2022-2023學(xué)年福建省漳州市西潭中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省漳州市西潭中學(xué)高三化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

L雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2c03。關(guān)于

該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是A1(OH)3和Na2c03的混合物

C.lmolNaAl(OH)2co3最多可消耗3molH+D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

參考答案：

D

略

2.國(guó)際奧委會(huì)于2010年2月10日宣布，有30名運(yùn)動(dòng)員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽(yáng)性，從而被

取消參加2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測(cè)出

的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

興奮劑X興奮劑Y

關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是

A.ImolX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

B.ImoIX與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗5m0IH2

C.Y能與Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)放出COz氣體

D.Y遇到FeCb溶液時(shí)發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能使浪的四氯化碳溶液褪色

參考答案：

B

略

3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是

A.生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B.常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線

C.二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復(fù)合材料

D.A12O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的均期材料

參考答案：

A

略

rHy

Al

/(\

+

4.LiAlH4(Li"HH)、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。遇水均

能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlE在125℃分解為L(zhǎng)iH、比和Al。下列說(shuō)法不正確的是

A.LiH與D?。反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B.ImolLiAIHt在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlK+2H2O=

LiA102+4H2T

D.LiAlH,與乙醛作用生成乙醇，LiAlHa作還原劑

參考答案：

A

試題分析：A.LiH與DQ反應(yīng)，產(chǎn)生LiOD和HD,因此所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3

g/mol,錯(cuò)誤；B.在LiAlH』中Li是+1價(jià)，A1是+3價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)

和為0可知H是-1價(jià)，在125℃完全分解，根據(jù)AI元素化合價(jià)的變化可知1molLiAlH,分

解轉(zhuǎn)移3moi電子，正確；C.LiAlFLj電離產(chǎn)生-1價(jià)H與水電離產(chǎn)生的+1價(jià)的H+發(fā)生反

應(yīng)結(jié)合形成氫氣，AF+與0H-則結(jié)合形成水和A1O2-，所以溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化

學(xué)方程式可表示為：UAIH4+2H2O==LiAKh+4比3正確；D.乙醛得到氨氣被還原變?yōu)?/p>

氫氣，由于LiAlHa與乙醛作用生成乙醇，因此LiAlE作還原劑，正確。

5.下列事實(shí)沒(méi)有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是

A.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐B.工廠用高壓電極除

粉塵

C.氫氧化鐵膠體中加入足量稀硫酸形成黃色溶液D.午后林間透過(guò)縷縷陽(yáng)

光

參考答案：

C

略

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在ILO.lmol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B.1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA

C.120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來(lái)的離子總數(shù)均為3NA

D.2molSO2和1mol。2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)

物質(zhì)分子數(shù)小于2NA

參考答案:

考阿伏加德羅常數(shù).

點(diǎn)：

分

A.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；

批

B.從碳化鈣的構(gòu)成離子可知，陰離子為原子團(tuán)；

C.熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；

D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底.

解解：A.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增

答：多.比0.1010匹用2（203溶液中陰離子總數(shù)大于0.1必，故A正確；

B.ImolCaCz是由ImolCa?+和ImoICz2-構(gòu)成的離子化合物所以陰離子為ImoL故

B錯(cuò)誤；

C.熔融狀態(tài)下，Imol硫酸氫鈉電離出Imol鈉離子、Imol硫酸氫根離子，總共電

離出2moi離子，電離出的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2moiS02和ImolCh，混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容

器中物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的

評(píng)：量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)

子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子

和硫酸氫根離子.

7.下列說(shuō)法中，正確的有（)

（1）明磯可用于水的消毒凈化；碳酸弱不可用于根餐透視

（2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)

（3）氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化

（4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命

的催化劑“

（5）在硫酸亞鐵鏤的制備實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵較晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到

有大量晶體析出時(shí)停止加熱

（6）通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中膠粒向某一極移動(dòng)

（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯、碳、硅三種元素的非金

屬性

（10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

（11）AI2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

（12）在硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量

（13）將水蒸汽通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅，說(shuō)明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管

口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含鏤根離子.

