2022年8月28日燃燒熱的熱化學(xué)方程式-《每日一題》

8月28日燃燒熱的熱化學(xué)方程式高考頻度：★★★☆☆難易程度：★★★☆☆下列熱化學(xué)方程式中，ΔH表示可燃物的燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?kJ·mol?1B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?kJ·mol?1C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?kJ·mol?1D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=?283kJ·mol?1【參考答案】D【試題解析】A項(xiàng)，氫氣未在氧氣中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，H2O為液態(tài)時(shí)穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，燃燒熱對(duì)應(yīng)的是1mol可燃物完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱量變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。書寫或判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式要做到“四看”一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO2(g)。三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(l)。四看ΔH是否為“?”及單位是否正確。1．下列說法正確的是A．已知C2H6的燃燒熱為1090kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ·mol－1B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283kJC．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)也放出kJ的熱量2．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol?1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol?1S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ·mol?12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol?1則x為A．3a+b?c B．c?3a?b C．a(chǎn)+b?c D．c?a?b3．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=?kJ/mol②H2(g)+QUOTEO2(g)H2O(g)ΔH=?kJ/mol③C(s)+QUOTEO2(g)CO(g)ΔH=?kJ/mol④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=?kJ/mol回答下列問題：（1）H2的燃燒熱ΔH為；C的燃燒熱為。（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）已知CO的燃燒熱為kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總熱量為kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)。1．【答案】C【解析】已知C2H6的燃燒熱為1090kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1090kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度，故C正確；在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量小于kJ，故D錯(cuò)誤。2．【答案】A【解析】①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=akJ·mol?1②S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ·mol?1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol?1S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律：②?③+3×①可得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=(3a+b?c)kJ·mol?1，故x=3a+b?c，選項(xiàng)A正確。3．【答案】（1）?kJ/molkJ/mol（2）1kJ （3）%【解析】（2）熱量Q=n?｜ΔH｜=×285．8kJ/mol=kJ。（3）m(H2O)=18g→n(H2O)=1mol→n(H2)=1mol→V(H2)=22．4L→Q(H2)=285．8kJ→Q(CO)=867．9kJ?285．8kJ=582．1kJ→n(CO)=QUOTEmol→V(CO)=QUOTEmol×22．4L/mol。所以CO的體積分?jǐn)?shù)為QUOTE×100%≈%。你正走在學(xué)霸的路上！_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________