2023年福建省高考化學試卷解析

2023年高考福建化學試題1.唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是A.蒸 B.搗 C.焙 D.封【答案】D2.抗癌藥物的結構如圖。關于該藥物的說法錯誤的是A.能發(fā)生水解反應 B.含有2個手性碳原子C.能使的溶液褪色 D.碳原子雜化方式有和【答案】B3.某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是A.鍵角： B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能： D.最高價氧化物對應的水化物酸性：【答案】C4.我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有的質子數(shù)為B.固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C.硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生(已折算為標況)的同時，生成分子數(shù)為【答案】C5.稀有氣體氙的氟化物與溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：與水反應與溶液反應i．ii．iii．iv．下列說法錯誤的是A.具有平面三角形結構 B.的還原性比強C.反應i～iv中有3個氧化還原反應 D.反應iv每生成，轉移電子【答案】A6.從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程轉化為，并有少量和浸出。下列說法錯誤的是A.“鹽浸”過程若浸液下降，需補充B.“濾渣”的主要成分為C“沉鋅”過程發(fā)生反應D.應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】C7.從苯甲醛和溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B.“有機層”從分液漏斗上口倒出C.“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【答案】D8.一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質為熔融氯鋁酸鹽(由和形成熔點為的共熔物)，其中氯鋁酸根起到結合或釋放的作用。電池總反應：。下列說法錯誤的是A.含個鍵B.中同時連接2個原子的原子有個C.充電時，再生單質至少轉移電子D.放電時間越長，負極附近熔融鹽中n值小的濃度越高【答案】D9.時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A.曲線n為的變化曲線 B.a點：C.b點： D.c點：【答案】B10.白合金是銅鈷礦冶煉過程的中間產(chǎn)物，一種從白合金(主要含及少量)中分離回收金屬的流程如下：（1）“酸浸1”中，可以加快化學反應速率的措施有_________（任寫其中一種），CoO發(fā)生反應的離子方程式_________。（2）“焙燒1”中，晶體[和]總質量隨溫度升高的變化情況如下：溫度區(qū)間/℃晶體總質量變小不變變小不變①升溫至過程中，晶體總質量變小的原因是_______；發(fā)生分解的物質是_______(填化學式)。②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應控制為_______℃。（3）時，的。反應的平衡常數(shù)_______(列出計算式即可)。經(jīng)計算可判斷難溶于稀硫酸。II.銅的硫化物結構多樣。天然硫化銅俗稱銅藍，其晶胞結構如圖。（4）基態(tài)的價電子排布式為_______。（5）晶胞中含有_______個_______。晶體中微粒間作用力有_______(填標號)。a．氫鍵b．離子鍵c．共價鍵d．金屬鍵（6）“焙燒2”中發(fā)生反應的化學方程式為_______；“濾渣2”是_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）①.粉碎白合金、攪拌、適當升溫、適當增大稀濃度等②.（2）①.失去結晶水②.③.（3）或或之間任一數(shù)字（4）（5）①.5②.1:2③.bc（6）①.②.11.某研究小組以為原料制備新型耐熱材料。步驟一：水解制備(實驗裝置如圖A，夾持裝置省略)：滴入，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至，保溫3小時。離心分離白色沉淀并洗滌，煅燒制得。（1）裝置A中冷凝水的入口為_________（填“a”或“b”）（2）三頸燒瓶中預置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進白色沉淀生成。水解生成的膠體主要成分為_______(填化學式)。（3）判斷沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑有_______。步驟二：由制備并測定產(chǎn)率(實驗裝置如下圖，夾持裝置省略)。（4）裝置C中試劑X為_______。（5）裝置D中反應生成和，該反應的化學方程式為_______。（6）裝置E的作用是_______。（7）實驗中部分操作如下：a．反應前，稱取樣品；b．打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；c．關閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；d．打開管式爐加熱開關，加熱至左右；e．關閉管式爐加熱開關，待裝置冷卻；f．反應后，稱得瓷舟中固體質量為。①正確的操作順序為：a→_______→f(填標號)。②的產(chǎn)率為_______?！敬鸢浮浚?）b（2）（3）(或、硝酸銀、酸化的硝酸銀)（4）堿石灰(或生石灰以及這些物質的組合均可)（5）（6）吸收氨氣與水（7）①.bdec②.80.0%或80%、0.812.探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應有ⅰ．ⅱ．ⅲ．已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質的量分數(shù)×總壓。在下，丙烷單獨進料時，平衡體系中各組分的體積分數(shù)見下表。物質丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分數(shù)(%)2123.755.20.10（1）比較反應自發(fā)進行（?G=?H-T?S＜0）的最低溫度，反應ⅰ_____反應ⅱ（填“＞”或“＜”）。（2）①在該溫度下，Kp2遠大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說明反應ⅲ的正向進行有利于反應ⅰ的__________反應和反應ⅱ的_________反應（填“正向”或“逆向”）。②從初始投料到達到平衡，反應ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為：__________。③平衡體系中檢測不到，可認為存在反應：，下列相關說法正確的是_______(填標號)。a．b．c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分數(shù)④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性_______(列出計算式)。（3）丙烷甲醇共進料時，還發(fā)生反應：ⅳ．在下，平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關系如圖所示。①進料比n(丙烷)(甲醇)時，體系總反應：_______②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯體積分數(shù)降低的原因是_______。【答案】12.＞13.①.正向②.逆向③.ⅱ＞?。劲＂?ab⑤.33.28%14.①.-29kJ/mol②.甲醇的投料增加，反應ⅳ正向移動，氫氣增加，反應ⅰ逆向移動；反應ⅲ正向移動，造成丙烯體積分數(shù)下降13.沙格列汀是治療糖尿病的常用藥物，以下是制備該藥物重要中間產(chǎn)物F的合成路線。已知：表示叔丁氧羰基。（1）A中所含官能團名稱_______。（2）判斷物質在水中的溶解度：A_______B(填“>”或“<”)（3）請從物質結構角度分析能與反應的原因_______。（4）的反應類型_______。（5）寫出D的結構簡式_______。（6）寫出的化學反應方程式_______。（7）A的其中一種同分異構體是丁二酸分子內(nèi)脫水后的分子上一個H被取代后的烴的衍生