2022-2023學(xué)年新疆昌吉州第二中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OIT(aq)—IhO⑴+55.8kJ。已知：

①HQ(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2。⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)TNaCl(aq)+H2O⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(叫)+H2O⑴+ckJ。貝J1a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.電解飽和食鹽水制備CL2C1+2H2OI7H2T+CI2T+2OH

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

3、我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果

如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

2-

-MoS/N*1so.溶液）

-MoS^LifO.溶液）

1-

0

-1

-2

-3

反應(yīng)歷程

A.Li2s04溶液利于MoSz對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的焙變不同

C.MoS2(Li2s04溶液)將反應(yīng)決速步(*N2T*N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

4、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說法不正確的是

WX

YZ

A.紅葡萄酒含有YX2,起殺菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，H7號元素與Z元素位于同一主族

C.簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Z<Y

D.W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）>r（O）,離子半徑：r（Na）<r（02'）

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P0』的酸性強(qiáng)于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

6、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于丫

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

W

X，

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與丫形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氨分子的質(zhì)量比為7：2

B.1.0mol?L“FeC13溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20gH；80分子中，含有IONA個(gè)電子

8、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SCh性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋

或結(jié)論”均正確的是

選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSOj溶液,NaHSCh

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

9、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

10、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClOz：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C10Zt+K2so4+2CO21+2H2。,下列說法不正確的是（）

A.KCIO3在反應(yīng)中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.ImolKClOs參加反應(yīng)有2moi或轉(zhuǎn)移

11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2411^0和2.241,02混合后氣體分子數(shù)為0.152\

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

12、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的Mn（h：MnO2+4H+4-2CrAMn2++Cht+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3s+6NaOHA2NazS+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，丫原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

14、下列說法錯(cuò)誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、氏、CH&等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、鉗等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

15、銖(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，銹酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸鈦

(MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量強(qiáng)酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶涌

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)將現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnOj

B.H2O2被高鎰酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

16、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO2+H2O=BaS(hl+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]->

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]^Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（?2?。┡悸?lián)可用于制備藥物H：

（1）化合物I的分子式為?

（2）關(guān)于化合物H,下列說法正確的有（雙選）。

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

（3）化合物ni含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由m到v的合成

路線：（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的瘦酸類同

分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)）。

（5）化合物VI和vn反應(yīng)可直接得到n,則化合物皿的結(jié)構(gòu)簡式為：o

18、甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成丫-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

CH?_____COOHCOO1I_____

6叫串&丁&”藉於IZk…

已知：i.RiNHz+Br-Rz1^^^Ri-NH-Rz+HBr

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為o

(3)C-D的化學(xué)方程式為o

(4)FTG的反應(yīng)條件為.

(5)HTI的化學(xué)方程式為

(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為.

利用題目所給信息，以CHQ—-—、什和(一「“為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

(7)

物2的結(jié)構(gòu)簡式：

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g?mo「r)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具

有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制

備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃112so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g-mo「，易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60'C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH%。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為。

(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是?

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO’??的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是,“一系列操作“具體是指.

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH=5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「k=[CuCb]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

(2)步驟②中，加入大量水的作用是。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________.

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCb?2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：

請回答下列問題：

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a-*fffe(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是.

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCL雜質(zhì)的原因

(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SCh)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++CI\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

21、工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)--Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0),

可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點(diǎn)高，硬度大，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保

等行業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為,Si在元素周期表中的位置是,氮化硅晶體屬于晶體。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是?若測得反應(yīng)生成22.4LCO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

為。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度,SiCh的質(zhì)量______________.

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系如右圖所示。CO在0?lOmin的平均反應(yīng)速率為。

m(g).

100(0,100)

50：-(10,40)

05iot(min)

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)一NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NFh-IhO是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNCh(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

2、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2HzO+ZOH=ZAICh-+3出「故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為25+2H2。黃H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO4i=BaSO“+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3-H2O,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。

3、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2sCh溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2T*N2H)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N^N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N^N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

4、D

【解析】

根據(jù)分析W為N,X為O,丫為S,Z為C1。

【詳解】

A選項(xiàng)，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；

B選項(xiàng)，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VHA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；

C選項(xiàng)，簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z,故C正確；

D選項(xiàng)，W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物都為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

5、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O3,A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤：

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

6,D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于丫原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、丫為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X與丫形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的

價(jià)鍵可推知X為H、丫為C、Z為N、W為0。

7、D

【解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4,NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C.U.2LCH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；

D.20gHg分子為Imol,含有IONA個(gè)電子，故D選。

故選D。

8、B

【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使得高鎰酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成HzS,2H2S+SO2=3SJ+2H20,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B

選項(xiàng)正確。

C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H2。，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚酸溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。

9、C

【解析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，

屬于多糖，故C錯(cuò)誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

10、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2SO4+2CO2t+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，以此來解答。

【詳解】

A.C1元素的化合價(jià)降低，則KC1O3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；

B.C1元素得到電子，被還原，則CKh是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

C.H2c2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；

D.lmolKClOs參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmol,選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。

11、D

【解析】

A.CL溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+C12==HCI+HC1O,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LCH混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NCh,ZNChq—NzCh,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m01,根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成;NA

