2022屆高三開(kāi)學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（廣東卷）

2022屆高三開(kāi)學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（廣東卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16N-14Na-23S-32Mn-55Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第卜10小題，每小題2分；第11~16小題，

每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.現(xiàn)在有很多電視節(jié)目聚焦中國(guó)傳統(tǒng)文化藝術(shù)精品，用現(xiàn)代化的傳播方式及國(guó)際化的視角來(lái)

系統(tǒng)地詮釋中國(guó)古代藝術(shù)品的精湛與美艷。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.西周時(shí)期的伯矩鬲是罕見(jiàn)的青銅器，鬲身的銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

B.北宋的天青無(wú)紋橢圓水仙盆是“瓷器第一寶”，其主要成分是二氧化硅

C.王羲之的書法作品《快雪時(shí)晴帖》堪稱“書法第一寶”，紙張的主要成分是高分子化合

物

D.西漢素紗禪衣是世界上現(xiàn)存年代最早、保存最完整、制作工藝最精湛的一件衣服，它由

精緘的蠶絲織造，蠶絲和毛筆中的狼毫成分相同

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.35cl2與37cl2互為同位素B.H2O2的電子式為H+[:O：O：7"H+

過(guò)濾海帶灰懸濁液

4.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NO、氟利昂可破壞臭氧層

B.HCHO與H2O2可以殺菌，其消毒原理與HC1O的相似

C.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D.P2O5不可用作食品干燥劑是因?yàn)槲缮蒆PC>3等有毒有腐蝕性的物質(zhì)

5.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

崔化劑H。

A.NH3/NO2tHNO3

AlCl2

B.FeOfFefFeCk

9‘高3溫點(diǎn)燃’

H2ONaOHSq）

C.SiO?fHzSiC^l叫）tNaSiO

△23

NaOH（aq）蔗糖（叫）

D.CuC12（叫）—>CU（OH）2TCU2O

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.黑色的四氧化三鐵固體屬于酸性氧化物

B.濃硫酸不分解、不揮發(fā)，所以敞口放置在空氣中質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化

C.向Pb3C>4中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體，說(shuō)明氧化性：Pb3O4>Cl2

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

7.丙烷還原氧化鐵的反應(yīng)為C3Hg+FezCJ,fCOz+Fe+U,下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.配平方程后方框內(nèi)的化學(xué)式為H2O且化學(xué)計(jì)量數(shù)為12

B.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10:9

C.還原性：C3H8>Fe

D.25°C、lOlkPa條件下,消耗11.2LC3H8,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10腌

8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++

A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca+CIO-+SO,+H2O=CaSO4I+2H+Cl-

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2r+2H++&。2=12+2H2O

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SO4^=BaSO4I

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO^-+CO2+H2O=2HCO3

9.“青出于藍(lán)而勝于藍(lán)”包含下圖所示的化學(xué)變化過(guò)程，下列敘述正確的是（）

A.靛青分子式為BMI噪醇生成靛青發(fā)生了取代

反應(yīng)

C.靛青在NaOH溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)D/引跺醉的核磁共振氫譜中有7組峰

10.下列說(shuō)法正確的是（）

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

B.聚氯乙烯材料能被酸性高錦酸鉀溶液氧化

C.CH3CH（CH3）2光照下與氯氣反應(yīng)，可生成四種一氯代物

D.汽油、植物油的主要成分分別為烽和酯

11.利用如圖所示的裝置制備純凈的氣體并收集，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）

選項(xiàng)制備氣體試劑a試劑b試劑c收集方法

向下排空氣

稀

ANOHNO,CuH2O

法

BC2H2飽和食鹽水電石飽和CuSO4溶液排水法

向下排空氣

CNH3濃氨水CaO濃硫酸

法

向上排空氣

濃鹽酸KMnO飽和碳酸氫鈉溶液

DCI24

法

A.AB.BC.CD.D

12.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的反應(yīng)歷

程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.HAP能提高HCHO與。2的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO?分子中的氧原子全部來(lái)自

