人教版高中化學(xué)選修一試題3.4沉淀溶解平衡（習(xí)題）（含答案）

第四節(jié)沉淀溶解平衡達(dá)標(biāo)測試學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共19小題，共分）1.25?℃，向50mL?0.018?mol·L?1AgNO3溶液中加入50mL?0.02?mol·L?1鹽酸生成沉淀。已知：KA.1.8×10?7mol·L?1 B.1.8×10【答案】A

【解析】反應(yīng)后溶液中c(Cl?)=(50×10?3×0.002)mol0.1?L=1×2.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(AgI)=1.5×10A.AgCl>AgI>AgBr B.AgCl>AgBr>AgI

C.AgBr>AgCl>AgI D.AgBr>AgI>AgCl【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，離子濃度越小；已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI，故B正確，A、C、D錯誤；

故選：B。3.在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)。已知常溫下，KspA.常溫下，AgCl

懸濁液中c

(Cl?)=4×10?5.5mol/L

B.溫度不變時，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp減小

C.向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)【答案】A

【解析】A.常溫下，AgCl

懸濁液中達(dá)到沉淀溶解平衡，則溶液中c

(Cl?)=Ksp(AgCl)=4×10?5.5mol/L，故A正確；

B.溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，所以向AgCl

懸濁液中加入少量NaCl

粉末，平衡向左移動，Ksp不變，故B錯誤；

AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，AgCl與AgBr是同類型沉淀，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C錯誤；

D.常溫下，將0.001

4.已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?A.加入水后溶解平衡不移動

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=Ksp

mol/L

C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl【答案】A

H2O，離子濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動，故A錯誤；

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)=Ksp

mol/L，故B正確；5.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是(

)A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

B.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明KspFeOH3<KspMgOH2

C.【答案】B

【解析】A.Ksp是溶度積常數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，故A正確；

1mL?2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，反應(yīng)溶液中NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液時將發(fā)生Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓，不能說明KspFeOH3<6.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小

B.Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小【答案】D

【解析】A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的溶解度減小，但Ksp不變，故A錯誤；

B.Ksp小的物質(zhì)其溶解度不一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小，Ksp與物質(zhì)的組成有關(guān)，對于組成不相似的物質(zhì)，不能直接比較溶解度，故B錯誤；7.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10?12A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25℃時，Mg(OH)2固體在20?mL?0.01?mol?L【答案】B

【解析】A.二者類型相同，因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故A錯誤；

B.NH4+結(jié)合OH?使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，c(Mg2+)增大，故B正確；8.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(

)①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp②達(dá)到平衡時c(MA.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④【答案】A

【解析】化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時各離子的濃度保持不變，但不相等，②錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2?)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu9.25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp物質(zhì)AgClAgAgAgBrAgI溶度積常數(shù)(K1.8×10??1.4×10??6.3×10??7.7×10??8.51×10??下列說法正確的是(

)A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B.將硫酸銀溶解于水形成飽和溶液后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C.在5?mL?1.8×10?5mol·L?1的NaCl溶液中加入1滴(1?mL約20滴)0.1?mol·L?1的AgN【答案】D

【解析】A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，故A錯誤；

B.硫化銀的溶度積常數(shù)比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯誤；

5mL1.8×10?5mol?L?1的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)0.1?mol·L?1的AgNO3溶液，混合后，10.已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag2CrA.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C.向0.0008?mol·L?1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002?mol·L?1AgNO3【答案】D

AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10?10，飽和Ag2CrO4溶液中c3(Ag+)2=Kspc(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+故選D。11.下列有關(guān)說法中不正確的是(

)A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=Kw

mol·L?1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))

B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液的pH可能為2或12

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10?10，Ksp(Ag2Cr【答案】C

c(H+)=Kwmol?L?1，而KW=c(H+)?c(OH?)，說明c(H+)=c(OH?)，則溶液一定為中性，故A正確；

B.25℃時：Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，純水中c(H+)=c(OH?)=1.0×1012.三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×1.3×2.5×下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.25℃時，F(xiàn)eS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10?36

mol?L?1

C.因?yàn)镠2SO【答案】D

【解析】A.當(dāng)化學(xué)組成相似時，Ksp與溶解度成正比，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10?18，MnS的Ksp=2.5×10?13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤；

B.CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2?)求得c(Cu2+)=13.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10?9A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

【答案】D

CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+14.下列說法不正確的是(

)A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏赏浦瑴叵翶sp(ZnS)<Ksp(CuS)

