液及］—過也、洗式恒！

①過濾、洗法「I洗滌液屬ML花瓦；邈固體

含雜質(zhì)C等L濾渣g）（m,g）

（5）步驟②的操作是

（6）實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

（7）樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

21、氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醛制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī)?，F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其

反應(yīng)原理主要分兩步：

二甲醛水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)^=^2CH3OH(g)AHi=+23.53kJ/mol反應(yīng)I

甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)+H2O(g)=^3H2(g)+CO2(g)AH2=+49.48kJ/mol反應(yīng)II

回答下列問題。

⑴反應(yīng)CH30cHKg)+3H2O(g)^^^6H2(g)+2CO2(g)AH3=。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是(填

“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。

(2)實驗室條件下，二甲醛與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)

反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

反應(yīng)器出口二甲醛摩爾質(zhì)量

已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率=(1-)x100%

反應(yīng)器進口二甲醛摩爾質(zhì)量

?單衍值

?HZSM-9<60imD)

曲線①?

*線②

100150200250300

"min

法不同溫度下二甲醍水解轉(zhuǎn)化率隨時間的變化圖2二甲融水解轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)聯(lián)

①下列說法合理的是

A.圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)

B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醛水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醛

D.圖2中曲線①和曲線②在275c前二甲醛的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醛的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)28()min后已達到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________

⑶在固定體積容器內(nèi)，二甲酸與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150C,二甲醛的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,

平衡時容器內(nèi)總壓為P。，升溫到280C并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醛平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓

約為1.5P。，請解釋升溫二甲醛平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。

甲

ft的7

a

中

t/ain

(4)研究表明，在相同條件下，反應(yīng)I的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)n的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醛與水蒸汽以物質(zhì)的

量之比1：3投料，溫度恒定為250℃,反應(yīng)在ti時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧

化，故B錯誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是

2”++2"="2T，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。

點睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構(gòu)成原電池。

2,D

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用,

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選D?

3、B

【解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項錯誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項正確；

D.石油的催化重整可以獲取芳香燒，D項正確；

答案選B。

4、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2,q為S,d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強堿溶液，則w為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為Nazth,以

此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2O,y為NazCh,z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：a<b<d<c,A錯

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯誤;

C.y為Na2(h,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和02*,所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,C

正確；

D.y是Na2(h,NazCh溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNazCh反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2moiNaOH,

所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、

w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

5、D

【解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D。

6、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選Ao

7、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項錯誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，B

項正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項錯誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。

答案選B。

8、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；

B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCMCHCl催化類一”士，故C正確；

C1

D.異丙苯(.)中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。

9,C

【解析】

2+2+

由題意可知時(BaSO4)=c(Ba)-c(SO4)<口/x()01mo|/L=5xl0-7金(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)

10mL

>0.0530.01moll：xOQimol/L=5xK)”,可判斷a點所在直線(實線)表示SrSOa沉淀溶解平衡曲線，b、c點

10mL

所在直線表示BaSCh沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

-5_5-102+-

A.利用數(shù)據(jù)可得&p(BaSO4)=c(Ba2+>c(SO；)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,Zfsp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4")=1.0xl0

,-6xl.OxlO-1-6=lxlO_lo=lxIO_32,故A正確；

B.欲使c點BaSCh飽和溶液(Ba2+、SO：濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO：)減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點SrSCh溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(SL+)、c(SO：)都增大且保持相等，則需加入SrSO」

固體，故C錯誤：

K(SrSO)IxlO-32

D.SrSO?s)+Ba2+(aq)UBaSO?s)+S/+(aq)的平衡常數(shù)K=n4,，八一母=10''，故D正確；

Ksp(BaSO4)1x10

答案選C。

10、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸銀是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42,屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

11、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL貝！］個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為()，故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2。3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是Imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2N,”故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項c

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

12、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì),

選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

13、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點睛】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校⒉粩鄶嚢?，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

14、D

【解析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會

產(chǎn)生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選Do

15>B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為垃類，分子中不含羥基、竣基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。

16、C

【解析】

A、NCh和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NCh,應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀（氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿）、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進行鑒別，故錯誤；

C、高鎰酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。，故正確；

D、C12+H2O?=iHCH-HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH,

17、溟原子甲基2、二一CH（\+（Me）2s。4-2一_!”<\+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化

2OH溶液

反應(yīng)（取代反應(yīng)）濃旗酸

(HCOOH

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則一“_CH：Br中Br原子被-CN取代，生成，一CH；反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CH,CH,

碳鏈骨架不變，則中1個田原子被-C%取代，生成^^!1](、\；反應(yīng)③jJ.HC、在氫離子的

(H,CH.CH,

作用下，生成=」wu；反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，川與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成

