第二章酸和堿知識點7酸的通性三（圖像）華東師大版九年級上冊科學

知識點7、酸的通性三（圖像）1．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析中正確的是（）A．ab段表示鐵與稀鹽酸反應 B．bc段反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O C．cd段壓強變化的主要原因：反應是放熱反應，完全反應后，溫度降低引起壓強變小D．e點表示的溶液是無色的2．某?；瘜W興趣小組按照下表所示進行了酸的化學性質探究實驗。實驗后將試管A、B中的廢液倒入廢一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象；再將試管C中廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)產生沉淀，且產生沉淀的量與倒入溶液的量的關系如圖所示。以下說法中，都不正確的是（）試管編號試管A試管B試管C所用試劑稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸鎂條碳酸鈉氫氧化鋇溶液①c點處溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣②b→c時溶液的堿性逐漸增強③混合前試管A的廢液中鹽酸一定過量④混合前試管B中廢液的溶質可能沒有H2SO4A．①② B．①③ C．③④ D．②④3．向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化見圖，其中正確的是（）A． B． C． D．4．在一定質量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應中有關量的變化情況描述正確的是（）A． B． C． D．5．向盛有銅和氧化銅的燒杯中滴加稀鹽酸，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M點時，溶液中的溶質是CuCl2 B．N點時，剩余固體是銅 C．P點時，溶液的pH＜7 D．混合物中銅的質量為（a﹣b）g6．向盛有等質量等濃度稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鋅、Fe2O3粉末、Ca（OH）2粉末、Na2CO3粉末至過量。下列四個實驗對應的變化關系圖像中，正確的是（）實驗實驗1實驗2實驗3實驗4對應變化關系選項ABCDA．A B．B C．C D．D7．向一定質量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，產生氫氣的質量Y和時間T的關系圖象正確的是（）A． B． C． D．8．向盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，緩慢滴加稀硫酸至過量。燒杯中的某些量隨著稀硫酸的滴加，其變化趨勢正確的是（）A． B． C． D．9．等質量的A、B兩種物質分別與等質量的同濃度稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）若A、B分別為Fe、Zn中的一種，則A是，剩余金屬中一定有，可能有。（2）若A、B分別為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，則B是，剩余固體中一定有，可能有。反應至t1時，B產生的氣體比A多的原因是。10．某同學在用稀鹽酸將氧化銅粉末全部溶解，得到溶液甲，觀察到的現(xiàn)象為。再將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到所得溶液甲中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖所示的曲線。分析A點所含的溶質為。11．某興趣小組為了探究稀硫酸的化學性質，做了如圖1實驗，請回答問題：（1）反應后試管A中一定含有的陽離子是（填離子符號）。（2）實驗發(fā)現(xiàn)試管B中固體全部溶解，試管C中出現(xiàn)沉淀。接著向試管C中滴加氫氧化鈉溶液，試管C中沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖2所示。①試管B中的溶質成分是（填化學式）。②b～c段發(fā)生反應的化學方程式為。知識點7、酸的通性三（圖像）參考答案與試題解析1．【分析】稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。【解答】解：A、Fe2O3先與鹽酸反應生成氯化鐵和水，裝置中壓強幾乎不變，但鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣體生成，則裝置中的壓強增大，則ab段表示氧化鐵與稀鹽酸反應，bc段表示鐵與鹽酸反應，該選項不正確。B、結合前面分析，bc段反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，該選項不正確。C、cd段壓強減小，說明該反應為放熱反應，c點反應停止，則完全反應后，溫度降低引起壓強變小，該選項正確。D、充分反應后，溶液中含有氯化亞鐵和氯化鐵，則溶液不可能為無色，該選項不正確。故選：C?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。2．【分析】本題主要考查酸的性質，需要一定的邏輯推理能力?！窘獯稹拷猓涸嚬蹵、B中的廢液倒入一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象，可得A、B試管中不會存在稀鹽酸和碳酸鈉過量和稀硫酸和鎂條過量這兩種情況，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由圖可知，隨著溶液C的量逐漸增加，oa段和bc段有沉淀產生，ab段沒有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以試管C中氫氧化鋇過量，oa段：先和B中的過量的稀硫酸反應H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中過量的稀鹽酸反應2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中過量的氫氧化鋇再與Mg2+反應Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。①c點處隨著加入的溶液C的量逐漸增加，沉淀的量保持不變則溶液中的Mg2+均已轉化為沉淀，c點處溶液中應當只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正確；②b→c時有反應Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2發(fā)生，溶液堿性逐漸減弱，故②不正確；③由圖可知，ab段沒有沉淀生成，所以有酸和試管C中過量的氫氧化鋇反應，且沒有沉淀生成，所以該酸不可能為硫酸，所以A中鹽酸一定過量，故③正確；④如果試管B恰好反應完全，則試管B中只有Na2SO4無H2SO4和Na2CO3，此時試管C中的氫氧化鋇一開始依日會與試管B中的硫酸鈉反應生成沉淀。故④正確；綜上所述，①②不正確，③④正確，故選A?！军c評】本題主要考查酸的性質，解答時要根據(jù)酸的性質進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3．【分析】根據(jù)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行，固體的質量逐漸減少，至完全反應，固體的質量減少至0，故選項圖像錯誤。B、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，溶液的質量逐漸增加，至完全反應，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液的質量始終在增加，但第二個過程中溶液增加的質量不如第一個過程多，故選項圖像錯誤。C、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行，水的質量質量逐漸增加；至完全反應，繼續(xù)加入稀硫酸，水的質量始終在增加，由于氧化鐵和稀硫酸反應有水生成，則第二個過程中水增加的質量不如第一個過程多，故選項圖像正確。