（15）已知次磷酸（H3Po2）是一元中強(qiáng)酸，則NaH2P。2是正鹽.

A.8句B.6句C.5句D.7句

參考答案:

B

號(hào)鹽類水解的應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液

點(diǎn)：的概念及關(guān)系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氨的物理性

質(zhì)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化

學(xué)性質(zhì)；藥物的主要成分和療效；計(jì)量?jī)x器及使用方法..

?；靖拍钆c基本理論；元素及其化合物.

題：

分（1）明磯只凈水，不消毒；領(lǐng)餐是BaSOv

析：（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，

（3）氨常用作制冷劑；

（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片；

（5）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；

（6）通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電

極.

（7）鋁粉和氧化鎂不反應(yīng).

（8）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅

酸鈉和水；

（9）非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱能證明非金屬性的強(qiáng)弱；

（10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小

（11）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法.

（12）五水硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作至少“四稱”；

（13）鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵.

（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在

試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含鍍根離子.

（15）已知次磷酸（H3PCh）是一元中強(qiáng)酸，則NaH2P02是正鹽.

解解：（1）明磯只凈水，不消毒；由于碳酸鋼能溶于胃酸鹽酸，故不能做飲餐，鋼餐

答：是BaSO4,故錯(cuò)誤；

（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，故正確；

（3）氨氣易液化，氣化時(shí)能吸收大量的熱，故常用作制冷劑，故正確；

（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片，故正確；

（5）亞鐵離子加熱過(guò)程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵鏤晶體，故錯(cuò)誤；

（6）通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若

溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

（7）鋁粉不能將鎂置換出，即鋁和氧化鎂在高溫條件下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

（8）二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和

水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故正確；

（9）鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶

液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性Cl>C>Si,故錯(cuò)誤；

（10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，如F水解程度大于C1

故錯(cuò)誤；

（11）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以AI2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金

屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；

（12）硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，至少四次稱量，故錯(cuò)誤；

（13）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，而不是變紅，故錯(cuò)誤；

（14）錢(qián)根離子的檢驗(yàn)方法是：將被檢物放入試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，在

酒精燈火焰上微熱，放在試管口上的濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，證明被檢物中含

有錢(qián)根離子，如果不加熱，很難有氨氣逸出，看不到試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；

（15）H3P是一元中強(qiáng)酸說(shuō)明只有第一個(gè)H可以電離，H2PCh.不能電離，故

NaH2PCh是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，故正確；

故正確的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）>（15）,共有6句正確，故

選B.

八盧、、本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，把握住鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵.

評(píng)：

8.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)

物質(zhì)的物理量描述正確的是（N4表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B.斷裂了ImolC—H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2

D.ImolCH4（g）和2moiO2（g）的能量總和小于ImolC02（g）和2molH2O的能量

總和

參考答案：

B

略

9.氫能是理想的無(wú)污染的綠色能源，利用太陽(yáng)能光催化裂解水制取。。:。。

氫氣是能源的一次新技術(shù)革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新）（''QT。

型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)示意圈.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.鈣鈦礦的化學(xué)式可表示為CaTiO,

B.鈣鈦礦晶體中與1個(gè)Ca2+距離最近且等距離的。2-有6個(gè)

光

C.太陽(yáng)能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)可表示為：2%。下育"2H"+5'

D.太陽(yáng)能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

參考答案：

答案：D

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是

A.NH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH.；可制取Fe

（OH）3膠體

B.金屬有導(dǎo)熱性，鋁、鈉熔點(diǎn)不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介

質(zhì)

C.碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

參考答案：

B

略

11.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外

層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（）

XY

ZW

A.X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B.Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體

C.W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力

D.Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中

參考答案：

D

略

12.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）.下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是

+C

A-X—*Y+B

+C

A.A是鋁，B是鐵B.A是碳，B是硅

C.A是氫氣，B是銅D.A是鈉，B是氫氣

參考答案:

