2024屆浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

浙江省新陣地教育聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn55Fe56選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.石墨烯 B.光導(dǎo)纖維 C.儲氫合金 D.金剛砂【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯主要成分C，不含硅，A不符合題意；B．光導(dǎo)纖維主要成分SiO2，含硅，B不符合題意；C．新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，C符合題意；D．金剛砂是碳化硅，化學(xué)式為SiC，含硅，D不符合題意；答案選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.SO2的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形B.羥基的電子式：C.2-丁烯的鍵線式：D.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2中中心原子的孤電子對數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為2，則價層電子對數(shù)為3，SO2的空間結(jié)構(gòu)為角形，故A錯誤；B．羥基呈電中性，電子式為，故B錯誤；C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式：，故C錯誤；D．氯氣的共價鍵電子云是p-p鍵，其輪廓圖為：，故D正確；故選D。3.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是A.鋁元素位于元素周期表p區(qū)B.氯化鋁屬于弱電解質(zhì)C.氧化鋁兩性氧化物D.電解熔融氧化鋁制備金屬鋁【答案】B【解析】【詳解】A．鋁元素的原子序數(shù)為13，價電子排布式為3s23p1，位于元素周期表p區(qū)，故A正確；B．氯化鋁是共價化合物，在溶液中能完全電離出鋁離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C．氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物，故C正確；D．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D正確；故選B。4.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是A.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOB.工業(yè)上用Na2O和水反應(yīng)制備NaOHC.工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯D.工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制備以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣和氧氣在一定條件下生成一氧化氮和水，工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO，A正確；B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，B錯誤；C．石油裂解可以得到短鏈的不飽和烴，工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯，C正確；D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制備以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉，D正確；故選B。5.下列說法不正確的是A.圖①裝置可用于制備乙酸乙酯B.圖②裝置可由制取無水FeCl3固體C.圖③可模擬鋼鐵的吸氧腐蝕D.圖④可由海水制取蒸餾水【答案】B【解析】【詳解】A．用乙酸與乙醇加熱制備乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，A正確；B．直接加熱會促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到固體，B錯誤；C．鋼鐵為合金，構(gòu)成活潑性不同的兩個電極，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，D正確；故答案為：B。6.石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是A.與石墨相比，(CF)x抗氧化性減弱B.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F長D.1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增強(qiáng)，故A錯誤；B．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，分子中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，電性減弱，故B正確；C．碳原子的原子半徑大于氟原子，所以(CF)x分子中C—C的鍵長比C—F長，故C正確；D．由圖可知，(CF)x分子中碳原子與3個碳原子形成碳碳共價鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，與1個氟原子形成共價鍵，則1mol(CF)x分子中含有(3×+1)×x=2.5xmol共價單鍵，故D正確；故選A。7.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng) B.是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被氧化 D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價變化，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．中的氧元素化合價升高，是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被還原，不是被氧化，C錯誤；D．錳元素化合價降低，故是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選B。8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為B.42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為C.22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則D.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．H218O與D216O平均相對分子質(zhì)量為20，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，A正確；B．C6H12分子的結(jié)構(gòu)為苯時，含有σ鍵的數(shù)目為18，0.5mol苯含有σ鍵的數(shù)目為9NA，B正確；C．