2022高三第二次月考試卷

尤溪一中2022-2022學(xué)年第一學(xué)期第二次月考考試高三化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘總分：100分)出卷人:吳小燕審核：尤一中高三備課組可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16S-32K-39Ba-137Fe-56一、選擇題:(共16小題,每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1．下列說法正確的是（）A．氨氧化成一氧化氮的過程屬于氮的固定B．鋁合金制作門窗是利用了其密度小、強(qiáng)度高等性質(zhì)C．硫酸銅晶體上滴加濃硫酸逐漸變白，利用了濃硫酸的脫水性D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱2．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由2Cu+O2eq\o(==,\s\up6(△))2CuO可推出Cu+Seq\o(==,\s\up6(△))CuSB．相同溫度下，CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，則Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度C．Mg能在CO2中燃燒，所以Na也能在CO2中燃燒D．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O23．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NAC．1L?L﹣1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAD．常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA4．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料時，該電池工作原理如圖．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為C4H10，b為CO2B．在熔融電解質(zhì)中，CO32﹣向正極移動C．此電池在常溫時也能工作D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10﹣26e﹣+13CO32﹣=17CO2↑+5H2O5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、[Al(OH)4]－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋6．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole﹣7．現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2；④CuO→Cu(OH)2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④8．下列離子方程式不正確的是（）A．用Cu作陽極電解飽和食鹽水：Cu+2H+eq\o(==,\s\up6(電解))Cu2++H2↑B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2OC．NH4Al(SO4)2溶于過量的濃Ba(OH)2溶液中：NH4++A13++2SO4２－+2Ba2++5OH－=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－+D．澄清石灰水中充入過量的SO2：SO2+OH－=HSO3－9．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．Y是地殼中含量最多的元素．下列說法正確的是（）A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點(diǎn)：H2Y＞HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性：W＞Q10．在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．下列說法正確的是（）A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是molC．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中有mol氣體11．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（）A．元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物B．X和R形成的常見化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．離子半徑的大小順序?yàn)椋篫+＞W(wǎng)2+＞Y2﹣D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種12．將過量的CO2分別通入①Ba(NO3)2溶液②Na2SiO3溶液③Na[Al(OH)4]④飽和Na2CO3溶液⑤Ba(OH)2溶液，最終溶液中有白色沉析出的是（）A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④13.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．DA．在t4～t5時間內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率最低B．t3時降低了壓強(qiáng)C．t5時升高了溫度D．t2時加入了催化劑14A．在t4～t5時間內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率最低B．t3時降低了壓強(qiáng)C．t5時升高了溫度D．t2時加入了催化劑15．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+16．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）A．還原性：I－＞Fe2+＞Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3二、填空題（本題包括4小題，共52分）17．(13分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘6.0g放入mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。a．A之前b．A﹣B間c．B﹣C間d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。18．(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣體，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種以L為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中L粒子直徑大小的范圍是。（2）實(shí)驗(yàn)中保存E溶液時要加入。（3）H2O2分子的電子式是。（4）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時間后，A溶液的pH。（填“變大”、“變小”或“不變”）．（5）寫出反應(yīng)=3\*GB3③的離子方程式。（6）在G溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為L，寫出該反應(yīng)的離子方程式。AA的溶液BFCDHKH2OAGL電解①E③②Na2O2④+H2O2（H+）+19．（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將N2轉(zhuǎn)化為NH3是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學(xué)家們一直在探究的問題：（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+?mol﹣1=3\*GB3③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1據(jù)報道，科學(xué)家已找到一種催化劑，使氮?dú)馀c液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1．圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為，曲線=1\*ROMANI與曲線=2\*ROMANII對應(yīng)的壓強(qiáng)P1P2（填“＞”“＜”“=”）。（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）．下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率c．混合氣體的密度不變d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變（4）NH3催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O═3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)：。電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充NH3的原因是。20．（13分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%～～22～2860～651～2＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方