2022屆初中化學(xué)酸和堿必考考點(diǎn)訓(xùn)練

（每日一練）（文末附答案）2022屆初中化學(xué)酸和堿必考考點(diǎn)訓(xùn)練

單選題

1、下列驗(yàn)證“CO?與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象是的（裝置氣密性均良好）

2、分別向甲、乙、丙三種無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍(lán)色，丙溶液變紫

色。則它們的pH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

3、2021年"世界水日"的主題為“珍惜水、愛護(hù)水"。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是

A.過(guò)濾能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水B.用明雨對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒

C.用肥皂水區(qū)別硬水與軟水D.有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

4、室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有

關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7

C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCI

D.滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色

5、分別向甲、乙、丙三種無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍(lán)色，丙溶液變紫

色。則它們的pH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

6、某無(wú)色混合氣體可能由CH,、包、CO,CO?和HCI中的若干種氣體組成，將此混合氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石

灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在d中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使白色

CuSd粉末變藍(lán)色。則原混合氣體中一定含有

A.HCI和COB.HC1、Hz和C0￡.CH”和H,D.CO和C02

7、下列實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是

2

玻璃棒不斷攪拌

測(cè)某溶液pH值D.稀釋濃硫酸

8、2021年，新一輪全國(guó)文明城市創(chuàng)建活動(dòng)啟動(dòng)，我省多個(gè)城市獲得提名。創(chuàng)建過(guò)程，安全第一，下列標(biāo)志與

安全無(wú)關(guān)的是（）

A

多選題

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不熊達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

01

A.測(cè)量。的體積B.干燥NH：；氣體

10、在100mL燒杯中加入20go.4%的氫氧化鈉溶液，滴加2~3滴酚欲試液，再逐滴滴加0.365%的稀鹽酸，關(guān)

于反應(yīng)過(guò)程中的說(shuō)法正確的是

A.溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

B.溶液可能不變色

3

c.產(chǎn)生大量熱，燒杯變燙，形成大量水霧

D.當(dāng)溶液為無(wú)色時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%

11、現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒(méi)有固體剩余。則下列判斷不lE砸的是（）

A.原固體樣品中肯定不含木炭粉B,原固體樣品中可能含有氯化鈉

C.反應(yīng)生成3.6g水D.反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

12、我們身邊的許多物質(zhì)具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度（即酸堿度）通常用pH來(lái)表示。請(qǐng)你根據(jù)下

圖判斷，下列物質(zhì)具有酸性的是

348X1*13

PH1012

檸>

所

廁

房

廚

檬

清

潔

潔

清

劑

橘子

—

劑

草木

瓜

西

灰水

醬

nHE皂

一

油

果

牛奶

A.醋B.橘子C.牙膏D.爐具清潔劑

13、學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題.下列說(shuō)法中

你認(rèn)為錯(cuò)誤是

A.攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度

B.天氣悶熱時(shí)，魚塘的魚會(huì)接近水面游動(dòng)，原因是溫度高壓強(qiáng)小，氧氣的溶解度小

C.用氫氧化鈉改良酸性土壤，原因是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)

D.敞口放置的酒精沒(méi)有燃燒的原因是溫度沒(méi)有達(dá)到酒精的著火點(diǎn)

4

2022屆初中化學(xué)酸和堿_010參考答案

1、答案：A

解析：

A、通入二氧化碳時(shí)，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是無(wú)明顯現(xiàn)象；

B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管中氣壓減小，從而導(dǎo)致液體在試

管中上升；

C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致氣球膨脹；

D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致燒杯中的水流入錐形瓶中。

故選Ao

2、答案：B

解析：

乙能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說(shuō)明丙顯中性,

溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。

點(diǎn)睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關(guān)系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識(shí)。

3、答案：C

解析：

A、過(guò)濾能除去水中難溶性雜質(zhì)，不能降低水中鈣離子和鎂離子含量，不能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，故選項(xiàng)說(shuō)法不

正確；

B、明帆溶于水會(huì)吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，并不能起到殺菌消毒的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是

5

硬水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;

D、中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水反應(yīng)，但有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條

