2022屆江蘇省海門市高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法正確的是（）

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素

在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說

法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>Y

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

3.如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為Wk

B.熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

4.下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

5.化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是（）

NaCI固體NaCl溶液

A.NaCI是非電解質(zhì)

B.NaCI溶液是電解質(zhì)

C.NaCI在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCI溶液中，水電離出大量的離子

6,已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

O/0H

HO人八s人"

A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為CsHioCh

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

7.用“表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數(shù)為0.2%

②ImolNag和NazOz混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N*

③常溫常壓下，92g的N8和NzO,混合氣體含有的原子數(shù)為64

④7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3%

⑤用1L1.0mol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為“

⑥ImolSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3L+3H2。中，每生成3moll2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為54

⑧常溫常壓下，17g甲基(-Cft)中所含的中子數(shù)為9%

A.3B.4C.5D.6

8.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電

解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體

系并有N?保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,貝IJa為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

+-

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

9.2022年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對(duì)熱敏感，56C30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.因?yàn)檫^氯乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測(cè)中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氯乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機(jī)物

10.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是

A.用石蕊作指示劑

B.錐形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為65mL

D.滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

11.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料一納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料

12.高純碳酸銃在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為Mn（h,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸苗的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()

--*■圖納、41C。3

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))可溶性鐵鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領(lǐng)這種領(lǐng)鹽(俗稱領(lǐng)餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)

離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=l.lxl0

~,0o下列推斷正確的是

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCCh)=n(Ba2+)n(CO32-)

B.可用2%?5%的Na2sO4溶液給鋼離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-5moii-i的溶液時(shí)，會(huì)引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸韌作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

14.常溫下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法不

正確的是已知：+

H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]+OH?

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）>c（HAj>c（H+）>c（A2j>c（0Hj

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=107g第一中學(xué)2。22模擬檢測(cè)）15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

c（H,NCH,CH,NH,>c（H,A）

D.向皿NCH2cH2NH”HA溶液中通人HCL乖而由而而不變

15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.CiP+為重金屬離子，故CuSCh不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕

16.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入均堪中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2r+2H++H2O2R2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用短A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

O0H

||HCNI

H-R-C-R'RfR-C-R

I

COOH

請(qǐng)回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

⑶關(guān)于藥物丫(③貝的說法正確的是o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃漠水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式.F-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①遇FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CHjCHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

18.a-溟代琰基化合物合成大位阻醍的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知：Ri—C—C(X)II+R-OH'uBr和堿二體"R1一COOH

BrOR

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是。

(2)B-C所需試劑和反應(yīng)條件為.

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法?

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是?F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻髓，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含粉基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為.

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)镺

(2)裝置I中盛放的試劑為;若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為。

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為.

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為.

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b"，下同)，關(guān)閉

20.臍(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成脫，腫有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D

裝置制取腫:

(1)寫出聯(lián)的電子式,寫出臍與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含臍溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過程中N2H4—N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含Vo的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn))。

21.以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

CII3ONa

CIljOlI

ClhONaII'X

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3-T——?——，R2CCHCOOCH3+CH3OH

CII3O11S

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A-B的反應(yīng)類型是?

(2)BTC的化學(xué)方程式為.

(3)D的官能團(tuán)名稱是.

(4)E-F的化學(xué)方程式為.

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(6)F-G為兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(7)芳香化合物M(C8Hio(h)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，ImolM可與2moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有

3組峰且峰面積之比為3：1：1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫出一種即可)。

(8)以CH3CI、CMONa、NaCN為原料(其它無機(jī)試劑任選)，結(jié)合題目已知信息，寫出制備CH3coeH2coOCfh

的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1>C

【答案解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯(cuò)誤；

B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境的食品，生產(chǎn)

時(shí)可以使用有機(jī)化肥和低毒的農(nóng)藥，故B錯(cuò)誤；

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；

D.“地溝油”是用飯店的潛水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對(duì)人體健康有害不能食用，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

2、A

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O;Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Z與W形成的化合物可能為Na?O或NazCh,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

3、D

【答案解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為隊(duì)⑹故A正確；

8.0為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為Si()2,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCL分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿足8電子，氯最外層7個(gè)，氮提供

3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、C

【答案解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3H20在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、C

【答案解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；

故答案選C.