HAP

D.該反應(yīng)可表示為HCHO+CD?fCO2+H2O

13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M?Y4（YX）2,

其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電

B.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

C.X與Y結(jié)合形成的X2Y2是離子化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)堿

14.2020年“綠色合成路線獎(jiǎng)”授予了化學(xué)品制造商吉諾瑪?shù)倏ǎ℅enomatica）公司，以表彰他

們利用糖發(fā)酵一步轉(zhuǎn)化制備1,3-丁二醇的新工藝。傳統(tǒng)合成1,3-丁二醇路線如圖：

甲

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.1,3-丁二醇可用作化妝品的保濕劑

B.甲和乙均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

C.②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液能鑒別甲和乙

15.鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂-次氯酸

鹽，，燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和伯合金。下列說(shuō)法正確的是（）

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極區(qū)pH升高

B.放電時(shí)，F(xiàn)極生成的C「移動(dòng)方向與內(nèi)電路電子移動(dòng)方向相同

C.放電時(shí)，E極的電勢(shì)比F極的高

-

D.每生成1molMg（OH）2,則有1molCIO氧化

16.25℃時(shí)，濃度均為0.100mol?匚|的HA溶液和BOH溶液各20.00mL,分別用

0.100mol-LJ1NaOH溶液、0.100mol-L?鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液體積變

化關(guān)系如圖，兩圖像關(guān)于pH=7呈軸對(duì)稱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

HNaOH溶液或鹽酸）/ml.

A.曲線I表示鹽酸滴加到BOH溶液的過(guò)程，可用甲基橙作指示劑

B.K/HA）=KKBOH）,交點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)V<20.00mL

C.曲線I,滴加1溶液至U10.00mL時(shí)：c（BOH）>C（C1-）>C（OH-）>c（H+）

D.曲線H,滴加溶液到5.00~10.00mL時(shí)：c（A-）+c（0FT）=c（H*）+c（Na+）

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考

題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分

17.（14分）葡萄糖酸亞鐵?HuOaFe是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水。用如圖裝置制備FeCO,，

提取出的FeCC>3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置c的名稱為

（2）打開(kāi)K「K,,關(guān)閉K”開(kāi)始反應(yīng)。一段時(shí)間后關(guān)閉K一打開(kāi)K?。在裝置c中制得

碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H?作用有o

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。如過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，用

化學(xué)方程式說(shuō)明其原因：o

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醉、過(guò)濾、洗滌、干燥。加入乙醉的目的是

（5）用NaHCO,溶液代替Na2cO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方

程式為,此法產(chǎn)品純度更高，原因是o

18.（14分）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SOj是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用

廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

過(guò)量廢鐵屑NaHCO,

H2so.NaNO2

!1蒸

發(fā)

過(guò)濾液冷過(guò)

反應(yīng)n.卻—>Fe(OH)SO

濾濾:4

I

NO

己知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表。

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3

開(kāi)始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

完成下列填空：

(1)反應(yīng)I后的溶液中存在的陽(yáng)離子有。

(2)加入少量NaHCO,的目的是將溶液的pH調(diào)節(jié)在________________________________

范圍內(nèi)，從而使溶液中的。該工藝中“攪拌”的作用是。

(3)反應(yīng)H加入NaNO2的目的是氧化Fe>,反應(yīng)的離子方程式為。在實(shí)際生產(chǎn)

中，反應(yīng)H常同時(shí)通入O?以減少NaNO。的用量，若參與反應(yīng)的有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

則相當(dāng)于節(jié)約了NaNO2g。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)產(chǎn)可部分水解生成［Fez(OH)4r聚合離子，該水解

反應(yīng)的離子方程式為。

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)

準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO；。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe?+,應(yīng)使用的試劑為

