2022-2023學(xué)年安徽省滁州市中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是

A.Cl2B.SO2C.COD.NH3

參考答案：

c

2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的

實(shí)驗(yàn)是（）

①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白

酒中是否含甲醇

A.①②B.①④C.②③D.③④

參考答案：

C

略

3.氫化鈣（CaH?）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的

同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣.

［查閱資料］

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.

氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.

鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L.

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）.

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為,其作用分別

是、.

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的

是.

（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是

［實(shí)驗(yàn)反思］小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題：上述制得的氫化鈣是否純凈？

他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器

（固定裝置略）.

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒

讀數(shù).

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)

是.

參考答案：

(1)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個(gè);

(2)濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中；

(3)排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；

(4)Hz+Ca?CaH?；

【實(shí)驗(yàn)反思】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程

式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對(duì)比.

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣進(jìn)行解答；

(2)根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應(yīng)必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是

干燥裝置；

(3)根據(jù)氫氣的可燃性分析；

(4)鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣；

【實(shí)驗(yàn)反思】要驗(yàn)證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫

氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，

【解答】解：(1)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2個(gè)，

故答案為：Zn+H2so產(chǎn)Z11SO4+H2個(gè)；

(2)用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并

放出大量的熱，所以與鈣反應(yīng)的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過(guò)濃硫酸進(jìn)行

干燥，因生成的氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進(jìn)

入C中，需在D中裝有濃硫酸進(jìn)行干燥，

故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入c中；

(3)點(diǎn)燃不純的氫氣可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的空氣排

出，故實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空

氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸，

故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；

(4)鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣，反應(yīng)的方程式為H2+Ca-A_CaH2，

故答案為：H2+Ca—CaH2;

【實(shí)驗(yàn)反思】

根據(jù)圖示，要驗(yàn)證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣

的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，

故答案為：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對(duì)比.

【點(diǎn)評(píng)】解答時(shí)注意分析題目所給信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，對(duì)信息加以整合，依據(jù)題意分析

問(wèn)題、解決問(wèn)題.

4.下列說(shuō)法符合事實(shí)的是()

A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫錢溶液和醋酸鍍?nèi)芤褐?，硫酸氫錢中的鐵根離子物質(zhì)的量

濃度較小

B.在10mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

再加入6mL等濃度的Na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(Ag2S)<Ksp

(AgCl)

C.物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X)+c

(HX)=0.02mol/L

l012

D.己知Ksp(AgCl)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-.在含Cl、Cr(V一濃度相

同的溶液中滴加AgNCh溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀

參考答案：

C

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉

淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

【分析】A.硫酸氫鍍?nèi)芤褐须婋x出氫離子抑制鍍根離子的水解，醋酸核溶液中醋酸根離

子水解促進(jìn)鐵根離子的水解；

B.氯化銀白色沉淀加入硫化鈉溶液中生成黑色沉淀，說(shuō)明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰

陽(yáng)離子比不同不能比較溶度積常數(shù)；

C.溶液中存在物料守恒分析；

Ksp(AgCl)-10

------2---3bxiU

D.析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl)=671mol/L,Ag2CrO4

溶液中c(Ag+)=YC(Cr04)=Y0.1mol/L,c(Ag+)越小，先生成沉

淀；

【解答】解：A.硫酸氫鍍?nèi)芤褐须婋x出氫離子抑制鍍根離子的水解，醋酸鍍?nèi)芤褐写姿?/p>

根離子水解促進(jìn)鏤根離子的水解，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫鍍?nèi)芤汉痛姿徵U溶液中，醋

酸鏤中的錢根離子物質(zhì)的量濃度較小，故A錯(cuò)誤；

B.在10mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

再加入6mL等濃度的Na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明硫化銀溶解度小于氯化

銀，陰陽(yáng)離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后，溶液中存在物料

守恒：c(X)+c(HX)=0.02mol/L,故C正確；

Ksp(Agfl)].56X10一1°

+

D.析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag)=c(Cl)=麗mol/L,Ag2CrO4

溶液中c(Ag+)=Yc(Cr04)=V0.1mol/L,c(Ag+)越小，先生成沉

淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解原理、溶度積常數(shù)比較和計(jì)算、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分

析判斷，題目難度中等.

5.由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4s2。3的有關(guān)

判斷，不正確的是()

A.該混鹽水溶液呈堿性

B.該混鹽溶液加入BaCb可以生成白色沉淀

C.該混鹽與H2s04反應(yīng)有氣體生成

D.該混鹽在酸性條件下可生成S,每產(chǎn)生ImolS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子

參考答案：

D

略

6.下列說(shuō)法正確的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeC13溶

液

B.可利用反應(yīng)2cO=2C+O2(AH>0、AS<O)來(lái)消除CO污染

C.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：

NaA<NaB

D.除去Cu粉中混有的CuO,可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、

洗滌

參考答案：

C

略

7.將S02分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是

SO：氣體

工

q

紅

KMnO?溶

獷性溶液

液

l,)t

b

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說(shuō)明S02具有強(qiáng)氧化性

C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明S02具有還原性

D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

參考答案：

C

8.以下分離提純操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（）

選項(xiàng)操作目的

A電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅

B蒸譚分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶

液

C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物

D用乙醇作萃取劑提取濱水中的浪單質(zhì)

參考答案:

A

解析：A.粗銅轉(zhuǎn)化為精銅，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)為硫酸銅，則電解法可精

煉Cu,故A正確；

B.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應(yīng)加碳酸鈉后、分液，故C

錯(cuò)誤；

D.乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取溪水中的澳單質(zhì)，故D錯(cuò)

誤；

故選A.

