2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市高要第二中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市高要第二中學(xué)高二化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

2

1.在VC時,硫化氫的水溶液中，存在以下平衡:H：:S?HS-+H\HS-W',若使溶液的pH

減小，則下列選項一定正確的是()

A.c(S2')增大B.c(HS)減小

c(f)?c(H$-)

C.c(H2S)不變口.c(H2S)減小

參考答案：

c

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

分析：若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶

液的pH都會減小，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析.

解答：解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，增大硫化氫濃度時，c

(S2-)增大，加入鹽酸時，c(小一)減小，故A錯誤；

B、增大硫化氫濃度時c(HSD增大，故B錯誤；

C、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；

D、加入鹽酸時，c(H2S)增大，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離

平衡移動的因素分析，題目難度不大

2.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用試劑為

A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.氫氧

化鈉溶液

參考答案：

B

略

3.我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名

稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標簽注明的添加劑中屬

于著色劑的是()

濃縮準蘿汁

配料：水、濃縮煮蘿汁、

蔗糖.檸稼酸、黃庾膠、

甜味素、絳生素C、檸橡

黃、日若黃.山梨酸嬋

果汁臺量；＞80%

①檸檬酸②山梨酸鉀③甜味素

④菠蘿香精⑤檸檬黃⑥日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D(zhuǎn).③④

參考答案：

C

略

4.屬于人工固氮作用的是()

A.N2與在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NO

C.雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO

D.由NHj制碳酸氫鏤和硫酸銃

參考答案：

A

考點：氮的固定.

專題：氮族元素.

分析：人工固氮是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，據(jù)此解答.

解答：解：A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化

為化合態(tài)，屬于人工固氮，故A選；

B.NH3氧化制NO,是不同化合態(tài)氮元素之間轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B不選；

C.雷雨時空氣中的N?轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故C不選；

D.由NH3制碳酸氫鏤和硫酸筱，是不同化合態(tài)氮元素之間轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故不選；

故選：A.

點評：本題考查了氮的固定，熟悉氮的固定的含義及分類是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

5.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，類推出的結(jié)論

最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是

A.Fe3O4可以寫成FeO-Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbOPb2O3

B.不能用電解AIC13溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgC”溶液來制取金屬鎂

C.Fe和S直接化合不能得到Fe2s3,Al和S直接化合也不能得到Al2s3

D.FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫

氣體

參考答案：

B

略

6.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段

時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：2

參考答案：

D

7.(12分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，

并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H?(g)、CO(g)和CHQH(l)的燃燒熱△〃分別

為一285.8kJ?mol-'、-283.0kJ?moL和-726.5kJ?moL。請回答下列問題：

(D用太陽能分解lOmol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO,和乩合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考

查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：7、力均大于300℃)；

c

E

/

e

-

s

以

鼻

w

建

E-

下列說法正確的是(填序號);

①溫度為￡時，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡，生成甲醇的平均速率為

MCHsOH)=mol?L-1-min-1

②該反應(yīng)在式時的平衡常數(shù)比△時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系的溫度從7；變到①，達到平衡時增大

(4)在方溫度時，將ImolCOZ和3mol比充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡

后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為；

參考答案：

1

(1)2858(2)CH30H(l)+02(g)=C0(g)+2H20(l)AH=-443.5kJ?mol

⑶③④(4)1-0.5a

略

8.用M表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.22.4LH2的物質(zhì)的量約為Imol

8.標準狀況下，11.21比0的物質(zhì)的量約為0.50101

C.1LImol/L的MgCL溶液中CF的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3M

參考答案：

C

試題分析：A項氣體體積受外界條件影響較大，故應(yīng)用氣體摩爾體積必須標明溫度、壓

強，故A項錯誤；B項標準狀況下水為液體或固體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積故B項錯誤；

0.Imol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵變?yōu)?2價亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為0.2NA，D

項錯誤；C項MgCL濃度為1mol/L,故Cr的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,C項正確。

9.某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：（）

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的

是（）

A.該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B.該有機物屬于芳香族化合物

C.鍵線式中的Et代表的基團為一CH3

D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：

D

略

10.在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：()

高溫

A12O3+N2+3C=^2A1N+3co

下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2O3氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2moiAIN,N2得到3moi電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D.C被還原生成CO