(選填序號(hào))。

a.氯水b.KSCN溶液c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

19.(14分)丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：

(1)丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：

C3Hs(g)^C3H6(g)+H2(g)△乩=+124kJ.mol

①總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3Hli和C3H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫

度變化關(guān)系如圖所示：

100kPa時(shí)，C3Hli和C’Hf的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是、。

②某溫度下，在剛性容器中充入C、Hs，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為13.3kPa,C,HS

的平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(保留1位小數(shù))。

(2)丙烷氧化脫氫法制備丙烯主要反應(yīng)如下：C,H8(g)+^O2(g)^C3H6(g)+H2O(g)AH2

在催化劑作用下，C3Hsi氧化脫氫法除生成C34外，還生成CO、CO?等物質(zhì)。C3Hs的轉(zhuǎn)化

率和CRe的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

30

25

20

15

10

5

540550560570

反應(yīng)溫度/七

①已知H2(g)+：O2(g)=H2O(g)AW=-242kJ-mol-1?由此計(jì)算A&=kJ-mof1,

②圖中C3Hs的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。

③575℃時(shí)，G4的選擇性為(C3H6的選擇性

=CM的物質(zhì)的量

反應(yīng)的C,也的物質(zhì)的量)

④基于本研究結(jié)果，能提高C3H6選擇性的措施是。

（-）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計(jì)分。

20.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)J（14分）聯(lián)氨（N?HJ可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止

鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為o

（2）含b鍵的數(shù)目為。

（3）C%O與NH,-H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的CU（NHJ；的原因是o

（4）N2H4的晶體類型是。N2H4與O?的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但N2Hli的熔點(diǎn)（2℃）

沸點(diǎn)（114℃）分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于。2的熔點(diǎn)（—218℃）、沸點(diǎn)（—183℃）,原因是。

（5）NaClO發(fā)生水解可生成HC1O。HC1O的空間構(gòu)型是,中心原子的雜化類型是

（6）已知C%O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在該晶胞中,Cu’的配位數(shù)是

②已知該晶體密度為dg/cn?,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則品胞參數(shù)。為

nm（用含d和以的代數(shù)式表示）。

21.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（14分）化合物X是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香

化合物A制備X的一種合成路線如下：

X

NaOH/H2O

己知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O；

(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.A、B、C均能與新制Cu(0H)2發(fā)生反應(yīng)

B.向C中滴加酸性KM11O4溶液，如紫紅色褪去，即可證明C中含有碳碳雙鍵

C.化合物F中有5個(gè)碳原子在一條直線上

D.化合物H的化學(xué)式為C7H6

(2)化合物X中，“Ph”所代表的基團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)寫出D―E的化學(xué)方程式：。

/CH3

(4)設(shè)計(jì)以乙煥為原料合成口的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

XCOOH

(5)寫出化合物G同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出氣體;

②結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;

—CH—

③結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“一CH3”和一個(gè)“|工

參考答案以及題目解析

1.參考答案：B

題目解析：本題考查化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化。銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，A正確；瓷器的

主要成分是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物，C正確；

蠶絲和毛筆中的狼毫的主要成分都是蛋白質(zhì)，成分相同，D正確。

2.參考答案：D

題目解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，即同位素討論的對(duì)

象是具體的原子”，而A選項(xiàng)的化學(xué)符號(hào)均表示氯氣分子，A錯(cuò)誤；也。?為共價(jià)化合物，

其電子式為H：0：0：H,B錯(cuò)誤；HC10的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—CLC錯(cuò)誤；哭Ti的中子