6、A

【答案解析】

0產(chǎn)

HOJL^/OH中含有有官能團(tuán)羥基和粉基，所以具有羥基和瘦基的性質(zhì)。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMn（h溶液氧化為我基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6Hl2。4,C錯(cuò)誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤；

故選A。

7、A

【答案解析】

①n（NaHSOD=;端『0」moLNaHSO』在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HS（lr,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯(cuò)誤；②NazO和Na2（）2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和Nazth

92e

混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確；③NCh和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是Nth,n（NO2）=^^=2mol,

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)

誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/LxlL=lmoL根據(jù)反應(yīng)FeCb+S%。反Fe（OH）3（膠體）+3HCl,生成ImolFe（OH）3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于Imol,⑤錯(cuò)誤；⑥若ImolSO?全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSCh與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失”

I-----1

KI0廠6HI=KI+3&+3HO

I-一+2

物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得5e-,每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

一/7e_

l4

正確；⑧n（-CH3）=7防高=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8mol,⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對(duì)各

知識(shí)的理解和應(yīng)用。

8、B

【答案解析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H5由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：WO3+xH++xe=HxW03；

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2so4-H2SO4溶液，

所以電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2。；C項(xiàng)正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

9、C

【答案解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會(huì)刺激呼吸道粘膜，不宜長(zhǎng)期熏醋，故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為l-l()()nm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機(jī)物，過氧乙酸、乙酰和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、D

【答案解析】

A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為40mL,故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；

故選：D。

O

11,B

【答案解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOf+2H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。

12、B

【答案解析】

軟缽礦（主要成分為Mn（h,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mi?+還有Fe2+、Al3\

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（H）的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.S-5.5,不能將Fe2\Al3\Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鈦礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mif+時(shí)，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(H)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸出時(shí)，MnCh轉(zhuǎn)化為M/+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選

【答案點(diǎn)睛】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

13、B

【答案解析】

因胃酸可與CO3?-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO3z-濃度降低，從而使平衡BaCOKs)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移動(dòng)，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸領(lǐng)不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【題目詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度嘉之積，BaCOj的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32-),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)公式c=l0°°'°得,2%?5%的Na2s04溶液中Na2sCh的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

1IxlO-1011x10-1°

0.13mol/L~0.33mol/L的Na2s。4溶液給領(lǐng)離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2+)=-----------mol/L--------------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0xl0-5moi?LT的溶液鎖離子濃度很小，不會(huì)引起領(lǐng)離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D.因胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO3z-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與&p大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B.

【答案點(diǎn)睛】

注意若溶液中某離子濃度c4LOxlO-5mol?LT時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。

14、C

【答案解析】

A.由圖1可知，當(dāng)c(HAD=c(A2~)時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正確；

+2+-

B.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2CH2NH2])=C[H3NCH2CH2NH3])時(shí)，溶液的pH=6.85,c(OH)

=10-7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))15moi1-1,貝！j

+

C([H3NCH2CH2NH^}C(OH~)

-

Kb2=———[--------------------------~~：------=c(OH),Kb2=10%xx第一中學(xué)2022*報(bào)檢測(cè)〉is,故B正確；

《H3NCH2cH)

C.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH當(dāng)+)=c([H3NCH2cH2NH]+)時(shí)，溶液的pH=6.85,c(OH-)

2

=]0-7?xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))ISmolir,貝UKb2=10-7，xx第一中學(xué)2。22模擬檢測(cè))15,由圖]可知，當(dāng)c(HA-)=c(A")時(shí)，pH=6.2,