參考答案：

C

略

11.世界衛(wèi)生組織(WHO)將C102定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、

飲用水

消毒等方面有廣泛應(yīng)用。C102屬于

A.酸8.氧化物C.堿D.鹽

參考答案：

略

12.分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法。下列說法合理的是

A.蒸儲自來水可得到蒸儲水B.酸溶法除去AbCh的FezCh

C.過濾法除去乙酸中的乙醇D.堿溶法除去AbCh中的SiCh

參考答案：

A

試題分析：A.蒸饋自來水可得到蒸儲水，A正確；B.氧化鋁、氧化鐵均能與酸反應(yīng)，

不能用酸溶法除去AbCh的FezCh，B錯誤；C.乙醇和乙酸互溶，不能過濾法除去乙酸中

的乙醇，C錯誤；D.氧化鋁和二氧化硅均與堿反應(yīng)，則不能用堿溶法除去AbCh中的

SiO2,D錯誤，答案選A。

13.兩種氣態(tài)煌以任意比例混合，在105c時L該混合燃與9L氧氣混合，充分

燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10Lo下列各組混合烽中不符合此條件

的是()

A.CH”與C2H1B.C2H2與C3H6C.C2H.4與

C3HlD.CH4與C3H4

參考答案：

B

略

14.2003年10月16S“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。

運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物

中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中

只有單鍵。

(1)該氮氫化合物的電子式為。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物

質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HC1=NH4C1O試

寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式-

0(4)與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機分子乙二

胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en(一對孤對電子可行成一根配位鍵)該有機物可以

和Cr+形成配合物，試寫出該配合離子的化學(xué)

式一

參考答案：

略

15.人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子

對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元

素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（）

A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”

D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

參考答案：

BD

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）某化學(xué)興趣小組研究雙氧水的分解時，設(shè)計了以下三組實驗，每一小組取若干

支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

（1）雙氧水發(fā)生分解的化學(xué)方程式為___________________________________________

（2）根據(jù)下表中其他實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論:

組別操作現(xiàn)象實驗結(jié)論

①向試管中加0.2gMnO?粉末并少量

置于盛有5c的燒杯中氣泡

第一組

②向試管中加0.2gMnO?粉末并大量

置于盛有50℃水的燒杯中氣泡

大量

③向試管中加0.2gMnCh粉末

氣泡

第二組

④向試管中的液體加蒸儲水稀釋少量

10倍后加0.2gMnC）2粉末氣泡

大量

第三組⑤向試管中加0.2gMnCh粉末

氣泡

大量

⑥向試管中加5滴FeCb溶液

氣泡

參考答案:

□

⑴2H2O22H2O+O2T

(2)

組別實驗結(jié)論

第一組其他條件相同時，升高溫度可加快反應(yīng)速率

第二組其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快

第三組除MnCh對H2O2分解有催化作用外，F(xiàn)eCh對外。2的分解也有催化作用

解析：認真比較每組內(nèi)的兩個實驗在條件控制上的不同，即可得出實驗結(jié)論。第一組由于

溫度不同，產(chǎn)生氣泡的速率不同；第二組由于H2O2溶液的濃度不同，產(chǎn)生氣泡的速率不

同；第三組加入FeCb溶液也產(chǎn)生大量氣泡，可知FeCb也能催化H2O2的分解。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號

為

參考答案：

A

略

18.現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2moiB,向

乙中通入1.5molA、().5molB和3moiC,將兩容器的溫度恒定為77()K,使反應(yīng)

3A(g)+B(g)=xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為

0.2o

請回答下列問題：

⑴若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則》=；若平衡

時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則苫=o

（2）平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？（填“相

等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為0

⑶若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為

參考答案：

（1）x=2x=4（2）相等0.6⑶號

5

略

19.由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次

電.

①該電池負極的電極反應(yīng)式為.

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液.

離子Cu2+H+crSO?'

c/(mol?L1)0.5220.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及

電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）.陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)

為;陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）.

參考答案：

2

①CH30H-6e+8OH=CO3+6H2O；

②2c1-2e=C。、4OH-4e=2H2O+O2t；6.72L.

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】①甲醇燃料電池中甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽；

②開始階段，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu,陽極電極反應(yīng)為：2c1-2e=C12f，電解

一段時間后，當兩