數(shù)為48-22=26,D正確。

3.參考答案：D

題目解析：蒸儲(chǔ)裝置不能密封，A錯(cuò)誤；灼燒碎海帶，不能用燒杯，應(yīng)使用日期，B錯(cuò)誤；

海水中漠元素主要以濱離子的形式存在，不能直接萃取得到，C錯(cuò)誤；海帶提取碘時(shí)，過(guò)濾

海帶灰懸濁液可得含有碘離子的澄清溶液，D正確。

4.參考答案：B

題目解析：NO破壞臭氧層的機(jī)理為O3+NOfO2+NO2,O+NO2fC）2+NO,總反應(yīng)式

為O+O3-20?；氟利昂破壞臭氧層的化學(xué)機(jī)理：R-Cl—R-C1-,

C1—FOJ—>CIO—FO2,CIO—FO3—>Cl—1-202,A正確；HCHO可以殺菌，原理是使蛋白

質(zhì)烷基化，不同于Hz。?和HC1O的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，

可制成鋁箔包裝食品，C正確；P2O5不可用作食品干燥劑是因?yàn)槲缮蒆PO3等有毒有

腐蝕性的物質(zhì)，D正確。

5.參考答案：B

題目解析：本題考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。NH?催化氧化生成NO,不能直接生成

NO2,A錯(cuò)誤；Fe2（）3和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe,Fe在Cl2中燃燒生成FeC1，B正確；

Si。？不能與水反應(yīng)，且硅酸不溶于水，不存在硅酸溶液，C錯(cuò)誤；蔗糖中不含醛基，不能

還原新制的氫氧化銅懸濁液，D錯(cuò)誤。

6.參考答案：C

題目解析：四氧化三鐵和堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；濃硫酸難分解、難揮發(fā)，具

有吸水性，敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量會(huì)增加，B錯(cuò)誤；向Pb3(\中

滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Pb元素的化合價(jià)降低，則Pb3C>4作氧化劑，同

一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Pb3O4>Cl2,C正確；氧化

鋁可用作電解冶煉鋁的原料是因?yàn)樗请x子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，而不是因?yàn)檠趸X熔

點(diǎn)iWi,D錯(cuò)誤。

7.參考答案：D

題目解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的方程式配平與相關(guān)計(jì)算。反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由

3

價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C3H8作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由

+3價(jià)變?yōu)?。價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)ez。?作氧化劑，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)得失電子守恒和原子守恒，配平的該反應(yīng)方程式為

3C3H8+10Fe2O3=9CO2+20Fe+12H2O,A正確；該反應(yīng)中氧化劑為Fe2。；，氧化產(chǎn)物

為CO?,則二者物質(zhì)的量之比為10:9,B正確；反應(yīng)中C3H8作還原劑，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物，根

據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：C3H8>Fe,C

正確；未給出25℃,101kPa條件下氣體的摩爾體積，則無(wú)法計(jì)算該條件下消耗11.2LC3H8

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤。

8.參考答案：B

題目解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，少量SO?通入漂白粉溶液中的離子方程

2+

SO2+H2O+Ca+3C1O-=CaSO4；+2HC1O+CP,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，「被

雙氧水氧化為12,離子方程式為2r+21+比02一12+2%0,正確；C項(xiàng)，硫酸銅溶液

與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

Cu+20H-+SOt+Ba=BaSO4+Cu(OH),,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小

于碳酸鈉的溶解度，向飽和Na2co3溶液中通入CO2,有碳酸氫鈉晶體析出，其離子方程

式為2Na*+CO：+C02+H2O=2NaHCO,J,錯(cuò)誤。

9.參考答案：D

題目解析：本題考查有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由題圖可知，靛青的分子式為C|6H“)N,O,

A錯(cuò)誤；吧噪醇生成靛青發(fā)生了氧化反應(yīng):

錯(cuò)誤；靛青分子中沒(méi)有能在堿性溶液中水解的官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；口引跺醇分子不具有對(duì)稱性,

7個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境各不相同，則在核磁共振氫譜中有7組峰，D正確。

10.參考答案：D

題目解析：本題考查生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物。糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；聚氯乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，則不能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；根據(jù)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CH3cH(CHa)：中含有兩種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有兩利