件下生成水，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選C。

4、答案：C

解析：

A.由曲線的起點(diǎn)pH小于7可知，該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項(xiàng)A正確；

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物氯化鈉呈中性，溶液的pH等于7,選項(xiàng)B正確；

C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，此時(shí)pH小于7,所得溶液中的溶質(zhì)有NaCI、HCI,選項(xiàng)C不正確；

D.滴入溶液體積為15mL時(shí)，溶液顯堿性，故再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色，選項(xiàng)D正確。故選C。

5、答案：B

解析：

乙能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說(shuō)明丙顯中性,

溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。

點(diǎn)睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關(guān)系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識(shí)。

6、答案：A

解析：

通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見變渾濁，說(shuō)明一定不含二氧化碳?xì)怏w，但混合氣體的總體積減小，說(shuō)明有氣體被

吸收，只能是HCI氣體，說(shuō)明含有HCI；在0?中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使白色CuS。粉末變藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有

CH,和H4故原混合氣體中含有HCI和CO,沒(méi)有CO?、CH和Hz,故選A。

6

小提示:

本題難度不大，考查常見氣體的檢驗(yàn)和鑒別。根據(jù)不同氣體的性質(zhì)及燃燒產(chǎn)物進(jìn)行分析判斷。

7、答案：D

解析：

A、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。

B、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。

C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸

取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH,圖中所示操作正確。

D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定

不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤。

故選D。

8、答案：B

解析：

A、腐蝕品具有較強(qiáng)的腐蝕性，與安全有關(guān)；

B、節(jié)約用水，與安全無(wú)關(guān)；

C、爆炸品具有危險(xiǎn)性，與安全有關(guān)；

D、禁止煙火，與安全有關(guān)；

故選：Bo

9、答案：BC

7

解析：

A、氧氣的密度比水小，測(cè)量。的體積，氣體從短導(dǎo)管通入，長(zhǎng)導(dǎo)管是出水管，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)

驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、一段時(shí)間后，試管中的白磷燃燒，不能說(shuō)明白磷燃燒是與氧氣、還是溫度達(dá)到了著火點(diǎn)造成的，故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、干燥的燒杯出現(xiàn)水霧，說(shuō)明有水生成，所以可以驗(yàn)證出燃燒產(chǎn)物，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選BC?

10、答案：BD

解析：

無(wú)色酚配試液遇酸不變色，與堿變紅。

A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚欲試液變紅色，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后溶液由

紅色變成無(wú)色，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、例如氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，滴加的稀鹽酸較少時(shí)，溶液可能不變色，此選項(xiàng)正確；

C、反應(yīng)雖然放熱，但是不能形成大量水霧，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、當(dāng)溶液為無(wú)色時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量為匕生成氯化鈉的質(zhì)量為y,則

Na0HHCl

+=NaCl+H204020x0.4%4020x0.4%

4036.558.5――=------，x=20g——=---------------y=0.117g

20x0.4%xx0,365%y36-5“x0.365%58.5y

此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量為0.117g；溶液的質(zhì)量=20g+20g=40g；所以，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x100%?0.3%,此選項(xiàng)正確。

8

故選BD0

11、答案：BD

解析：

已知：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸鎂和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反應(yīng)、氯化鈉溶于水也不和稀硫酸反應(yīng)，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)

算分析。

A、由于反應(yīng)后沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明原固體樣品中肯定不含木炭粉。選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)硫酸和氧化銅、氧化鎂、氧化鋁反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，設(shè)完全消耗硫酸需要的氧化鎂的質(zhì)量為x,氧化銅的

質(zhì)量為匕氧化鋁的質(zhì)量為z,

H2SO4+MgO=MgSO4+H20

9840

100gx9.8%x

解得Q4g

CuO=

H2so4+CuSO4+H2O

9880

100gx9.8%y

解得尸8g

3H2sO4+AI2O3=AI2(SO4)3+3H2O

3X98102

100gx9.8%z

解得z=3.4g,

已知氧化銅樣品質(zhì)量為8g,根據(jù)消耗等量硫酸需要各氧化物的質(zhì)量關(guān)系可知樣品中一定含有氯化鈉，一定含

有氧化鎂或氧化鋁中的一種或兩種。選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、由上分析可知，