【詳解】

(1)2~CH」3r的官能團為澳原子，故答案為溪原子；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-C%CN中1個-H原子被-C%取代，則反應(yīng)物Me2s。4中的“Me”表示甲基

CH,

2z/—CHCN+(Me)2s04-2一」.“(\+H2s。4,故答案為甲基;

2S.HC八+”。4；

CH?CH4

⑶反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，=-|.川.,“川與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成二一%一““.”,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

CH,

(4)-I滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個必須為甲

CHCOOH

酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在鄰、間、對三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以二^七:母為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成Q-CHCOOH,口^-乩母用氫氧化鈉取

代，可以制備二廠門10H，二二門1OH與J,-CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

COOCH—o具體合成流線為：

G-<ibiu獨個溶液

OH--------------

濃旗酸

扣熱"O^-11CWK-Hrj

「IIICO(IH-------

【點睛】

本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會利用逆推

法推斷有機物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

CH：C1

ZnC

CH、OHl^j]+HCHO+HC1br+H2O8

18、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)I

CH：OH

^^3CH3\

CH3—《）OOCH或CH3―《〉~OOCH（任寫一種）CH2=CH—

-^CH3CH3/

cCHCH;a、…CHCH2CN?...CHCH2COOH

CH=CH2Cb-IINaCN||%。.n

CHCH;a?CHCHiCNCHCH-.COOH

【解析】

CH2CN

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯(，C為;D—E應(yīng)為甲基(一C%)

CHjCHCN

取代了Na,E為八，G為

CHCOOCH；"

【詳解】

(1)F分子中的官能團為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；

⑶反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：azy-&XHC凈OOCH'+Oj/O+HClTqcH,QZHCCOH,OCH：C基H-.。OH；故答案為:

CH、OH

I*,

CH；10H'

CH：C1

ZnC1

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HC12r廣勺+H2O,故答案為：

+HCHO+HCI+H2O；

(5)G(O^HCOOCHP的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

可能的結(jié)構(gòu)有：HOC比Ho、HOCH：:HO、CH3O:HO、50

CH

3CH3CH3CH3

CHCH：COOH

（6）由1,3-丁二烯合成II需引入兩個竣基，可先通過加成反應(yīng)（1,4-加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH2COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

cCHCH2a、rf,CHCH2CN?c*CHCH'COOH

CH=CH2C12.II-NaCN一||-H,O||一

TCHCH；aCHCH;CNCHCH：COOH

【點睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸鹽（HCO。）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

19、藍2r+2NO2.+4H+=h+2NOT+2H2。三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SC>2氣體，

防止污染環(huán)境）A38.1

【解析】

（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平

該方程式；

II.A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2s2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，

（2）根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的

二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；

（4）實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；

DI.（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：r-KV3L-6S2O32,計算出含碘元素的物質(zhì)的量，進而得出結(jié)論。

【詳解】

（1）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNCh將碘鹽中少量的r氧化為使淀粉變藍的L,自身被還原為無色氣體NO,

+

其化學(xué)方程式為：2r+2NO2-+4H=l2+2N0t+2H2O,

故答案為藍；2r+2NO2-+4H+=l2+2N0t+2H2O；

(2)y儀器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶)；由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶(防倒吸)，

故答案為三頸燒瓶(三口燒瓶)；安全瓶(防倒吸)；

(3)根據(jù)實驗設(shè)計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2O3,c中先有

渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理(吸收多余的SO2氣

體，防止污染環(huán)境)，

故答案為S；尾氣處理(吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境)；

(4)實驗結(jié)束后，裝置〃中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反

應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，

故答案為A；

ID.(5)從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：r-KVf312f6S2O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為X,

2

r-?I03-T3LT6s2O3-

16

x0.002mol/Lx0.009L

??1x0.002mol/Lx0.009L反叱人共一*111t.eced.

解得x=-----------------------=3.OX106mob故所含碘兀素的質(zhì)量為3.OX106molX127g/mol=3.81X10

6

-1mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81X10rmg)/0.01kg=38.1mg?kg-1,

故答案為38.1o

20、f(g)-g(f)fCfdfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO?氣體珀竭、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)I；?-^或一―〃％偏高

lOrri]m,

【解析】

⑴利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應(yīng)生成AIN,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

(3)根據(jù)測定的氣體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

(5)樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為nug,結(jié)合鋁元素守恒計算純度；

(6)實驗室中灼燒固體在用堪內(nèi)進行，據(jù)此選擇儀器；

(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

nug,結(jié)合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達式分析判斷。

【詳解】

⑴制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應(yīng)生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向?qū)?/p>

各個儀器接口連接