2022屆哈爾濱師大附中高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

■

\針管治富

向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

A裝置氣密性良好

J

過卓3氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且用&度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強(qiáng)與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2c03溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

2、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCCh>Na2cO3>H2cCh

D.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se

3、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1mol?L-iNa2sO4溶液中含有的S（V-數(shù)目為O.INA

4、在N%、HNO3、H2s的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是（）

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

5、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H*和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵

D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3aO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2C）2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2?

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCC>3I+H2O

7、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷燒每個碳原子上的兩個氫原子被一個=C反替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說

法錯誤的是

碳原子數(shù)（n）681012。。。

結(jié)構(gòu)簡式人☆★OOO

A.軸烯的通式可表示為CA（m23的整數(shù)）

B.軸烯可以使浸的四氯化碳溶液褪色

C.與足量均完全反應(yīng)，Imol軸烯消耗上的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

8、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

ISC于平柱

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是()

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電

子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

10、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SCh使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3i

D.Na2(h在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+(M

11、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁

12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火

13、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AA3SO5和蘇打Na2c03溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

14、胡(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，胡酸鈉(NaBith)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰

(MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鐵酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶'濯

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)蛉現(xiàn)象溶滿呈紫紅色溶液緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnO，

B.H2O2被高錦酸根離子還原成

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成h

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

15、下列說法正確的是()

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2sO,溶液、CuS0?溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

16、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

A.NaCK)4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

17、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

宜流電源

-RFA-

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時，理論上有1mol(C6Hio05)“參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1molN2時，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜

18、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

19、某紅色固體粉末可能是Cu、Cm。、FezCh中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=—a,則紅色固體粉末一定為純凈物

9

D.b的取值范圍:0<bSa

20、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)

t溫《計(jì)

A."T^7分離液體混合物

度

B.蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

片濃硅酸

C.、-制取二氧化硫氣體

0-c?

H2O2G

D.r-EzzizC測定化學(xué)反應(yīng)速率

’—'MnO:

21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取浸水中的溟時，將溟的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸儲操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸儲燒瓶

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁

22、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

----a,B51"----I----1CHQIO---|f|O/-\

------------F

已知：RCHO+CH3CHO_WNaOH.RCH(OH)CH2CHOo

試回答：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是,E-F的反應(yīng)類型是。

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是。E中官能團(tuán)的名稱是。

(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直播汽油④植物油

填空：

(1)既能使澳水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒是—(填編號)；

(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(填編號)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______

(3)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

——C-------濕

1,3-丁*―?回——?回——?(C7HMO)—?叵］—『CX

甲莖環(huán)己烷

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到____種產(chǎn)物.

25、(12分)CKh熔點(diǎn)為?59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60℃時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集。02,裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是?裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。

(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

實(shí)驗(yàn)n：測定CIO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

喀.玻

002-*=^璃

液

A封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(5)測得通入C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對m(CIO2)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果o

26、(10分)資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略)。

請回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSOs寫出生成白色沉淀的離子方程式：_o

27、（12分）CKh是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。C1O2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:

2NaC103+Na2SO3+H2SO4==2C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是

（2）CKh濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClCh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2CK）2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaCKh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生CKh的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是一！盛放濃硫酸的儀器為：一;NaCICh的名稱是一;

②儀器B的作用是一；冷水浴冷卻的目的有一（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaCICh的產(chǎn)率，試解釋其原因

28、（14分）人類向大氣中排放的NO,和SO2對環(huán)境會產(chǎn)生危害，煙氣的脫硝（除NO。技術(shù)和脫硫（除SO2）技術(shù)

都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)選擇性催化還原技術(shù)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑(如N%選擇性地與NO、反

應(yīng)生成N2和H2O.

1

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-905.5kJ?mol

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//2=+180kJ?mol'

則4NHj(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH3=_。

(2)堿性KMnO4氧化法也可將NO,進(jìn)行脫除。

①用KMnOMNaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整。_

□NO+DMnO4-+D_=NO2-+3NO3-+DMnO42-+D_

②下列敘述正確的是一(填字母序號)。

A.將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥

B.反應(yīng)后混合溶液中：c(MnO4)+2c(MnO42)=c(K+)

C.在不同酸堿性條件下，KMnth發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同

(3)催化劑V2O5可用于處理NOx和SO2?

V2O5在催化降解NOx的過程中，也會對SO2和02反應(yīng)起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：

a.V2Os+SO2=V2O4+SO3

C.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫錢和硫酸鉉。

29、(10分)鈦酸鐵(BaTKh)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。

以下是生產(chǎn)鈦酸鋼的一種工藝流程圖：

nrcI鹽酸」才溶液」浸出液和TiC》

BaC(h國落寸&山淞1的產(chǎn)合液

H2c2&溶液

1_洗滌、干)|草。括花

BaTi。3r..I-晶體

已知:①草酸氧化鈦鐵晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25C時，BaCCh的溶度積Ksp=2.58xl0-9；

(l)BaTiO3中Ti元素的化合價為:.