沒有溫度壓強(qiáng)，無法通過氣體體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；D．，8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確；故答案為：C。9.下列說法不正確的是A.加壓、攪拌、振蕩、超聲波等操作不能使蛋白質(zhì)變性B.聚乙烯有線型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，線型結(jié)構(gòu)在一定條件下可以變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.新制的氫氧化銅可以鑒別乙醛、乙酸、乙酸乙酯D.聚丙烯酸鈉樹脂具有高吸水性，可用于制作“尿不濕”【答案】A【解析】【詳解】A．高溫、高壓、重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線、超聲波都能使蛋白質(zhì)變性，加壓和超聲波可以使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B．聚乙烯有線型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，線型結(jié)構(gòu)在聚合過程中加入交聯(lián)劑可以變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B正確；C．乙醛與新制的氫氧化銅加熱可以生成紅色沉淀Cu2O，乙酸可以使氫氧化銅溶解溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯與氫氧化銅不反應(yīng)，新制的氫氧化銅可以鑒別乙醛、乙酸、乙酸乙酯，故C正確；D．聚丙烯酸鈉樹脂結(jié)構(gòu)中有親水基，具有高吸水性，可用于制作“尿不濕”，故D正確；答案選A。10.下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加少量氨水：B.溴化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D.電解MgCl2水溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銀溶液中滴加少量氨水，，A錯誤；B．Br-的還原性小于Fe2+，故Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，離子方程式為：，B正確；C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C錯誤；D．電解MgCl2溶液，，D錯誤；故選B。11.化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖已知：L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說法正確的是A.K的核磁共振氫譜有兩組峰 B.L的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CHOC.1molK最多能和2molNaOH反應(yīng) D.M所有原子在同一平面上【答案】C【解析】【詳解】A．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)K分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有3組峰，A錯誤；B．根據(jù)原子守恒可知1個K與1個L反應(yīng)生成1個M和2個H2O，L應(yīng)為乙二醛，B錯誤；C．K中含有2個酰胺基水解，與2個NaOH反應(yīng)發(fā)生完全水解，C正確；D．氨基為三角錐型，原子不能處于同一平面，D錯誤；故答案為：C。12.X、Y、Z、W、四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與Y、Z、W不同周期。基態(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)W原子核外電子有兩個未成對電子，且元素化合價通常不顯正價，下列說法不正確的是A.X、W能形成含非極性鍵的極性分子B.X、Y、W能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)二元酸C.X、Z、W既能形成分子晶體，也能離子晶體D.第一電離能：Y<Z<W【答案】D【解析】【分析】基態(tài)Y原子核外電子有4種空間運(yùn)動狀態(tài)，Y的電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素；W元素化合價通常不顯正價，可能為O、F，W原子核外電子有兩個未成對電子，則W的電子排布式為1s22s22p4，W為O；原子序數(shù)依次增大，Z為N；X與Y、Z、W不同周期，X為H，綜上：X：H、Y：C、Z：N；W：O，以此分析；【詳解】A．X、W能形成H2O和H2O2，H2O2含非極性鍵的極性分子，A正確；B．H、C、O能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強(qiáng)的二元酸H2C2O4，B正確；C．H、N、O能形成HNO3分子晶體，也能形成NH4NO3離子晶體，C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能增大，第一電離能，VA＞ⅥA，則N＞O＞C，D錯誤；故答案為：D。13.現(xiàn)有一微型原電池，含有Fe-C，用于除去廢水中的HCOOH，其工作原理為：向廢水中通入空氣后生成H2O2，H2O2與HCOOH反應(yīng)生成CO2，以下說法不正確的是A.正極反應(yīng)：B.若不通入O2，則可能產(chǎn)生H2C.H2O2處理廢液生成CO2的方程式：D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，可以除去廢水中的HCOOH46g【答案】A【解析】【分析】由題意可知，鐵屑為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，碳粉為正極，酸性條件下，通入的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，過氧化氫與廢水中的甲酸反應(yīng)生成二氧化碳和水?！驹斀狻緼．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下，通入的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，A錯誤；B．若不通入氧氣，廢水中的甲酸電離出的氫離子能在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．由分析可知，正極放電生成的過氧化氫與廢水中的甲酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．由正極電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1mol過氧化氫，由反應(yīng)可知此時消耗甲酸1mol，質(zhì)量為，D正確；故選A。14.已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說法不正確的是A.選擇相對較低的溫度，并在較短時間及時分離可獲得較高產(chǎn)率的1，2-加成產(chǎn)物B.增大溴離子濃度可以提高整體反應(yīng)的速率C.根據(jù)該反應(yīng)可推測，1，3，5-己三烯與HBr在高溫下反應(yīng)的主要產(chǎn)物應(yīng)為CH3CH=CHCH=CHCH2BrD.