分析化學(xué)簡答題

簡答題（15分）在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么？答；吸收最大（3分），干擾最?。?分）。2.碘量法中，能否用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液直接標(biāo)定Na2S2O3？為什么？答；不能（2分）。因為K2Cr2O7和Na2S2O3反應(yīng)無確定的化學(xué)計量比關(guān)系。（3分）3.簡述分光光度法中標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作答；配制已知濃度的待測離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液（1分），測定吸光度值（1分），以濃度為橫坐標(biāo)（1分），以吸光度為縱坐標(biāo)（1分），得到一條通過原點的直線（1分），為標(biāo)準(zhǔn)曲線。4.影響沉淀的因素有哪些？哪種因素使沉淀的溶解度減小答；同離子效應(yīng)（1分）；絡(luò)合效應(yīng)（1分）；酸效應(yīng)（1分）；鹽效應(yīng)（1分）；同離子效應(yīng)（1分）5.測量吸光度時，如何選擇參比溶液？答；待測溶液和顯色劑無顏色，水做參比溶液；(1分)待測溶液無顏色，顯色劑有顏色，顯色劑溶液為參比溶液；(1分)待測溶液有顏色，顯色劑無顏色，待測溶液為參比溶液；(1分)待測溶液和顯色劑有顏色，掩蔽待測離子(1分)，待測溶液和顯色劑為參比溶液；(1分)6.已知E0Cu(II)/Cu(I)=0.16V，E0I2/I=0.534V，CuI的溶度積Ksp=1.0X10-12。試討論碘量法中過量I-能定量還原Cu2+的原因。7.系統(tǒng)誤差和隨機誤差各有哪些特點?．8.對照試驗和空白試驗在定量分析中各有什么作用9.簡述重量分析法的實驗過程。沉淀（1分）、過濾（1分）、洗滌（1分）、烘干灼燒（1分）、稱量（1分）。10.絡(luò)合滴定法測定自來水中的鈣鎂含量時，用EBT為指示劑，加入Mg-EDTA鹽的作用是什么？.答；溶液中鈣、鎂離子含量小，鈣與EBT顯色不靈敏（1分），終點顏色變化不敏銳（1分），加入Mg-EDTA鹽，生成Mg-EBT和Ca-EDTA，濃度增大（1分），終點生成Mg-EDTA和EBT，顏色由酒紅色變?yōu)樗{色（1分），終點顏色變化靈敏（1分）。11.有一堿液，可能為NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某兩者的混合物，用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定至酚酞終點所消耗的酸的體積為V1(mL),繼以甲基橙為指示劑，又消耗標(biāo)準(zhǔn)酸V2(mL)，試由V1和V2情況判斷此堿液的組成：12345V1>V2V1<V2V1=V2V1=0V2=0NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaOH12.絡(luò)合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？為什么要引入條件穩(wěn)定常數(shù)。答；絕對穩(wěn)定常數(shù)（1分），為條件穩(wěn)定常數(shù)（1分），（1分），溶液中存在絡(luò)合效應(yīng)和金屬離子效應(yīng)（1分），引如條件穩(wěn)定常數(shù)，可以消除由于絡(luò)合效應(yīng)和金屬離子效應(yīng)所引起的副反應(yīng)（1分）13.什么是基準(zhǔn)物？基準(zhǔn)物質(zhì)具備的條件是什么？答．能夠直接配制和標(biāo)定溶液的物質(zhì)就是基準(zhǔn)物質(zhì)（1分）。組成與化學(xué)式相符（1分）；性質(zhì)穩(wěn)定（1分）；純度高（1分）；摩爾質(zhì)量大（1分）14酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？ 答；指示劑的變色范圍與滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點接近，指示劑的變色落在滴定突躍范圍內(nèi)。（5分）15.什么是基準(zhǔn)物？列舉三種標(biāo)定EDTA的基