陜西省安康市漢濱高中2023年化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

陜西省安康市漢濱高中2023年化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．氯化鈉 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳2、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁箔 B．青銅 C．不銹鋼 D．焊錫3、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定4、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑5、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量6、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-7、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．Na2O2 B．KClO3 C．KNO3 D．KMnO48、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁A．化學(xué)性質(zhì)不活潑B．熔點高C．表面有致密氧化膜D．密度小9、假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時16O的相對原子質(zhì)量為32 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的質(zhì)量為32g10、某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11、下列電離的方程式，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣12、在配制0.1mol/LNaOH溶液過程中，下列實驗操作不正確的是A．實驗前要檢驗容量瓶是否漏水B．配制溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切13、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．CO是氧化劑 B．N2O是氧化產(chǎn)物C．NO2被還原 D．常溫常壓下，生成6.72LCO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子14、下列離子方程式中正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3↓D．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+15、下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實驗室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)16、鋁元素在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁及其化合物在下列場合使用時都須加以控制的是（）①制炊具②制防銹油漆③用明礬凈水④用明礬和蘇打做食物膨化劑⑤用氫氧化鋁制藥A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。19、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。A品紅都褪色B品紅都不褪色C試管B中品紅褪色D中不褪色D試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為_____。A無色紅色B無色無色C紅色紅色D紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________。20、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:（1）裝置F為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無水CuSO4c.無水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但在或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的電子，所以不能導(dǎo)電，故C符合題意；D.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進(jìn)行分析，注意點是共價化合物在融熔狀態(tài)下不能電離出離子。2、A【解析】

A．鋁箔是鋁，屬于單質(zhì)，故A選；B．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B不選；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C不選；D．焊錫中含有錫和鉛，屬于合金，故D不選；故答案選：A?！军c睛】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。3、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答。【詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。4、C【解析】

A.金屬鎂的相對原子質(zhì)量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點，與題意不符，A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，與題意不符，B錯誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質(zhì)量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產(chǎn)生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯誤；答案為C。5、A【解析】

A．固氮作用指的是N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故A正確；B．海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為的過程，N的化合價從0價降低到-3價，被還原，這個過程是氮的還原過程，故B錯誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程。反硝化作用是指反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；答案選A。6、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。7、A【解析】

A.Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應(yīng)生成O2，最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧，A符合題意；B.KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產(chǎn)生O2，不方便供氧，B不合題意；C.KNO3在高溫條件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合題意；D.KMnO4在加熱條件下分解生成O2，不便于供氧，D不合題意。故選A。8、C【解析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁表面有致密氧化膜能夠阻止內(nèi)部的金屬被氧化，答案選C。9、D【解析】

原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的。所以將12C的原子量定為24時，物質(zhì)的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12C所含原子個數(shù)．所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。A．氧原子的實際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L，選項B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數(shù)目的分子，選項C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol64g/mol=16g，選項D不正確；答案選D。10、B【解析】

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱?！驹斀狻竣僬崽侨芤翰粠щ姾桑圆荒馨l(fā)生凝聚反應(yīng)，故①符合；②硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，故②不符合；③硅酸膠體帶負(fù)電，能使膠體發(fā)生聚沉，故③不符合；④Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)生聚沉，故④符合；符合的有①④，故答案為B。11、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯誤；B、NaOH為強堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B正確；C、硫酸為二元強酸，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故C錯誤；D、KClO3是由K＋和ClO3－組成，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，故D錯誤；答案選B。12、B【解析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實驗前要檢驗容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯誤；C.為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。13、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，被氧化，CO是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，N2O為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，故C正確；D．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.6mol，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A.NaHCO3電離主要以HCO3離子存在，正確寫法：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；B.碳酸鈣沉淀寫化學(xué)式，正確寫法：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氨水為弱堿，寫化學(xué)式，正確寫法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，故D正確。故選D?！军c睛】“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。15、A【解析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)入，故B錯誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯誤；故選：A?！军c睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。16、B【解析】

①炊具中的鋁元素有可能直接通過食物進(jìn)入人體，①正確；②油漆一般不會直接與人體接觸，②錯誤；③明礬凈水若用來飲用，有可能導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，③正確；④用明礬和蘇打來做食物膨化劑，例如炸油條，會導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，④正確；⑤氫氧化鋁制藥，例如用來中和過量胃酸的藥，若鋁元素過量也會對人體造成影響，⑤正確；①③④⑤正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。18、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。19、Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣和水反應(yīng)所處的次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。【詳解】（1）Cu與濃硫酸制備SO2，同時生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1，故答案為：Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水，離子方程式MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中HCl（濃）中氯元素化合價部分升高，所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)酸性、還原性，故答案為：MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性、還原性；（3）①二氧化硫和氯氣均具有漂白性，反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，故選A，故答案為：A；②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為紅色、無色，故選D，故答案為：D；（1）裝置C中氫氧化鈉可以吸收剩余的二氧化硫和氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：除去多余的二氧化硫和氯氣；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1．【點睛】本題考查了氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，注意二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實驗室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