故C錯(cuò)誤；汽油的主要成分是燒類，植物油的主要成分是酯，故D正確。

11.參考答案：B

題目解析：本題考查常見(jiàn)氣體的制備和收集方法。Cu與稀HNO3反應(yīng)可以制備NO,用水可

將空氣氧化生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO,但NO能與空氣中。2反應(yīng)生成NO2,不能收集到NO,

故不能用排空氣法進(jìn)行收集，A錯(cuò)誤；飽和食鹽水與電石反應(yīng)可以制備C2H2,同時(shí)會(huì)生成

少量的磷化氫和硫化氫，可以用飽和CuSC)4溶液將雜質(zhì)除去，生成的C2H2不易溶于水，可

以用排水法收集，B正確；濃氨水與CaO反應(yīng)可以制備NH3,但生成的NH3不能用濃硫酸

干燥，C錯(cuò)誤；濃鹽酸與KMnC)4可以在常溫下反應(yīng)制備氯氣，生成的氯氣中會(huì)混有氯化

氫氣體，但應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)消耗氯氣，且引入二

氧化碳雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。

12.參考答案：C

題目解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程。根據(jù)題意知，HAP是該反應(yīng)的催化劑，催化劑

能改變化學(xué)反應(yīng)速卒，因此HAP能提該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)物HCHO中存在

C—H鍵，而生成物H2O和CO?中無(wú)C—H鍵，則反應(yīng)過(guò)程中一定有C—H鍵發(fā)生斷裂，

B正確；根據(jù)題圖知，CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自另一部分來(lái)自甲醛，C錯(cuò)誤；

該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為

HAP

HCHO+O,-?CO2+H2O,D正確。

13.參考答案：D

題目解析：本題綜合考查元素推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。短周期元素Y原子核外最外層電

子數(shù)是其電子總數(shù)的上a，設(shè)Y的最外3層電子數(shù)為y,a則有3（2+月='或±（2+8+?。?了，

444

解得y=6或y=30（舍），則Y為O；X的原子序數(shù)、原子半徑（由題圖知）均比Y的小，且

X的族序數(shù)等于周期序數(shù)，則X為H：M的原子序數(shù)比Y大且M的族序數(shù)等于周期序數(shù)，

則M為A1；則團(tuán)簇分子為Z2Al2。4（。田2，可知Z的化合價(jià)為+2,Z的原子序數(shù)大于O小

于AL則Z為Mg；綜上所述，X、Y、Z、M分別為H、0、Mg、ALH*核外沒(méi)有電子，

原子半徑最小，。2一、Mg2+、AP+核外電子排布相同，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大,

離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y（O2-）＞Z（Mg2+）＞M（Al3+）＞X（H+）,A錯(cuò)誤；Z的

單質(zhì)Mg不能和NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；*?丫2（％（二）是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Z的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Mg（OH）2，Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，D正確。

14.參考答案：D

題目解析：本題考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。羥基是親水基，有機(jī)分子中羥基多能起到吸水保水

的作用，A正確；甲和乙分子中都含醛基，都能被酸性KMnO4溶液氧化，B正確；反應(yīng)②

是醛基催化加氫，為加成反應(yīng)，C正確；甲是乙醛、乙是3-羥基丁醛，都能與銀氨溶液發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，也都能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤。

15.參考答案:A

題目解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極上CKT得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為

CIO+2e-+H2o=cr+2OH-,正極區(qū)pH升高，故A正確：溶液中不存在電子的移動(dòng)，

故B錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極的電勢(shì)比負(fù)極的高，E為負(fù)極，E極的電勢(shì)比F極的低，故C錯(cuò)

誤；每生成1molMg（OH%,伴隨著1molC1CF被還原，故D錯(cuò)誤。

16.參考答案：C

題目解析:本題考查酸堿滴定時(shí)指示劑的選擇、滴定曲線的題目考點(diǎn)分析和微粒濃度的關(guān)系。

BOH為弱堿，根據(jù)題圖，曲線I開(kāi)始呈堿性，為鹽酸滴加到BOH溶液的過(guò)程，生成的鹽為

強(qiáng)酸弱堿鹽，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，選擇甲基橙作指示劑合適，A正確。兩圖像關(guān)于pH=7

