質(zhì)量守恒定律3

課題1

質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有增減。能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些有關(guān)問(wèn)題?？傎|(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)一、提出問(wèn)題二、實(shí)驗(yàn)探究

1、提出假設(shè)（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證吧！方案一：點(diǎn)燃白磷

容器中點(diǎn)燃白磷玻璃管氣球思考：1、為什么要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)？2、何時(shí)重新稱量？【思考】在白磷的燃燒實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶底部為什么要鋪有少量細(xì)砂?在白磷的燃燒實(shí)驗(yàn)中，氣球?yàn)槭裁聪茸兇?，后收縮?在白磷的燃燒實(shí)驗(yàn)中，氣球的作用是什么?如果不要?dú)馇驎?huì)有什么后果?防止錐形瓶底部受熱不均導(dǎo)致炸裂瓶?jī)?nèi)的氣體先受熱膨脹，反應(yīng)后體積減小氣球起緩沖作用。避免瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，瓶塞被沖出。現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析M1=g白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色M1=gM2=gM2=g4P+5O2=2P2O5M1=M2M1=M2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4點(diǎn)燃通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。小結(jié)：3.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如氣體等。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。

質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)呢？反思評(píng)價(jià)答案：是的。所有的化學(xué)反應(yīng)一定都符合質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定你會(huì)解釋嗎？結(jié)果質(zhì)量總和變?。√妓徕c+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈉氣體逸出使容器中質(zhì)量減小思考：減少的質(zhì)量是什么物質(zhì)的質(zhì)量？鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋實(shí)際中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。原因是？原因：1、坩堝鉗上殘留部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中。思考：如果將所有白色粉末收集起來(lái)稱量，總質(zhì)量將比原來(lái)燃燒掉的鎂條質(zhì)量大還是??？為什么？可見(jiàn)：有氣體參加或生成的反應(yīng)用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)前須進(jìn)行氣密性檢查。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象(1)鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增大。

(2)紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。答：鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物質(zhì)量比鎂條大。答：由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w后逸散到空氣中，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

答：高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，而氧氣跑走了，所剩固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。4.判斷下列說(shuō)法是否正確(1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參與反應(yīng)物的總質(zhì)量。(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。

答：正確答：不正確，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，是細(xì)鐵絲和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。2.有人說(shuō):“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”這種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?答：這種說(shuō)法不對(duì)。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸散，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，遵守質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？從微觀的角度解釋。

動(dòng)動(dòng)腦分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水的微觀過(guò)程通電原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：

宏觀：元素的種類不變；

元素的質(zhì)量不變

微觀：原子的種類不變；

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變。

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和物質(zhì)的種類一定變。分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

1.求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)

3.判斷反應(yīng)物是否全部參加了化學(xué)反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用相關(guān)練習(xí)已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是

。35克把某化合物在密閉容器里加熱完全分解，可得NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，則這化合物是由什么元素組成？

。氮、氫、氧、碳返回原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

小結(jié)定義原因應(yīng)用(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？(3)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3不對(duì).Fe+O2Fe3O4，反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和點(diǎn)燃A+B=C+D2g5g4g（2）要是水能變成油該有多好啊！不加任何其他物質(zhì)，水能變成油嗎？不能。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變反饋練習(xí)(3)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_(kāi)________SO3（4）潛水艇中可用過(guò)氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X的化學(xué)式為_(kāi)_______O2（5)若N2+O22A,則A的化學(xué)式_____放電NO反應(yīng)前后，元素種類不變，各