高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 四類晶體的組成和性質(zhì)

第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)2四類晶體的組成和性質(zhì)高三化學(xué)組胡利珍選修3考綱導(dǎo)向熱點(diǎn)導(dǎo)學(xué)1.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2.了解分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)以及微粒間作用力的區(qū)別。3.理解金屬鍵的含義能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解離子鍵的形成能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。四類晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。一、考綱要求

熱

點(diǎn)（重

點(diǎn)）知

識(shí)重現(xiàn)次數(shù)重現(xiàn)率熱化學(xué)方程式770%核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式10100%原子量、分子量，化合價(jià)880%化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物10100%近十年全國(guó)卷Ⅰ高考熱點(diǎn)統(tǒng)計(jì)二、高考考查形式1.選擇題2.填空題晶體類型的判斷晶體熔沸點(diǎn)的比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子粒子間的相互作用力___________硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑范德華力三、考點(diǎn)精講：四種晶體的比較分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵某些含氫鍵類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2

、Si3N4

、BN、AlN)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、生鐵、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)四、規(guī)律方法“五依據(jù)”突破晶體類型判斷“兩角度”比較晶體熔、沸點(diǎn)高低“五依據(jù)”突破晶體類型判斷

類型類型

分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間的相互作用力范德華力(某些含氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵1．依據(jù)組成晶體的粒子和粒子間的作用判斷2．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如Si3N4、SiC、SiO2、BN、AlN

)金屬單質(zhì)（常溫除汞外）與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O2)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1000余度。原子晶體熔點(diǎn)高，常在1000度至幾千度。分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?/p>

4．依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。

真題演練1.(2015·全國(guó)卷I,T37)(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬

晶體。

離子1．不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低?！皟山嵌取北容^晶體熔、沸點(diǎn)的高低2.同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較（1）離子晶體①一般地說，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。（2）分子晶體：①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2，CH3OH＞CH3CH3。（3）原子晶體如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅。（4）金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg<Al。注意：金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如金屬晶體Na晶體的熔點(diǎn)（98℃）小于分子晶體AlCl3晶體的熔點(diǎn)（190℃）。2.（2016全國(guó)卷Ⅰ,T37）（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)樯鲜鲦N鹵化物均為分子晶體且分子間不存在氫鍵，故隨其相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升。五、真題演練3.（2014·新課標(biāo)I,T10）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-

，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC．離子半徑：X2->Y+>Z-

D．原子序數(shù)：X>Y>ZD五、真題演練六、題組鞏固P250-251題組鞏固：1.2.3.4.5.6.7.81.定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：KJ/mol。2.影響因素：①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。3.與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系：晶格能晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度越大。1．（2015·四川高考）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R數(shù)同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。（3）Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式）HF；Si>Mg>Cl2真題演練：2.(2015·全國(guó)卷I,T12)W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B．陰離子的還原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中B真題演練：3．（2014·浙江理綜化學(xué)卷）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z