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:?

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋼晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有?

②如何證明晶體已洗凈?。

(4)Ti(h具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCL水解來制備，制備時需加入大量的水,

同時加熱，其目的是:O

(5)某興趣小組取19.70gBaCCh模擬上述工藝流程制備BaTiCh,得產(chǎn)品13.98g,BaTiCh的產(chǎn)率為:。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCCh溶解平衡的移動。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO3*)在浸出液中的最

大濃度為mol/L。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

中活;

斷裝置氣密性，故A正確;

B選項(xiàng)，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)L,故B錯誤；

C選項(xiàng)，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯誤；

D選項(xiàng)，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

2、B

【答案解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故A錯誤；

B.氯代克中C原子個數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C錯誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>HzS,故D錯誤；

故答案為：Bo

【答案點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

3、A

【答案解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2moi,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3底含有的中子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CFhCHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為ImoL1molC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項(xiàng)C錯誤；

D、O.lmolL-iNa2s溶液的體積未給出，無法計(jì)算S(V-數(shù)目，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

4、D

【答案解析】

A、H2s04不用省作原料，錯誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、N%的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。

答案選D。

5、B

【答案解析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和CLA錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.N/和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CCh和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

6、C

【答案解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3-H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCOjI,離子方程式

+

為：NH3?H2O+Na+CO2==NH4++NaHCO3I,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程

式為：3ao+2Fe(OH)3+4OH=2Fe()42+3Cl+5H2。，故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+ChT+8Na+,故C錯誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCOy+OH=CaCO3i+H2O,故D正確。

答案選C。

7、C

【答案解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項(xiàng)A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使漠的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量均完全反應(yīng)，lmol

軸烯消耗Hz的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項(xiàng)C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：C6H6,含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C=C-C=C-C?故總共4種，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

8、D

【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.Olmo卜L」，e的pH為12,為一元強(qiáng)堿，貝！Je是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸，貝！Jz為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

2J2

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O\Na\A1\S',Na\AF+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>AF+,而S2?的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,NazCh既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項(xiàng)錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2,C、N2、O2、Na、AkS、Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,C選項(xiàng)錯誤；

D.x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選I).

【答案點(diǎn)睛】

此題C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。

9、B

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為C1元素；X、Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+Q+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X>Z,故A

錯誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物，故B正確：

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>HC1,故C錯誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CC>2、Na2ONa2O2,僅NazOz有非極性鍵，故D錯誤；

故選B。

10、D

【答案解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO31，故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,故

D錯誤；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

（1）、是否符合客觀事實(shí)，D選項(xiàng)，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

（2）、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。

（3）、電荷守恒。

11、B

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z>W,選項(xiàng)C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋x項(xiàng)D正確。

答案選B。

12、D

【答案解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生C02,應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

13、C

【答案解析】

A、泡沫滅火器是利用A12（SO4）3和小蘇打NaHCCh溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于Sth有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選c。

14、A

【答案解析】

A.向無色硫酸鎰(MnSO#溶液中加入適量無色錫酸鈉(NaBiCh)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnOj,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO/,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnOj,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為L,也可能是MM+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯誤；

D.物酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KKh,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

15、A

【答案解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D、C/+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽(Na2s溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選A。

16、C

【答案解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2/=%t。

【題目詳解】

A.由上面的分析可知，NaClO,沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=%t,B錯誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選c。

【答案點(diǎn)睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

17、C

【答案解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物(C6H10O5),,中C元素化合價平均為0價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2,1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCCh氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時，理論上有上mol(CeHioOs)”參加反應(yīng)，C錯誤；

n

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNz,轉(zhuǎn)移10mole：根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molIT通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

18、B

【答案解析】

海水中溶有氯化鈉、澳化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.從溟化鈉(NaBr)制液溪(Br2)必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。

本題選Bo

19、C

【答案解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和FezO3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==CM++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

+2+

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H—Cu+Cu+H2O分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有Fe2(h,加入過量的稀硫酸與Fe2(h反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CU2。，依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CsO反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3,加入過量的稀硫酸與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNO3,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=,a,即b<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2(h的混合物；Cu和CmO的混合物；

只有Cm。；CU2O和Fe2(h的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0<bSa,故D正確。

答案選C。

20、B

【答案解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選B?

21、C

【答案解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則溪的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C.蒸儲時，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸儲燒瓶，防止儲分來不及冷卻，故C正確；

D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；

故答案為Co

22、B

【答案解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有N%,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤：

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、H3c消去反應(yīng)C%一^^-CH、Cl+NaOH-g±CH3-^^)—CH.OH+NaCl

OJCu或Ag,加熱羥基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用溟水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8

【答案解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成CH=CH—CHO,利用逆推法，E是；根據(jù)RCHO

OH

+CH3CHO?NaOli_RCH(OH)CHCHO,CHCHO

>2