呈軸對(duì)稱，即HA溶液中《H+）和等濃度的BOH溶液中c（OH。相等，說(shuō)明HA與BOH

電離程度相當(dāng)，則（（HA）=Kb（BOH）；交點(diǎn)時(shí)，pH=7,鹽酸滴定BOH溶液丫=20.00mL時(shí),

溶液呈酸性，pH＜7,即當(dāng)pH=7時(shí)，加入鹽酸體積＜20.00mL；同理NaOH溶液滴定HA溶

液pH=7時(shí)，加入氫氧化鈉溶液體積＜20.00mL,即交點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)20.00mL,B正確。

曲線I為鹽酸滴定BOH溶液，滴加10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的BOH和

BC1,根據(jù)物料守恒有24。-）=°30W+0付），該點(diǎn)溶液呈堿性，則BOH的電離程度大

于B的水解程度，即c（BOH）＜c（B+）,則有c（C「）＞c（BOH）＞{OH-）＞c（H+）,C錯(cuò)誤。

曲線H為NaOH溶液滴定HA溶液，滴加溶液到5.00~10.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HA和

NaA,根據(jù)電荷守恒，有c（A，+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,D正確。

17.參考答案：（1）三頸燒瓶（2分）

（2）將裝置中的空氣趕出，將裝置b中的溶液壓入裝置c（2分）

（3）4FeCO,+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2（3分）

（4）降低葡萄糖酸亞鐵的溶解度，有利于析出（2分）

（5）Fe2++2HCO；=FeCO,I+H,0+CO,T（3分）；碳酸氫鈉溶液堿性更弱，不利于

Fe（OH%的生成（答生成CO2防止Fe"被氧化不扣分）（2分）

題目解析：(l)c為三頸燒瓶。

(2)FeCOs易氧化，b中反應(yīng)產(chǎn)生的H?的作用：一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止生成的

FeCO,被氧化；二是把b中溶液壓進(jìn)c中。

(3)過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，原因是FeCC>3與O?反應(yīng)生成Fe(OH)3,化

學(xué)方程式為4FeCO,+6H2O^4Fe(OH)3+4C0?。

(4)乙醇分子的極性比水小，可以降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析

出。

(5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，用NaHCO；溶液代替Na2cO3溶

液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO；—FeCO31+H2O+CO2f,可以降低溶液的

pH防止產(chǎn)生氫氧化亞鐵，得到的產(chǎn)品純度更高。

18.參考答案：(1)Fe2\Al"和H+(2分)

(2)4.4<pH<7.5(或4.4~7.5)(1分)；Af+沉淀完全而Fe，+不沉淀能分)；使反應(yīng)物

充分接觸，從而加快反應(yīng)速率(1分)

(3)Fe2++2H++NO；=Fe3++NOt+H,O屹分)；138(2分)

2+2++

(4)2[Fe(OH)]+2H2O^[Fe2(OH)4]+2H(2分)

(5)d八分)

題目解析：(1)反應(yīng)I中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸鋁和水，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，因鐵過(guò)量，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞

鐵。溶液中存在的陽(yáng)離子有Al"、Fe2\H+o

(2)加入少量碳酸氫鈉的目的是除去AF+,而不沉淀Fe?+,pH應(yīng)調(diào)節(jié)在4.4~7.5范圍內(nèi).

