酸堿平衡練習(xí)題

第第頁(yè)酸堿平衡練習(xí)題一.是非題1.由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)，必隨之改變。2.緩沖溶液的緩沖能力一般認(rèn)為在pH=Pka⊕±1范圍內(nèi)。3.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸性增強(qiáng).

4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。5.在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。8.在濃度均為0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+和OH-離子濃度的乘積均相等。9.將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH-離子濃度就減小到原來(lái)的一半。10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等體積混合，可以組成緩沖溶液。11.緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時(shí)，則c(A-)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。12.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用來(lái)代替酸堿使用。13.由質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義可知，NaHCO3只是一種堿。14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等體積混合，可以組成緩沖溶液。二.選擇題1.某弱酸HA的＝1×10-5，則其0.1mol·L-1溶液的pH值為A.1.0B.2.0C.3.0D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH；(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)3.下列離子中只能作堿的是（）。A．H2OB．HCOC．S2-D．[Fe(H2O)6]3+4.在1.0LH2S飽和溶液中加入0.10mL0.010mol·L-1HCl則下列式子錯(cuò)誤的是A.c(H2S)≈0.10mol·L-1B.c(HS-)<c(H+)C.c(H+)=2c(S2-)D.(H+)=5.按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性A.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-6.把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.910-1)溶液稀釋到400cm3，[H+]約為原來(lái)的A.B.C.2倍D4倍7.下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是()。A.0.1mol·L-1HCl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合B.0.1mol·L-1HAc與0.1mol·L-1NaAc等體積混合C.0.1mol·L-1NaHCO3與0.1mol·L-1NaOH等體積混合D.0.1mol·L-1NH3.H2O1mL與0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合8.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可以得出()A.任何一種酸失去質(zhì)子后就成為堿B.堿不可能是陽(yáng)離子C.堿可能是電中性的分子.D.同一物質(zhì)不可能既作為酸又作為堿9.HCN的解離常數(shù)表達(dá)式為,下列那種說(shuō)法是正確的A.加HCl，變大B.加NaCN，變大C.加HCN，變小D.加H2O,不變10.將pH＝1.0與pH＝3.0的兩種溶液以等體積混合后，溶液的pH值為A.0.3B.1.3C.1.5D.2.011.對(duì)反應(yīng)HPO42-+H2OH2PO4-+OH-來(lái)說(shuō)A.H2O是酸，OH-是堿B.H2O是酸，HPO42-是它的共軛堿C.HPO42-是酸，OH-是它的共軛堿D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共軛堿12.在純水中加入一些酸，則溶液中A.c(H+)·c(OH-)的乘積增大B.c(H+)·c(OH-)的乘積減小C.c(H+)·c(OH-)的乘積不變D.溶液pH增大13.在常溫下，pH=6的溶液與pOH=6的溶液相比，其氫離子濃度A.相等B.高2倍C.高10倍D.高100倍14.相同濃度的F-、CN-、HCOO-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說(shuō)法是正確的。(HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)A.F->CN->HCOO-B.CN->HCOO->F-C.CN->F->HCOO-D.HCOO->F->CN-15.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37℃時(shí)H2CO3的pKa1=6.1），則血液的pH值是A.7.4B.7.67C.7.0D.7.2五.計(jì)算題1.欲配制pH=5.50的緩沖溶液，需向0.500dm30.25mol·dm-3的HAc溶液中加入多少克NaAc?(已知KHAc=1.8×10-5M(NaAc)=82.0)2.計(jì)算說(shuō)明如何用125mL1.0mol/LNaAc和6.0mol/LHAc溶液來(lái)配制250mL的pH=5.00的緩沖溶液.3.欲用濃氨水（15mol·dm-3）和固體NH4Cl配制pH=9.20的緩沖溶液0.250dm3，其中氨水的濃度為1.0mol·dm-3,計(jì)算需濃氨水的體積及NH4Cl的質(zhì)量。（Kb(NH3)=1.8′10-5，M(NH4Cl)=53.49）4.0.2mol/LHCN與0.21mol/LNaOH等體積混合，計(jì)算混合液的pH。(KHCN=6.2×10-10)5.值。(Ka(HAc)=1.7610-5)6.將0.10mol/L鹽酸溶液100ml與400ml0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb＝4.75)。7.計(jì)算0.20mol·l-150mlNH4Cl與0.20mol·l-150mlNaOH混合后溶液的pH。(已知KNH3θ=1.8×10-5)8.在室溫下0.10mol/LNH3.H2O的電離度為1.34%，計(jì)算的NH3.H2O的和溶液的pH值。9.計(jì)算0.20mol·l-1HCl溶液與0.20mol·l-1氨水混合溶液的pH值？