上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析

上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A．CO2+2OH?=CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑ D．Al3++4OH?=[Al(OH)4]?4、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B．此隕石具有耐酸堿的特性C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D．橄欖石中Fe為+2價5、下列除雜方式正確的是：A．CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D．Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去6、下列氣體中不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．lmolKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3在反應(yīng)中失去電子D．還原性：H2C2O4>ClO28、每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．無法判斷9、下列說法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動性最強(qiáng)的是鋰B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉10、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－111、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O12、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表D．推進(jìn)垃圾分類處理，充分利用可回收資源13、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．NaNO3溶液14、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價化合物：含有共價鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．分子晶體：常溫下不導(dǎo)電15、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB．1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NAC．51gNH3所含原子數(shù)為3NAD．氧氣的相對分子質(zhì)量與2NA個氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________19、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號）：____接____，____接____，____接____。(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加試劑是___________________。(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是_____________；裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。20、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。21、I．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見方法如下：（1）方法①的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。方法裝置①氯化銨與熟石灰固體混合加熱____②濃氨水加熱____③濃氨水滴加到固體燒堿上____II．甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時生成一種無色、無污染的氣體。（1）寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（2）堿石灰的作用是__________________________________。（3）該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認(rèn)為可選用____（填序號）。a．b．c．d．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2＜Ne＜O2，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)閜(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。2、C【解析】A.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。3、D【解析】

向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。4、D【解析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石，故A錯誤；B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應(yīng)，故不耐酸的腐蝕，故B錯誤；C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯誤；D、根據(jù)橄欖石的化學(xué)式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，故鐵元素為+2價，故D正確；答案選D。5、B【解析】A.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。6、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)通過減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。7、D【解析】

A．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以草酸在反應(yīng)中被氧化，故A項(xiàng)錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故B項(xiàng)錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以氯酸鉀得電子，作氧化劑，故C項(xiàng)錯誤；D．由方程式可知，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2C2O4>ClO2，故D項(xiàng)正確；故選D。8、B【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)分析?！驹斀狻棵看稳?0g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)，因此該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5a%，答案選B。【點(diǎn)睛】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)。9、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。10、D【解析】

根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可?！驹斀狻繕?biāo)況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：，該氣體的摩爾質(zhì)量為：。答案選D。11、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。12、C【解析】

A.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學(xué)的簡約生活，A項(xiàng)正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項(xiàng)正確；C.加高工廠的煙囪是“治標(biāo)不治本”的行為，污染物還是會進(jìn)入環(huán)境，C項(xiàng)錯誤；D.進(jìn)行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項(xiàng)正確；答案選C。13、B【解析】

FeCl2溶液為淺綠色溶液，CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，這兩種溶液不需要任何試劑就可以區(qū)分，只需用試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3；A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入鹽酸，均沒有明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象；MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀；Al2(SO4)3中滴入NaOH至過量，現(xiàn)有白色沉淀，沉淀再消失，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，B符合題意；C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入硫酸，均沒有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入NaNO3溶液，均沒有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；答案選B。14、C【解析】

A項(xiàng)、電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)是否完全電離，弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B項(xiàng)、離子化合物中也可以存在共價鍵，如氫氧化鈉中氫原子和氧原子間的氫氧鍵，故B錯誤；C項(xiàng)、離子化合物是一定含有離子鍵，可能含有共價鍵的化合物，故C正確；D項(xiàng)、離子晶體和原子晶體常溫下也不導(dǎo)電，如NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因?yàn)殡x子不能自由移動，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)基本的概念，題目難度不大，掌握各個概念的內(nèi)涵和外延，熟悉電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)、共價化合物、離子化合物定義、金屬晶體的概念是解題關(guān)鍵。15、B【解析】

A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。16、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目不一定是NA，因?yàn)闆]有具體指明什么粒子，A錯誤；B.1分子銨根含有的質(zhì)子數(shù)是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是11NA，B錯誤；C.51gNH3的物質(zhì)的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個原子，則所含原子數(shù)為4NA，C錯誤；D.氧氣是2個氧原子構(gòu)成的，氧氣的相對分子質(zhì)量與2NA個氧原子質(zhì)量（以g為單位）時在數(shù)值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾品紅溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體；

(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)；從整體考慮，A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍(lán)色固體，用于檢驗(yàn)水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生?！驹斀狻?1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置，常用品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫，故答案為：除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；品紅溶液；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍(lán)色固體，用于檢驗(yàn)水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生，裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱分液漏斗，故答案為：澄清石灰水；分液漏斗?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生濃硫酸的性質(zhì)中的和碳單質(zhì)的反應(yīng)，注意產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑以及檢驗(yàn)的先后順序知識，綜合性較強(qiáng)。20、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2