2012人教版九年級化學(xué)第四單元知識點總結(jié)

PAGE1第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第1頁共4頁第四單元自然界中的水一．愛護水資源1.人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使水資源更為短缺。2.愛護水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。二．水的凈化1.純水與天然水、硬水與軟水

區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物2.水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過吸附沉淀、過濾、吸附、消毒蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用吸附；沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層沉淀可溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離分離不容雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面吸附色素消毒，蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A．原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)C．操作時注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。D.除雜后溶液為什么還是渾濁的？原因可能慮子破裂；過濾時液體高于濾子。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進(jìn)行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）——防止加熱時暴沸溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三．水的組成1.電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水→氫氣+氧氣3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。4.氫氣點燃(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。點燃(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣——→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱?。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。四、化學(xué)式（1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：A．單質(zhì)的化學(xué)式①雙原子分子的化學(xué)式：如氫氣H2氧氣O2氯氣Cl2②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。③單原子分子如紅磷白磷P硫S碳C硅SiB.化合物的化學(xué)式①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學(xué)式的意義：A、化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。③元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù)④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)（2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”（3）一般規(guī)律：①化合價有正價和負(fù)價。a．氧元素通常顯-2價b．氫元素通常顯+1價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。②在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。③在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系同種元素(或原子團)的化合價改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團的化合價①用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷 二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見②常見原子團的化合價+1價：銨根NH4+-1價：氫氧根OH-1硝酸根NO3-1，氯酸根ClO4-1-2價：硫酸根SO4-2，碳酸根CO3-2，-3價：磷酸根PO3-3（6）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3（7）相關(guān)計算相對分子質(zhì)量的計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某種物質(zhì)或某種元素的計算課堂練習(xí)1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是(

)2、通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（）A.一種新分子B.一種新原子C.一種新離子D.一種新單質(zhì)3．在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”或用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填空：(1)帶電的原子或原子團叫

；(2)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫

；(3)化學(xué)變化中的最小粒子是

。(4)鈣原子

(5)氫氧根離子

(6)+2價的鎂元素

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