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生1，2-加成的反應(yīng)熱為，發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)熱為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，1，2—加成產(chǎn)物的能量高于1，4—加成產(chǎn)物的能量，則反應(yīng)溫度越低、反應(yīng)時間越短，1，2-加成產(chǎn)物的比例就越大，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中氫離子與烯烴結(jié)合的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以該步為反應(yīng)的決速步，增大溴離子濃度不能提高整體反應(yīng)的速率，B錯誤；C．由題給信息可知，1，3，5—己三烯與溴化氫在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為CH3CH=CHCH=CHCH2Br，C正確；D．由圖可知，1，3-丁二烯與HBr發(fā)生1，2-加成的反應(yīng)熱為，發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)熱為，D正確；故選B。15.碳酸是二元弱酸，的NaHCO3溶液pH約為8.3，向5mL的NaHCO3溶液中逐滴滴加BaCl2溶液。[已知：常溫下碳酸的電離平衡常數(shù)，，，溶液混合后體積變化忽略不計]下列有關(guān)說法不正確的是A.的NaHCO3溶液中，、比值為：B.NaHCO3溶液中存在自耦電離：，其平衡常數(shù)約為C.NaHCO3溶液中離子濃度大小為：D.上述實驗過程中可能發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．的NaHCO3溶液pH約為8.3，則，A正確；B．NaHCO3溶液中存在自耦電離，其平衡常數(shù)，B正確；C．的NaHCO3溶液pH約為8.3，則溶液中、、，由電荷守恒可得，，由A知，得，則，C錯誤；D．由C知，的NaHCO3溶液中，向其中滴加BaCl2溶液時，當(dāng)時，溶液會生成碳酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選C。16.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液溶液顏色不變比穩(wěn)定B取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C取少量樣品苯于試管中，滴加適量的濃溴水未觀察到有白色沉淀產(chǎn)生苯中不含有苯酚D向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液溶液變紅氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，溶液顏色不變說明沒有產(chǎn)生三價鐵離子，沒有生成，即比穩(wěn)定，A正確；B．取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀生成說明氯水中存在氯離子，后者溶液變藍(lán)色說明碘離子被氧化為碘單質(zhì)，氯氣和次氯酸均可氧化碘離子，所以不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，B錯誤；C．取少量樣品苯于試管中，滴加適量的濃溴水會生成三溴苯酚溶解在苯中，不會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D．向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，硝酸根離子在酸性環(huán)境中也可以氧化亞鐵離子，所以不能推出氧化性：，D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鐵、鈷、鎳三種元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常將鐵鈷鎳三種元素稱為鐵系元素，請回答：（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式___________（2）已知無水三氯化鐵熔點為307.6℃，沸點約為306℃，可以升華，400℃以下的氣態(tài)氯化鐵主要通過配位鍵以二聚體形式存在，據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型___________，氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式是___________（3）鐵系元素易通過配位鍵形成各種多環(huán)系化合物，鈷酞菁是其中的一種。圖1是酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)，酞菁分子中所有原子共平面，下列說法正確的是___________A.標(biāo)注①②的N原子的雜化方式是sp2，③的N原子的雜化方式sp3B.鈷酞菁中元素的電負(fù)性由大到小順序為：N>C>H>CoC.鈷酞菁中鈷元素的化合價是+2D.鈷酞菁中的作用力有：離子鍵、氫鍵、配位鍵、π鍵、σ鍵（4）鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是___________。（5）下圖為一種常見鋰離子電池電極材料的六棱柱結(jié)構(gòu)單元及其沿垂直底面方向的投影圖，其底面是正六邊形。①該電極材料物質(zhì)的化學(xué)式為___________。②該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子有___________個。【答案】（1）3d84s2（2）①.分子晶體②.（3）BC（4）后者存在分子間氫鍵（5）①.Li2CoO3②.6【解析】【小問1詳解】Ni核外有28個電子，電子排布式[Ar]3d84s2；故答案為：3d84s2；【小問2詳解】三氯化鐵熔點低，易升華，則三氯化鐵為分子晶體；氯化鐵主要通過配位鍵以二聚體形式存在，氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式；故答案為：分子晶體；；【小問3詳解】A.①②③中N均有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為：=1，，則N原子的雜化方式sp2，A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性大小順序為N＞C＞H>Co，B正確；C.鈷酥菁分子中，失去了2H，因此，鈷離子的化合價為+2，C正確；D.鈷酞菁中不存在離子鍵，D錯誤；故答案為：BC；【小問4詳解】鄰苯二甲酰亞胺可形成分子間氫鍵，使其分子間作用力增大，熔點更高；故答案為：后者存在分子間氫鍵；【小問5詳解】①該晶胞中Li原子個數(shù)為6，Co原子個數(shù)為，O原子個數(shù)為，三種原子的個數(shù)比為2:1:3，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Li2CoO3；②沿垂直底面方向的底面是正六邊形，可知該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子位于面上頂角的2個O原子和面心的1個O原子、還有內(nèi)點的3個O原子共有6個。18.