9.下面對(duì)氯氣的敘述正確的是

A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B、氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

D、聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

參考答案：

B

略

10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。

A.常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強(qiáng)酸

B.將FeQ3滴入飽和H2s溶液中，溶液的pH降低

C.將CO2通入CaSO4飽和溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.充分利用含硫礦物，既可實(shí)現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染

參考答案：

B

略

11.在含有「，且能使酚酗溶液變紅的無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是

22

A.Na+、Cu\Br「B.NHi\Ca\A102

一、Na+

、2

C.K\Mn01、N03D.K\S"S03

參考答案：

D

12.在給定條件下，可以大量共存的離子組是

A.含有0.1mol?L-'Fe"的溶液中：H*、Fe\Na'、Br-

B.強(qiáng)堿性溶液中：K\Al3\Cl,SO；

2+4-——

C.在pH=l的溶液中：Mg、Na、CIO、N03

2

D.加入強(qiáng)堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca\HC03\NH.I\Cl'

參考答案：

AD

略

13.向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時(shí)

沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（）

A.硫酸鎂溶液B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.氯化鈉溶液

參考答案：

C

略

14.一定條件下存在反應(yīng)：2s02（g）+02（g）=2S0：,（g）,△〃<0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密

閉容器I、H、HI,按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列

說(shuō)法正確的是

卜叫卜叫

A.容器I、III中平衡常數(shù)相同

B.容器n、iii中正反應(yīng)速率相同

c.S03的體積分?jǐn)?shù)：n>in

D.容器I中so2的轉(zhuǎn)化率與容器II中so：,的轉(zhuǎn)化率之和小于1

參考答案:

CD

略

15.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是

A.K+和C「B.OH和FC.H2。和NH4+D.Na+和F

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（14分）

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成so3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。己知so3的熔點(diǎn)是

沸點(diǎn)是44.8℃0已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2sCh（s）+H2so4（85%）==Na2so4+SO2個(gè)+出。

甲破速-------------

I[小n==m=[

野V2O$（依化刑）

I"]

l_y----------------

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、口、in處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A?E裝置中選擇最

適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。

I、口、m處連接的裝置分別

是、、O

-HL

冰水濃硫敏生石灰水NaOH溶液

ABCDE

（2）從乙處均勻通入O2,為使S5有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸

的順序中，首先應(yīng)采取的操作

是o

（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，S02氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在

氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。

①原

因,驗(yàn)

證方法__________________________________________

②原

因,驗(yàn)

證方法__________________________________________

③原

因,驗(yàn)

證方法__________________________________________

（4）將S02通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有

1.5x6.02x1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式_______________________________________

（5）用amolNazSCh粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入。2一段時(shí)間

后，測(cè)得裝置HI增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中S02的轉(zhuǎn)化率

為_(kāi)______________________________I__________________

%（用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)）

參考答案：

（1）BAE（2分，錯(cuò)寫(xiě)1個(gè)扣1分，至0分，其它合理答案均給分）

（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（2分）

（3）①原因Na2s。3變質(zhì)（1分），驗(yàn)證方法取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水

配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCb溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2sCh

固體變質(zhì)（2分）

②原因不是濃硫酸（1分），驗(yàn)證方法用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂

白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（2分）（其他答案合理也給分）

（4）S02+2HCIO3=H2SO4+2002（2分）

1600a-256Ma-b…

--------------------------x100

（5）16a%（或者64a%）2分，

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（10分）右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

2cH3OH+3O2+4KOH—2K2co3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲電池是裝置，

乙池是裝置。

（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：

通入CH30H的電極名稱是,

B（石墨）電極的名稱是o

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式:

通入02的電極的電極反應(yīng)式是，A（Fe）電極,

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O-2_mL（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）

參考答案：

（10分）

（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）

電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）

（2）負(fù)極（1分）陽(yáng)極（1分）

（3）O2+2H2O+4e—40H一（1分）4Ag++4e^4Ag（1分）

（4）4AgNO4+2H2O—4Ag+O2T+4HNO3（2分）

（5）280（2分）

略

18.（本題8分）異丙苯（D）,是一種重要的有機(jī)化工原料。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）由苯與2一丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)浪

異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

為。

(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一澳代物最少的芳香煌的名稱

是o

Ori

(3)a一甲基苯乙烯(Dc,,3)是生產(chǎn)耐熱型ABS樹(shù)脂的一種單體，工業(yè)

上由異丙苯催化脫氫得到。寫(xiě)出由異丙苯制取該單體的另一種方

法(用化學(xué)反

應(yīng)方程式表示)。

(4)耐熱型ABS樹(shù)脂由丙烯1#(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和a一甲基苯乙烯共聚

生成，寫(xiě)出該樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮單體比

例)。

參考答案：

(1)取代反應(yīng)Br2/FeBr3或Br2/Fe

(2)1,3,5一三甲苯

■a

^J-CCHCHjhN?OWCHjOq^

CH)

+CHz-fH-CHz-CH=CH-CHJ-C