C.向AgCl【答案】B

【解析】A.NH4Cl溶液中的NH4+消耗OH?，促進(jìn)Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)平衡向右移動，Mg(OH)2固體溶解，故A正確；

15.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(

)①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器的原理A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤【答案】A

【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO?32?+H2OHCO?3?+OH?16.常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10?6，常溫下CaSA.CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42?)?=?3×10?3mol/L

B.在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出

C.【答案】D

【解析】A.CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42?)=Ksp=3×10?3mol/L，故A正確；

d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2，當(dāng)溶液中Qc=c(Ca2+)×c(SO42?)>Ksp時會析出沉淀，所以可能會有沉淀析出，故B正確；

C.Ksp只與溫度有關(guān)系，a、17.已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cl?)=4×10?5.5mol/L

C.將0.001

mol?L?1AgNO3溶液滴入【答案】B

【解析】A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相等，故A錯誤；

B.AgCl的懸濁液中c(Cl?)=Ksp=4×10?5.5mol/L，故B正確；

0.001

mol?L?1AgNO3溶液滴入0.001

mol?L?1的KCl，Qc=10?3mol/L×10?3mol/L>Ksp，生成沉淀，故C錯誤；A.a點(diǎn)有ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動

D.CuS【答案】A

【解析】當(dāng)橫坐標(biāo)相同時，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，金屬陽離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，根據(jù)圖知，溶度積常數(shù)：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；

ZnS曲線下方表示過飽和溶液，曲線上表示飽和溶液，曲線上方表示不飽和溶液，對于ZnS，a點(diǎn)為不飽和溶液，所以a點(diǎn)無ZnS沉淀生成，故A錯誤；

B.難溶物類型相同時，溶度積常數(shù)大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的難溶物，Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，所以可用MnS除去MnCl19.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：，下列說法正確的是

(

)A.相同溫度時，MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)

C.向平衡體系中加入少量CuSO4【答案】D

【解析】A.一種沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，則Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項(xiàng)錯誤；

B.達(dá)到平衡時，c(Cu2+)c(Mn2+)=Ksp(CuS)Ksp(MnS)二、流程題（本大題共1小題，共10.0分）20.利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2，還有少量的Fe3+、Al3+已知浸出液的pH<2，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：(1)用石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍是__________；若溶液中的離子濃度為1×10?5mol·L?1時可認(rèn)為該離子已被除去，則Fe(OH(2)用化學(xué)平衡原理解釋pH≥8.5時Al(OH)(3)在MnSO4·H2O【答案】(1)4.7?pH<8.3；1×10?35.9；

(2)溶液中存在平衡Al(OH)3(s)?AlO2?(aq)+H2O(l)+H+(aq)，當(dāng)溶液中的pH較大時，【解析】(1)結(jié)合表格可知，用石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍滿足鐵離子、鋁離子完全沉淀，而錳離子不沉淀，故4.7?pH<8.3；鐵離子完全沉淀的pH=3.7，pOH=10.3，c(OH?)=10?10.3mol/L，氫氧化鐵的Ksp=c(Fe3+)·c(OH?)3=1×10?5×(10?10.3)3=10三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共12.0分）21.某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

已知：物質(zhì)BaSBaCAgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×1.4×3.0×1.5×(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)操作：3滴0.1

mol/L

A溶液、2

mL

0.1

mol/L

B溶液充分振蕩后，加入1

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCNN……實(shí)驗(yàn)ⅡNN有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl裝置步驟電壓表

讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNObⅲ.再向B中投入一定量NaCl

(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)a注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______(填序號)。

a.AgNO3溶液

b.NaCl溶液

c.KI溶液

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因：______。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。

(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～【答案】(1)①沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象

②?BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與B【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中若BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，則向取洗凈后的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解，沒有明顯現(xiàn)象，

故答案為：沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象；

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇，碳酸鋇與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，

故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

③由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)?+SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液后，CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，

故答案為：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)?+SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動；四、簡答題（本大題共3小題，共21.0分）22.已知：25?℃時，Ksp(BaSO4(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)___________________________________________________________________________。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na①CaSO4轉(zhuǎn)化為②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaC【答案】(1)對于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO?4(2)①CaS②CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO?42?(aq)，加入【解析】(1)BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO?42?(aq)，由于Ba2+、SO??42?均不與H+反應(yīng)，無法使平衡移動；c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)c(SO23.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO?(2)已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)pH<8.08.0～9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加(3)?25℃時，向50?mL?0.018?mol·L?1的AgNO3溶液中加入50?mL?0.020?mol·L①完全沉淀后，溶液中c(Ag②完全