攪拌能使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。

（3）NO；將Fe?+氧化為Fe",NO；被還原為NO,依據(jù)化合價(jià)升降數(shù)目相等、電荷守恒寫

出離子方程式即可。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知：4NO；~4e--O2,0.5mol（）2得電子數(shù)與

2molNaNO,得電子數(shù)相等，NaNO2質(zhì)量為2molx69g/mol=138g。

（4）［Fe（OH）廣水解生成［Fe2（OH）4r和H，。

（5）若選擇將Fe?+氧化為Fe,，,再檢驗(yàn)Fe",因原溶液中有Fe3+,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以

檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含F(xiàn)e2+應(yīng)用酸性高鎰酸鉀溶液或K,［FelCN%］溶液。

19.參考答案：（1）①a（］分）；d（2分）

②33%（2分）；16（2分）

（2）0-118&分）

②溫度升高，反應(yīng)速率加大，溫度升高，催化劑的活性增大（2分）

③51.5%（2分）

④選擇相對(duì)較低的溫度（1分）

題目解析：⑴①由題給反應(yīng)C3Hx（g）=C3H6（g）+H?（g）=+124kJ-mo「可知，正反應(yīng)

吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C3Hli的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C3H$（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增

大。該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故100kPa時(shí)C3H行

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于10kPa時(shí)C3H&的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于10kPa時(shí)

C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此lOOkPa時(shí)，C3H8和C3H$的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲

線分別是a、do

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可知，在同溫同體積條件下，且=及，設(shè)C，Hx的平衡轉(zhuǎn)化率為

P2?2

a，列三段式：

C3H8（g）uC3H6（g）+H?（g）

起始（kPa）1000

轉(zhuǎn)化（kPa）10a10a10a

平衡(kPa)10(1-a)10?10a

WiJ10(1-?)+10a+IOa=13.3,解得a=0.33。

P(C3H6>P(Hj(10a)2332

=-^-kPa?1.6kPa

P(C3H8)-10(1-a)6.7

,

⑵①根據(jù)已知反應(yīng)c3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)AH1=+124kJmor,

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242kJmor',根據(jù)蓋斯定律，

C,Hs(g)+1o2(g)=C3H(,(g)+H2O(g)A//?=+AW=(+124kJ-mor')+(-242kJ-mor')=-l18kJ-mol

②由反應(yīng)C3Hli（g）+gc）2（g）BC3H6（g）+H?O（g）A//?=-118kJ-mo尸可知，該反應(yīng)的正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C3H$的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實(shí)際上C3Hs的轉(zhuǎn)化

率隨溫度升高而上升，可能是升高溫度，催化劑的活性增大導(dǎo)致的。

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)題目考點(diǎn)分析可知，在575℃時(shí)，C3Hli的轉(zhuǎn)化率為33%,C,H6的產(chǎn)率為17%,

假設(shè)參加反應(yīng)的C3H8為amol,生成的C3H6為0.17amol,C,H6的選擇性

=史以100%。51.5%。

0.33a

④根據(jù)圖中數(shù)據(jù)題目考點(diǎn)分析可知，在535℃時(shí)，C，H6的選擇性為%x100%。66.7%,

360.06

550℃時(shí)，C3H的選擇性為黑x100%=61.5%,575℃H寸，C3H$的選擇性為

^xl（X）%=51.5%，選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高C3H6選擇性。

0.333

20.參考答案：（1）[Ar囪。（或Is22s22P63s23P63d9）0分）

（2）7NA（2分）

（3）NH/HQ中NH3的N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵a分）

（4）分子晶體（1分）；聯(lián)氨分子間存在氫鍵，0?的分子間作用力為范德華力（1分）

（5）V形（1分）；sp3（2分）

/八一八、[（64x2+16）x2,,.7f_rI288,.,7^八、

（6）2（2分）；3--------------xl（r|或1------xlO7（2分）

VNAxd[N&xd）

題目解析：(l)Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dHi4slCd+基態(tài)核

外電子排布式為Is22s22P63s23P63d9。

(2)N,H,的結(jié)構(gòu)式為\-N、水的結(jié)構(gòu)式為/°一“，單鍵均為。鍵，兩者結(jié)合

/、HH

后生成N2H4-H2O,lmolN2H4-H,O中含有7踵個(gè)。鍵。

(3)NH3，H2。中NH、的N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵，故容易形成CU(NH3)；。