江蘇省南京市田家炳中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

江蘇省南京市田家炳中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示變化的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D2、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+3、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－4、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是(

)A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化C．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)D．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)5、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應(yīng)，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A． B． C． D．6、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+7、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:38、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾9、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO10、下列不牽涉氧化還原反應(yīng)的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B．在強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C．在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-12、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶413、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18gB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA14、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol15、已知部分被氧化的鎂條1．6g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2．12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g16、在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。18、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。19、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱枺__________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________；（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．20、二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實驗步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達(dá)到終點時溶液的顏色變化為____________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。21、Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：___________。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________;被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項A能實現(xiàn)；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項B能實現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng)；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項C不能實現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D能實現(xiàn)；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意鐵三角的應(yīng)用，0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化，強(qiáng)氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。2、C【解析】

根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。3、B【解析】

A．Ag+與Cl－會生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合題意；B．K+、Na+、OH－、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H＋與、不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；D．Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，D不合題意；故選B。4、A【解析】

金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無關(guān)，A最合理。5、D【解析】

加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算所需體積。【詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D。【點睛】本題的解題關(guān)鍵在于分析反應(yīng)過程中，溶液溶質(zhì)的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質(zhì)恰好為NaCl，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行解答。6、D【解析】

其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D?！军c睛】利用電荷守恒計算，帶幾個單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。7、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結(jié)合反應(yīng)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。8、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。9、B【解析】

A.氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B可選；C.氧氣不溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不選；故答案選B。10、A【解析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，置換反應(yīng)一定有化合價變化，，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A?！军c睛】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化。11、B【解析】

A.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，A不合題意；B.強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C不合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合題意。故選B。12、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

A.標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，質(zhì)量不是18g，故A錯誤；B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)，粒子指代不明確，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算，故B錯誤；C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉的化合價由0價升高為+1價，使用轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D.常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量無法確定，故D錯誤；故答案為C。14、A【解析】

該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質(zhì)的量為mol，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質(zhì)子，所以Wg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)mol。故選A。15、D【解析】

n(H2)==3.35mol，根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D選項符合；故答案選D。16、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計算解答。【詳解】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO4。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學(xué)式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO。18、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。19、Ⅱ操作簡便NaHCO1焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實驗Ⅰ中，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實驗Ⅲ兩個實驗一次完成，操作簡單；(1)用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對比性；(4)陽離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別?！驹斀狻?1))Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖洽颍?2)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是操作簡便；(1)用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO1，溫度低分解，具有對比性；(4)陽離子不同，利用焰色反應(yīng)可鑒別，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1；陰離子不同，滴加氯化鋇溶液可鑒別，滴加氯化鋇生成白色沉淀的為K2CO1，無現(xiàn)象的是NaHCO1?！军c睛】考查Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無變化的是碳酸氫鈉。20、使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸溫度計B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根據(jù)溫度對二氧化氯的水溶液性質(zhì)的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；③根據(jù)氯酸鉀和草酸的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，計算生成二氧化氯的質(zhì)量；（2）①根據(jù)水樣呈酸性判斷需要的測量儀器；②根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)，分析解答；③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書寫離子方程式；④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷?！驹斀狻浚?）①由題目所給信息可知，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸；由于反應(yīng)時溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計；②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，為防止溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％而爆炸，應(yīng)在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過量，用KClO3的量計算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（2）①根據(jù)題意水樣pH為5.5～6.5，呈酸性，因此若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管；②根據(jù)題意可知滴定過程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)