D

略

13.部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe。、CuO）共5.76g,經(jīng)如下處理:

I?標(biāo)準(zhǔn)狀況下UmL氣體

苴償中濾渣（3.2g）

L濾液A足/NaOH溶液液充分灼燒,固體

（不含C*）過(guò)流渣（3.2g）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.V=44.8

B.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%

C.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe'+、Fe3\H+

D.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

參考答案：

B

解析：A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量HSO“和FeSO”充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵

元素物質(zhì)的量為3.2/160X2=0.04mol,說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol,含氫離子

0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣，另外的【「和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧

物質(zhì)的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol,它結(jié)合氫離子0.04mol,所以硫酸中有

008-0.04=004molH生成氫氣,即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml,錯(cuò)誤；B、根

據(jù)A項(xiàng)中充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/160X2=0.04mo1,則原樣

品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04X56/5.76=38.89%,正確；C、生成的濾渣3.2g是銅，金

屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤；D、根據(jù)B的答案知道鐵元

素質(zhì)量為2.24g,而原來(lái)固體才5.76g,所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g,錯(cuò)誤。

14.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入ImolPC15（g），發(fā)生反應(yīng)：

PC15（g）=^=iPCl3（g）+Cl2（g）△H=+Qkj.moP維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓

強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖5所示。下列說(shuō)法正確的是（）

23BTfei(*)

圖5

A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PC13)=0.lmol-L1.s1

達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QkJ熱量

其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

其他條件不變，再向容器中充入lmolPC15（g），

則達(dá)新平衡時(shí),c（PC15）＞0.4mol-L'

參考答案:

15.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)

境中，理論上乙醇可以被完全氧化為C02,但實(shí)際上乙醇被氧化為X,其中一個(gè)

電極的反應(yīng)式為：CH3cH2OH—2e-X+2H+。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.另一電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH

B.檢測(cè)時(shí)?，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

D.電池總反應(yīng)為：2cH3cH2OH+O2T2cH3cHO+2H2。

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較等體積（）.5mol/L硫酸、lmol/L鹽酸、lmol/L醋酸分別與金屬反

應(yīng)生成氫氣的速率和體積.

實(shí)驗(yàn)原理：（用離子方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬

中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由）。選擇的金屬是_,不選其它兩種金屬的

理由是O

實(shí)驗(yàn)步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置:

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改

進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：。

⑶按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

(4)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率:v(H2so4).—v(HCl)—貝HAc)(用“="、"V"、“>”填

空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：V(H2SO4)<v(HCl)—v(HAc)；

⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2so4)V(H2/HC1)V(H2/HAC)O問(wèn)題討

論：

(6)量筒的規(guī)格由___________________決定。

⑺對(duì)結(jié)論“⑷”、"⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相

等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2so4)Vv(HCI)。對(duì)此現(xiàn)象，你猜想可能的原因

是O

大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)此問(wèn)題將有科學(xué)的解釋。

參考答案：

答案：實(shí)驗(yàn)原理2H++Mg=H2f+Mg2+2cH3coOH+Mg=H2T+Mg2++

CH3C00(2分)

實(shí)驗(yàn)用品MgNa太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)

的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)。（共3分）

⑵同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液⑷=><（共2分乂5）==（1

分）

（6）酸液的體積（1分）

⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（H）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽

酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c（H，）大

于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相

等，故最后的得到H2體積相等。（2分）

（8）H+的存在抑制HS04的電離（或：S04?-抑制H+與Mg的反應(yīng)或C「促進(jìn)H+

與Mg的反應(yīng)）（1分）（本題共12分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來(lái)生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì),

其中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是（）

A.設(shè)計(jì)該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取12

B.電解池A中離子反應(yīng)方程式：

H2+I2g2H++2「

C.光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為:

2Fe2++l2---2Fe3++2f

D.該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、「都是循環(huán)使用的物質(zhì)

參考答案：

C

略

18.已知：A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為

液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如:被用作某些電

池的電解質(zhì)）。

現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下圖：