個(gè)SO2分子，C錯(cuò)誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

12、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2C「=^=Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH△2NazS+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

13、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；丫原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知丫為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,丫為ALZ為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯(cuò)誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑（或稱氣化介質(zhì)），在高溫條件下通

過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、氏、CH,等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬的灼燒時(shí)無色，不用于煙花制作中，C錯(cuò)誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

15>A

【解析】

A.向無色硫酸鎰（MnSO。溶液中加入適量無色錫酸鈉（NaBKh）溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnOj,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知Bi（h-的氧化性強(qiáng)于MnOj,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量瓦。2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為12,也可能是Mr?+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.錫酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KKh,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

16、B

【解析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaS04,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e?+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氧化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原性：F>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2I-+CL=L+2a-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“.?”“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Ci2H9BrADCH2=CHCOOHy，BrCH2CH2COOH。任0：BrCH2cH2coOCH2cH34

4

【解析】

(1)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為Ci2H9Br；

(2)根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可

與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；

(3)根據(jù)VI的結(jié)構(gòu)簡式及途徑I的信息，可推出V的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2COOCH2cH3,從而可知V是由W與乙醇

發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出IV的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2COOH,而化合物HI含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從

而可知化合物m的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為：

CH2=CHCOOH乎，BrCH2cH2coOH陰：0；BrCH2cH2coOCH2cH3；

(4)化合物V的結(jié)構(gòu)為BrCH2cH2COOCH2cH3,每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以

應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2COOCH2cH3,其屬于竣酸類的

結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4HL為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；

（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（。關(guān)口）偶聯(lián)可用于制備藥物D,因此化合物VI為

BrZnCH2cH2COOCH2cH3,則要合成U,W為酰氯，根據(jù)II的結(jié)構(gòu)及途徑I合成化合物藥物II的方式，可推知W的

結(jié)構(gòu)為.

000H-C8cH3

COOHS+CH?OH*Ht°4

18、羥基、竣基S+H2O濃H2s04、濃硝酸，加熱

80cH3

0

O

+nd!-OH->CH0NH

「PCH?32

NHo

0CH3

H十N—CH2cH2cH幺比CH2)戶

【解析】

（從emuCOOHfOOH

d叱是0；(x

被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是

COOCHi

COOCH,

KCO

根據(jù)RdBr-R2-^―\ll-R：-HBr,由”u可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成

CHOH-SHO

coon11

COOCHtCOCXH,

H、人

'則11是根據(jù)O\".Of逆推G是〔1。

NibNO:

【詳解】

(mii

0

(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為

COOH

C是，、，含氧官能團(tuán)名稱為竣基、羥基。

COOH((MXH；

030H濃COOCH3

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為H2so4

(3)[1+CH.OH

(OOCIh

(O(XHl

為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

OCI"

NO:

(CMXHiCOOCIL

與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為

H-S1IO

根據(jù)RAILHrR_^^R,-NII-R：-HBr可知J的結(jié)構(gòu)簡式為

<)

（7）①根據(jù)心\11、?Br-R,K：C05>R-\H-R,-HBr,由CHQO逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)

Br

NH、0可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

②合成L的過程中CH3O2

OCH3

戶1

HCH2cH2cHicH2cH2十戶

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握

逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。

19、Ca（GHC7）、+H,S€）490℃2GH,,O,+CaSO,J將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SO3,反之則不存在水浴加熱（或熱水?。┙档推咸烟撬徜\溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌

80%減小

【解析】

⑴葡萄糖酸鈣Ca(C6HuO7)2與硫酸H2s04反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Ca(C6HMO7)2+H.SO.90℃2CAH?O7+CaSO4J,故答案為：

Ca(C6H,,O7),+H,SO,90℃2GHQ+CaSO4J；

(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂進(jìn)行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca?+交換為

H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；

(3)結(jié)合SO4?一離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4”，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入

足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4>，反之則不存

在；

(4)實(shí)驗(yàn)I制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90C,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或

熱水浴)；

(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其

以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析

出；過濾、洗滌；

⑹根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6HiiO7)2~Zn(C6HnO7)2,m[Ca(C6HnO7)2]=21.5g,貝lj

n「Ca(C6H“O7)2]=二05g005m。],則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為

LJ

M|_Ca(C6HllO7)2J430g.mol

n[Zn(C6HiiO7)2]=0.05mol,因此，

m[Zn(C6HnO7)2]=n[Zn(C6H?O7)2].M[Zn(C6HNO7)2]=0.05molx455g-mo『=22.75g,根據(jù)

室際產(chǎn)量1820

產(chǎn)率二篇&￡、100%可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為若pH=5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，一些葡萄

理論產(chǎn)量22.75g

糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減??；

20、Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2'稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2C[=[CuCbF(無色溶液)逆向移動，生成CuCl

CuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92

【解析】

2+2

方案一：CuSO4>Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu+6Cr=2[CuCh],過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cr=[CuCb]2-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuQ被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCh是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CuCLOHzO晶體在HC1氣流中加熱脫水得到無水CuCL,然后在高于

300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和C12?

【詳解】

(1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中結(jié)合形成[CuCb]”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Cu+Cu2++6Cr=2[CuCh]2-；

(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C1--[CUC13]*(無色溶液)，在步驟

②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小

的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；

(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免Cu