D、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行，溶液中鐵的質量逐漸增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，故選項圖像錯誤。故選：C。【點評】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合酸的化學性質，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。4．【分析】鎂能和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣?！窘獯稹拷猓篈、慢慢加入一定濃度的鹽酸時，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鎂完全反應后，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，因此氯化鎂的質量增加，當鎂完全反應后，氯化鎂的質量不再增加，該選項有關量的變化情況描述正確；B、因為氧化鎂在鎂的外面，鹽酸先和氧化鎂反應，因此開始時不能產生氫氣，該選項有關量的變化情況描述不正確；C、隨著反應的進行，溶液質量增加，當氧化鎂、鎂和鹽酸完全反應后，隨著鹽酸的加入，溶液質量仍然增加，該選項有關量的變化情況描述不正確；D、鹽酸顯酸性，pH小于7，當氧化鎂、鎂恰好和鹽酸完全時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入鹽酸時，溶液顯酸性，pH小于7，不可能大于7，該選項有關量的變化情況描述不正確。故選：A?！军c評】實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎。5．【分析】根據(jù)銅與稀鹽酸不反應，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向盛有銅和氧化銅的燒杯中滴加稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，M點時，溶液中的溶質是CuCl2，故選項說法正確。B、N點時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，剩余固體是銅，故選項說法正確。C、P點時，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故選項說法正確。D、最終剩余的固體為銅，混合物中銅的質量為bg，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、溶液酸堿性與pH的關系是正確解答本題的關鍵。6．【分析】A、根據(jù)鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，當鹽酸反應完后，繼續(xù)加入鋅，也不會有氫氣產生來分析；B、根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，一開始溶液質量不為零，加入氧化鐵后溶液質量增大，當鹽酸反應完后，繼續(xù)加入氧化鐵，溶液質量也不會再增加分析；C、根據(jù)稀鹽酸的pH＜7，向鹽酸中加入氫氧化鈣至過量，溶液的pH應該是從小于7到等于7最后到大于7來分析；D、根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者一接觸就會有二氧化碳產生，鹽酸反應完后氣體質量不變來分析?！窘獯稹拷猓合蚴⒂械荣|量等濃度稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鋅、Fe2O3粉末、Ca（OH）2粉末、Na2CO3粉末至過量。A、鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，當鹽酸反應完后，繼續(xù)加入鋅，也不會有氫氣產生，故選項圖像正確。B、鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，一開始溶液質量不為零，加入氧化鐵后溶液質量增大，當鹽酸反應完后，繼續(xù)加入氧化鐵，溶液質量也不會再增加，故選項圖像錯誤。C、稀鹽酸的pH＜7，向鹽酸中加入氫氧化鈣至過量，溶液的pH應該是從小于7到等于7最后到大于7，故選項圖像錯誤。D、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者一接觸就會有二氧化碳產生，鹽酸反應完后氣體質量不變，故選項圖像錯誤。故選：A?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。7．【分析】表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先與鐵銹反應，而后才與鐵反應。【解答】解：表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中，鹽酸會先與鐵銹反應，一開始不會有氫氣生成，當鐵銹消耗露出鐵后，鐵會與鹽酸反應生成氫氣，鹽酸消耗完畢，反應即停止，觀察圖象，只有B圖與事實相符。故選：B?！军c評】有關圖象問題要分析清楚變化過程中縱軸所表示的量和橫軸所表示的量的關系。8．【分析】根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水進行分析?！窘獯稹拷猓篈、隨著稀硫酸的不斷加入，燒杯中物質的總質量不斷增加，故A錯誤；B、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，故沉淀質量逐漸增加，待完全反應后，不再變化，但滴加稀硫酸后立即反應，故圖中生成的沉淀質量起點應該從0點開始，故B錯誤；C、氫氧化鋇顯堿性，故一開始pH＞7，隨著反應的進行，氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，pH逐漸減小至小于7，故C正確；D、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，溶質質量逐漸減小至零，待完全反應后，稀硫酸過量，溶質質量不斷增加，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．【分析】（1）根據(jù)鋅的活動性比鐵強，結合等質量的兩種金屬與足量的同濃度的稀鹽酸反應生成氫氣的質量，進行分析解答。（2）根據(jù)反應物的接觸面積越大，反應越劇烈，進行分析解答【解答】解：（1）若A、B分別為Fe、Zn中的一種，鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；等質量的A、B兩種金屬分別與足量的同濃度的稀鹽酸充分反應，鐵生成氫氣的質量比鋅多，則A是鐵；利用方程式，根據(jù)反應的質量比可知生成等質量的氫氣，鐵與氫氣的質量比為56：2，鋅與氫氣的質量比為65：2，故反應后剩余金屬中一定有鐵，可能有鋅；故答案為：鐵；鐵；鋅；（2）反物的接觸面積越大，反應越劇烈，若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，則B是碳酸鈉粉末；利用方程式，根據(jù)反應的質量比可知生成等質量的二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳的質量比為106：44，碳酸鈣與二氧化碳的質量比為100：44，故反應后剩余固體中一定有碳酸鈣，可能有碳酸鈉；反應至t1時，B產生的氣體比A多，是因為碳酸鈉粉末與稀鹽酸的接觸面積大，反應速率快。故答案為：碳酸鈉粉末；碳酸鈣；碳酸鈉；碳酸鈉粉末與稀鹽酸的接觸面積大，反應速率快。【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。10．【分析】鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當鹽酸反應完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進行解答?！窘獯稹拷猓蝴}酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，會看到黑色粉末消失，溶液由無色變?yōu)樗{色；將氫氧化鈉溶液逐滴滴入溶液甲中，開始沒有沉淀，是因為甲溶液中有鹽酸和氯化銅，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化