則Ka2=1062,[H3NCH2cH2NH3產(chǎn)的水解程度大于A2一的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

C(HNCHCHNH)C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(O/r)&"+)

D.++=

c([H,NCH2CH2NH2]).c(HA)c[[H3NCH2CH2NH2Yy(OH~)c(HA^)Tc)

Kw

=~------7Z-,由于通入HCLKw,Kbi、Kai都不變，所以

KaxxKb1

c(H2NCH2CH2NH2)?c(H2A)

++

c([H3NCH2CH2NH2]).C(HA)不變‘故D正確。

故選c。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

15、A

【答案解析】

A.CP+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

16、D

【答案解析】

A.固體在用塔中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入省塌中灼燒，故A正確;

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2「+2^+11202=12+2112（）,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生4「+仙，02=212+2上0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)

誤;選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C

C(XJH+C2H50H蹩叢+HO

'△2

【答案解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知炫A為HOCH,B為~-CH=CH>,

而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則G為二》.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代煌

COH

0H-9

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為D為E為介-f-cOOH，

CH,

0H

F為Q?\-COOC，H<，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

得到(；"與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成""COOC%,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

OHOH

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到士，，以此解答該題。

COOCHj

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為CH=CH；

⑵由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代克的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、痰基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B.藥物Y的分子式為C8H含有酚羥基，能使酸性高錨酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.粉基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥,⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol藥物Y與3m0IH2加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiB。，故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；

(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:F-X的化學(xué)方程式為

ifiUiftiC-COOC,H,+HQ；

—

CH,

⑸E為COOH,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

(6)以CH3cHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對(duì)應(yīng)的流程可為

CH,CHOH<~N>CH,-CH-COOH一檔呼“?CHZHYOOCHr濃酸酸、A

CHiOH

或者

CH,=CH—COOCHj—優(yōu)化劑—?4CH?-CH4-

L1Jn

COOCHj

濃酸.A

CH(CHO-―?CH.COOH濃取岷'A,

CH?=CH—COOHCH,OH

OH

CHjCH-COOCH)—脩化血

【答案點(diǎn)睛】

在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代克、酯；可以發(fā)生加

成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、談基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代克、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃澳水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

CH

3Cua￡AgCHj

2CH—i—

18、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱3CH2OH+O-----?2CH」一CHO+2H：0

△

OHOH

向溶液中滴加FeCh溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)

【答案解析】

CHj

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為|,A與嗅加成

CH：=C-CH3

CH3CHO

生成B為CH?Br-g—CH3,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是CH;—I—CH：—OH，C發(fā)生催化

BrOH

CHs

氧化生成D為CHs-C-CHO，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成瘦酸鹽、酸化生成E為

OH

CHj

CHj-C-COOH?E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

0H

CHi

CH3-C-COOH.結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為OzN-^^—OH,G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為《。一0H,以此來解答。

Br

【題目詳解】

CHj

⑴根據(jù)上述分析可知F是CHs—l—COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是被基，A物質(zhì)是

Br

「比，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基一1一丙烯；

CH2=C-CHa

CH3CHj

II

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH：Br-C-CH3,C物質(zhì)是CHj-c-Clfc—OH，B-?C是鹵代克在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；

CHj

(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHs—8—鵬一OH，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧

0H

產(chǎn)CuSJcAg*

化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CHLJCH2OH+O：——￡2CH3-6-CHO+2HO；

OH△AH

(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCb溶液,

若溶液顯紫色，證明有苯酚存在;

CHs

⑸根據(jù)上述分析可知F是CH3—I—COOH，H是ChN-^^-OH,F+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該

Br

CHsCH3

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。FCH3—《一COOH與Celt—《一CH：—OH在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醒，

CHj

(6)E為CH：—I—COOH，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，

OH

則含-COO-及-OH,可先寫出酯，再用一0H代替髭基上H,若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH

有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核

oCH3

磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-ko-g-OH。

CH3

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

19、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出