202022學年廈大附中高三化學沖刺卷

2022-2022學年廈大附中高三化學沖刺卷（6）下列說法正確的是（）A．為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，常在包裝袋中放入生石灰B．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1Lmol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的QUOTEHCO3-數(shù)目小于NAB．g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為C．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為NAD．46g甲苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為NA9．吲哚-3-乙酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．能發(fā)生銀鏡發(fā)應B．分子式為C10H10NO2C．1mol該物質最多可與5molH2反應D．吲哚-3-乙酸可發(fā)生加成反應和取代反應10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（）11．在2L恒容密閉容器中充入M(g)和N(g)，發(fā)生反應M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（）A．實驗①中，若5min時測得n(N)=mol，則0~5min時間內平均反應速率v(P)=mo1/(L·min)B．實驗②中達到平衡后，增大壓強，M的轉化率增大，平衡常數(shù)不變C．600℃時該反應的平衡常數(shù)K=D．實驗③中，達到平衡時，x<12．常溫下，用mol/LNaOH溶液滴定10mLmol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．水電離出來的c(OH-)：D點>B點B．C點存在關系式：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)C．B點：c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)D．A點溶液中加入少量水：c(OH-)/c(H2X)QUOTEcOH-)cH13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，X和Z元素原子的原子序數(shù)比3:4，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（）A．X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點低B．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵C．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞XD．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定26．（14分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。（1）盛放稀鹽酸的儀器為。（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→→→→→。（3）Y中發(fā)生反應的化學反應式為____________________________________。（4）X中盛放的試劑是，其作用為。（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為。（6）La2(CO3)3質量分數(shù)的測定：準確稱取產(chǎn)品試樣，溶于稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液，加入g紫脲酸銨混合指示劑，用mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質量分數(shù)w[La2(CO3)3]= 。（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示。在t1min之后固體質量增加的原因可能是_______________。27．（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）是指大氣中直徑小于或等于微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是（）

a．空氣中形成了膠體

b．表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質

c．機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質

d．研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a

kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b

kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c

kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d

kJ·mol－1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。（3）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分數(shù)不再改變c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變②比較A、B兩點壓強大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)＝___L。（4）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：①該電池的負極反應：；②當甲中消耗LO2（標準狀況）時，乙中（填“a”或“b”）增重_______g。28．（15分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ為。（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為；②加入碳酸鈉溶液調pH至～，其目的為。（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為。（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO﹣，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為。amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是。35．【化學--選修3：物質結構與性質】（15分）已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：（1）XF3分子中A的雜化類型為，該分子的空間構型為。（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為，第一電離能：XY（填“＞”“＜”或“=”）。（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。（4）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于晶體。（5）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的體積是cm3。36．【化學--選修5：有機化學基礎】（15分）某抗結腸炎藥物的有效成分的合成路線如下所示(部分試劑和反應條件已略去)：請回答下列問題：（1）C的結構簡式是____________。（2）①的反應條件是____________；②的反應類型是________。（3）下列對抗結腸炎藥物的有效成分可能具有的性質推測正確的是________(填字母)。a．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b．能發(fā)生消去反應c．能發(fā)生加聚反應d．既有酸性又有堿性（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________________________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結構簡式：________________。a．與E具有相同的官能團且官能團不在同一側鏈上b．水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設計出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結腸炎藥物的有效成分的合成路線進行答題)。7．C 8．A 9．D 10．D 11．D 12．B 13．B26.（1）分液漏斗（1分）（2）F→A→B→D→E→C（3分）（3）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2分）（4）NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl同時產(chǎn)生CO2（各1分）（5）NH3在水的溶解度大（1分）（6）％（2分）（7）La(HCO3)3（2分）；La2O3被空氣中的氧氣氧化成更高價態(tài)的氧化物（1分）27.（1）bcd（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-(3/2b+2c-a-d)kJ/mol（2分）（3）①ac（2分）；②＜（1分）；③4（2分）（4）①SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2分）；②a(1分) ；（2分）28.（1）加酸溶解，過濾；（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（