工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，寫出該反應(yīng)的方程式___________（2）下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為是___________(填標(biāo)號)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________（3）工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8，寫出電解的總離子方程式___________（4）發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機(jī)固體酸，是一種常見的化工原料。下列說法不正確的是___________A.氨基磺酸能與醇反應(yīng)B.氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氨基磺酸的實際存在形式可能為D.氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)（5）設(shè)計實驗檢驗氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素___________（6）硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，和成鍵的原子是___________A．氧原子B．端基硫原子C．中心硫原子【答案】（1）（2）①.D②.（3）或（4）D（5）取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素（6）①.②.B【解析】【分析】工藝流程為以二氧化硫為原料制備硫的化合物，將SO2通入碳酸鈉和硫化鈉的混合體系中可制備硫代硫酸鈉；將SO2先轉(zhuǎn)化為SO3，再溶于水生成硫酸，利用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8，用發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)?！拘?詳解】工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，黃鐵礦為，煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，該反應(yīng)的方程式為；【小問2詳解】在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為需要具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故選D；反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液來制備K2S2O8，陰極生成氫氣，陽極生成K2S2O8，電解的總離子方程式為；【小問4詳解】氨基磺酸是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機(jī)固體酸，能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，磺酸基具有強(qiáng)酸性，氨基具有堿性，A．氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．氨基磺酸的實際存在形式可能為，C正確；D．氨基磺酸中的N顯-3價，具有還原性，能與具有氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D；【小問5詳解】氨基磺酸能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，檢驗N元素可以先將其轉(zhuǎn)化為銨根，再檢驗銨根，則可設(shè)計實驗：取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素；【小問6詳解】硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為；由硫代硫酸根的結(jié)構(gòu)可知，和成鍵的原子是端基硫原子，故選B。19.甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。（1）500℃時，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：已知：①向重整反應(yīng)體系中加入適量CaO，其優(yōu)點是___________②向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，若只發(fā)生反應(yīng)1，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x()隨溫度的變化曲線如圖1所示。下列說法不正確的是___________A．B．反應(yīng)速率：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（2）CH4與CO2重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)3：反應(yīng)4：將1molCH4與1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。①計算923K時反應(yīng)3的化學(xué)平衡常數(shù)___________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))②CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，(同一時段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)，從平衡移動的角度分析，隨著溫度升高，R值逐漸減小直至近似等于1的原因___________③催化劑X可提高R值，常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，某一段時間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法正確的是___________。A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)4的速率B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越低C．溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率降低，R值減小D．改變催化劑可提高平衡時的R值【答案】（1）①.吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量②.AB（2）①.4.26②.升高溫度，反應(yīng)3平衡正向移動的幅度大于反應(yīng)4平衡正向移動的幅度，R值逐漸減??；1400K以上反應(yīng)3進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)4，而反應(yīng)3中、相等，所以R值近似等于1③.A【解析】【小問1詳解】①加入CaO，CaO消耗二氧化碳，使反應(yīng)2進(jìn)行的更完全，則答案為吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量；②A．投料比越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，則，A錯誤；B．b、c兩點的溫度相同，起始都投入1molCH4，則b點CO和氫氣的濃度更大，則，即，B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)為，C正確；D．