電離平衡單元測試題-人教版

PAGE1第三章電離平衡單元測試題一、選擇題(每小題有1－2個(gè)選項(xiàng))1.下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是()A.紅色石蕊試紙B.藍(lán)色石蕊試紙C.碘化鉀淀粉試紙D.PH試紙2.已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中［H+］一定是乙溶液中［H+］的()A.1/2倍B.1/10倍C.1/100D.無法確定3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是()A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-14.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()A.［H+］很小的溶液一定呈堿性B.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性5.下列說法正確的是()A.室溫下，PH=8的堿性溶液中，可能存在CH3COOH分子B.室溫下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C.在0.1mol·L-1氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液中［H+］減小，［OH-］增大D.中性溶液中必然是［H+］=［OH-］=10-7mol·L-16.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是()A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液7.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是()A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V28.0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml.若終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和②[H+]之比是()A.10B.50C.5×103D.1049.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是()A.均為Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均為Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO210.常溫下某溶液中由水電離的［H+］=10-10mol·L-1，該溶液中溶質(zhì)不可能是()A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl11.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體是()A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)212.向無色透明的溶液中加入鋁粉，生成氫氣，則原溶液肯定不存在的離子組是()A.Cl-、NO3-、Mg2+、K+B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.SO32-、K+、S2O32-、NO3-13.相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由大到小的順序排列，正確的是()A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+4濃度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO315.對于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列敘述正確的是()A.［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］B.［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋［CO32-］C.［Na+］＋［H+］＝［HCO-3］＋［OH-］＋2［CO32-］D.0.1=［HCO3-］＋［CO32-］＋［H2CO3］＋［CO2］16.把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)PH=7時(shí)，下列敘述正確的是()A.氨氣過量B.鹽酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH4+］D.nNH3=nHCl17.pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是()A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能確定19．下列各組物質(zhì)中，全部是弱電解質(zhì)的一組是()AAgClHClOH2SBSO2NH3CH3COOHCNH3·H2OH2OH3PO4DH2SO4HNO3NaOH29．下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是：ACa(OH)2BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa20．常溫下向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液，溶液顯紅色，則此酸一定是()A、一元強(qiáng)酸B、弱酸C、多元強(qiáng)酸D、任何強(qiáng)酸21．某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．用托盤天平稱取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL鹽酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液22．當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是：A.缺少限制條件，無法測定B.H+離子濃度相同C.溫度低時(shí)，H+離子濃度大D.溫度高時(shí)，H+離子濃度大23．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)24．HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入()A．NaOH固體 B．NaCl固體C．H2O D．CaCO3固體25．PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度最接近()A．2×10-10mol/LB.1/2（10-8+10-10）mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.1/2（10-6+10-4）二、填空題(每空2分，共計(jì)30分)26.強(qiáng)酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈____________；強(qiáng)堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈_________；強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液呈_________。27、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題⑴當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是。⑵當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是。⑶中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為。⑷體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為。28.常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配制成0.5L混合溶液，判斷：(1)溶液中共有______種微粒(包括分子和離子)；離子的物質(zhì)的量為0.010mol。(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=_____________mol。29．將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為。30.含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的PH值幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：加酸時(shí)：CH3COO-+H+=CH3COOH加堿時(shí)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中［H+］與［OH-］基本保持不變.含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入酸或堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加酸時(shí)；加堿時(shí).三、實(shí)驗(yàn)題（共計(jì)16分）31、閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。⑴該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？。⑵堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果。（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）⑶配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是⑷如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用的NaOH溶液，原因是。⑸用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。⑹觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）⑺計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。四、計(jì)算題（共計(jì)4分）32．通過中和滴定實(shí)驗(yàn)測定25.00mL未知濃度的H2SO4與23.80mL0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，試計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量濃度。[參考答案]選擇題答案題號12345678910111213答案DDACACAADBBAAA題號141516171819202122232425答案BCD