反應(yīng)1為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選AB；【小問2詳解】①923K時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，說明甲烷減少了0.6mol，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為70%，說明二氧化碳減少了0.7mol，參與反應(yīng)3的為0.6mol，參與反應(yīng)4的為0.1mol，甲烷只參與反應(yīng)3，則反應(yīng)3中生成CO1.2mol，生成H21.2mol，二氧化碳參與反應(yīng)4消耗H20.1mol，生成水蒸氣0.1mol，生成CO0.1mol，則平衡時，整個體系中CO2為0.15mol/L，CH4為0.2mol/L，CO為0.65mol/L，H2為0.55mol/L，H2O為0.05mol/L，則923K時反應(yīng)3的化學(xué)平衡常數(shù)；②隨著溫度升高，反應(yīng)3平衡正向移動的幅度大于反應(yīng)4平衡正向移動的幅度，R值逐漸減小，1400K以上反應(yīng)3進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)4，而反應(yīng)3中、相等，所以R值近似等于1；③A．催化劑X可提高R值，說明催化劑X選擇性地提高反應(yīng)4的速率，A正確；B．溫度越低，R值越大，說明反應(yīng)4進(jìn)行的程度越大，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高，B錯誤；C．溫度升高，反應(yīng)3和反應(yīng)4平衡正移，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率增大，R值減小，C錯誤；D．催化劑對化學(xué)平衡無影響，改變催化劑不能提高平衡時的R值，D錯誤；故選A。20.甘氨酸亞鐵[]，是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如下：已知：①甘氨酸、甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑②異抗壞血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和強(qiáng)還原性③不同鐵鹽在有機(jī)溶劑中的溶解度如下表所示：鐵鹽乙醇的體積分?jǐn)?shù)/%丙酮的體積分?jǐn)?shù)/%100908070605040100908070605040-------+--------+-++++++++++++++-------+-注：--為不溶解；-為溶解不明顯；+-為溶解明顯，++為全部溶解請回答：（1）如圖所示合成裝置中儀器b的名稱是___________。（2）流程中的亞鐵鹽和有機(jī)溶劑A應(yīng)選擇___________。A.乙醇 B.丙酮C.乙醇 D.丙酮（3）合成過程中，本實驗為了防止被氧化，采取的措施除通入N2，還有___________。（4）步驟Ⅱ生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___________。（5）下列說法正確的是___________。A.滴入液體前，應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞B.步驟Ⅱ應(yīng)采用水浴加熱C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾D.步驟Ⅲ加入有機(jī)溶劑A的目的是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，促使其結(jié)晶析出，同時除去雜質(zhì)（6）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___________。（7）產(chǎn)品分析：①用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定產(chǎn)品甘氨酸亞鐵的含量，進(jìn)而計算產(chǎn)品甘氨酸亞鐵的純度，測定結(jié)果產(chǎn)品純度總是大于100%，試分析主要原因可能是___________(滴定過程各項操作均正確)②經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用硫酸鈰溶液滴定。稱取5.000g產(chǎn)品加酸溶解，用容量瓶配成250mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫酸鈰溶液滴定至終點。平行測定三次，平均消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液20.00mL，計算產(chǎn)品中的純度為___________。(每1mL0.1000mol/L硫酸鈰溶液相當(dāng)于20.40mg甘氨酸亞鐵)【答案】（1）三頸燒瓶（2）C（3）加入異抗壞血酸（4）（5）BCD（6）pH過低，會與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng)，不利于形成使產(chǎn)率下降，pH過高會生成氫氧化亞鐵沉淀（7）①.氨基被高錳酸鉀氧化、雜質(zhì)甘氨酸被高錳酸鉀氧化②.81.60%【解析】【分析】在甘氨酸飽和溶液中加入亞鐵鹽，由于亞鐵鹽易被氧化，所以加入異抗壞血酸，通入氮氣，保護(hù)亞鐵離子，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH并水浴加熱形成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]，再加入乙醇，析出甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(H2NCH2COO)2Fe]的粗產(chǎn)品，再加入水進(jìn)一步提純得到甘氨酸亞鐵；【小問1詳解】合成裝置中儀器b的名稱是三頸燒瓶，答案為：三頸燒瓶；【小問2詳解】有機(jī)溶劑A的選擇標(biāo)準(zhǔn)是甘氨酸亞鐵不易溶于，但亞鐵鹽易溶于，所以根據(jù)已知條件亞鐵鹽為：，溶劑為乙醇，所以C正確；故選C；【小問3詳解】異抗壞血酸有強(qiáng)還原性，所以合成過程中，本實驗為了防止被氧化，采取的措施除通入N2，還有加入異抗壞血酸，答案為：加入異抗壞血酸；【小問4詳解】步驟Ⅱ中甘氨酸和亞鐵離子，在加入氫氧化鈉條件下生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物，答案為：；【小問5詳解】A．滴液漏斗a是恒壓滴液漏斗，滴入液體前，不需打開上口玻璃塞，A錯誤；B．步驟Ⅱ需要控制溫度在一個確定的值，所以應(yīng)采用水浴加熱，B正確；C．步驟Ⅲ中加入乙醇后，產(chǎn)物在其中溶解度小形成沉淀，所以分離方法是過濾，C正確；D．步驟Ⅲ加入有機(jī)溶劑A的目的是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，促使其結(jié)晶析出，同時雜質(zhì)溶解其中達(dá)到除雜的目的，D正確；故選BCD；【小問6詳解】pH過低，會與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng)，不利于形成使產(chǎn)率下降，pH過高，亞鐵離子水解會生成氫氧化亞鐵沉淀，答案為：pH過低，會與H2NCH2COOH中的氨基反應(yīng)，不利于形成使產(chǎn)率下降，pH過高會生成氫氧化亞鐵沉淀；【小問7詳解】①甘氨酸亞鐵中氨基會被氧化，可能存在的雜質(zhì)甘氨酸也能