黑龍江省哈爾濱市示范名校2023-2024學年化學高一上期末聯(lián)考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市示范名校2023-2024學年化學高一上期末聯(lián)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3、下列有關氯氣的敘述正確的是()A．氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性B．將氯氣通入石灰水可制得漂白粉C．將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應4、下列氣體是黃綠色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO25、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液6、下列反應中不是氧化還原反應的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）27、將100mL0.1mol·L－1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－18、下列離子方程式正確的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O9、向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC．室溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的個數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA11、能證明次氯酸是一種弱酸的事實是(

)A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B．次氯酸鈣可與CO2和H2O反應C．次氯酸是一種強氧化劑 D．次氯酸能漂白12、下列有關Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（）A．聞Cl2氣味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl213、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．新能源汽車的推廣和使用，有助于減少光化學煙霧的產生B．燃煤中加入適量石灰石，可以減少SO2的排放C．加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧劑14、在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：115、下列古詩詞或成語的描述中涉及化學變化的是（）A．烈火焚燒若等閑 B．金柔錫柔，合兩柔則為剛C．鑿壁借光 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金16、下列裝置不能達到除雜目的（括號內為雜質）的是A．Cl2（HCl） B．苯（水）C．NaCl固體（碘固體） D．I2（CCl4）二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知以下物質為鐵及其化合物之間的相互轉化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。18、下圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉化的化學方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。19、實驗室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號)。(4)若未進行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________。20、某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。（5）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。21、現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)。回答下列問題:(1)金屬單質A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學式)。(2)反應②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應③的化學方程式為___________。(4)反應⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應類型是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.氯氣屬于單質，氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

A.因、結合生成水和二氧化碳氣體，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.因、結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C.因、結合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確；故選D。【點睛】根據(jù)離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答。3、D【解析】

A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；B．制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯誤；C．將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質，故C錯誤；D．常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；答案選D。4、A【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。5、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】該題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。6、D【解析】

從化合價升降的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應屬于氧化還原反應。A．反應中Cl元素價態(tài)由0價轉化為-1、+5價，是氧化還原反應，A不合題意；B．反應中Cu由+2價降為0價，H由0價升為+1價，是氧化還原反應，B不合題意；C．Mn由+7價降為+4價和+6價，O由-2價部分升為0價，是氧化還原反應，C不合題意；D．反應為復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D符合題意。故選D。【點睛】氧化還原反應中，可能只有一種元素價態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價態(tài)發(fā)生改變。在基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應，即便沒有單質參與反應，也可能是氧化還原反應。7、A【解析】溶液中的Cl-的物質的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物質的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因為不考慮溶液混合時的體積變化，所以混合后的總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案選A。8、A【解析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項正確；B.化學方程式未配平，正確的方程式應為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項錯誤；C.次氯酸為弱酸，不能拆開，保留化學式形式，C選項錯誤；D.一水合氨為弱堿，不能拆開，保留化學式形式，D選項錯誤。答案選A。【點睛】離子方程式的書寫要注意：要遵守電荷守恒；物質的拆分要正確：可溶的強電解質在水中按完全電離的方式拆開，不能完全電離的部分不能拆開；難溶、難電離的物質及氧化物不能拆開。9、C【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應，通入HCl后也不反應，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10、D【解析】

A.1個CH5+中含有6+5-1=10個電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，2.24L氣體的物質的量小于0.1mol，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤。C.只給濃度，沒有給定體積，無法計算物質的量及微粒數(shù)目，故C錯誤；D.1個水分子中含有3個原子，常溫常壓下，18gH2O的物質的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。要計算粒子數(shù)目，就必須知道相應離子的物質的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準確求算出相應粒子的物質的量，也就無法計算粒子數(shù)目，該題中B選項，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標況下測定的，也就無法利用該體積準確計算混合氣體的物質的量，其中各粒子的物質的量也無法得到；C項中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計算溶質物質的量。11、B【解析】

A.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩(wěn)定性無關，如HI為強酸，但不穩(wěn)定，故A錯誤；B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應生成次氯酸，由強酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸強，則次氯酸是弱酸，故B正確；C.酸的氧化性與酸性的強弱無關，如硝酸具有強氧化性，但為強酸，故B錯誤；D.次氯酸使染料和有機色質褪色是因具有漂白性，與酸性的強弱無關，故D錯誤；正確答案是B。12、D【解析】

A.實驗室聞Cl2氣味時，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，選項A錯誤；B.除去Cl2中的HCl用氫氧化鈉溶液，氯氣也被氫氧化鈉溶液吸收，選項B錯誤；C.干燥Cl2時用盛有濃硫酸的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣短管出氣，選項C錯誤；D.用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2為固液不加熱制氣體，可選用該裝置，選項D正確。答案選D。13、D【解析】

A.新能源汽車的推廣和使用，可以減少化石能源的使用，從而有助于減少光化學煙霧的產生，A正確；B.燃煤中加入適量石灰石，可以結合SO2最終轉化為硫酸鈣，因此可以減少SO2的排放，B正確；C.加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，C正確；D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，Na2O與水或CO2反應不能產生氧氣，不能作供氧劑，D錯誤；答案選D。14、B【解析】

NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結合反應方程式列式計算?！驹斀狻堪l(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設NO2和O2的總體積為V，當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=；則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：，原混合氣體中氧氣的體積為：×=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；當氧氣過量時，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×=，O2總體積為，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學反應方程式的計算的知識，把握發(fā)生的化學反應及差量法計算為解答的關鍵，注意掌握氮的氧化物與氧氣及水的反應的性質。正確判斷剩余氣體的成分是解答的基礎。15、A【解析】

A．“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質的燃燒，屬于化學變化，A符合題意；B．“金柔錫柔，合兩柔則為剛”指的是金、錫兩種金屬摻雜在一起形成合金，屬于物理變化，B不符合題意；C．“鑿壁借光”指的是將墻壁鑿開利用其他房間的光學習，將墻壁鑿開屬于物理變化，C不符合題意；D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”指的是在水中淘沙，屬于物理變化，D不符合題意；故選A。16、C【解析】

A項、將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯氣中混有的極易溶于水的氯化氫，故A正確；B項、苯與水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正確；C項、碘固體受熱易升華，除去氯化鈉固體中的碘應該用加熱的方法，故C錯誤；D項、單質碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，單質碘與四氯化碳的沸點不同，可以用蒸餾的方法分離除去四氯化碳，故D正確。故選C。【點睛】本題考查物質的分離與除雜，注意依據(jù)物質性質的差異分析除雜試劑和實驗裝置是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質，根據(jù)所學知識進行回答。18、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應為鈉在點燃（或加熱）的條件下反應生成過氧化鈉；②B→D的反應為過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）如圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應為鈉點燃反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應為過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；19、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

實驗室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶。【詳解】(1)實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(3)定容時，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉移到100mL的容量瓶中，則B錯誤，故答案為：1-2；B；(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，氫氧化鈉的物質的量減小，溶液濃度偏低；定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L?！军c睛】配置一定物質的量濃度的溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，注意實驗室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應選用100mL的容量瓶是解答關鍵。20、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，單質硅、銅和稀鹽酸不反應；結合溶解、過濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，結合物質的性質分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，結合物質的性質分析解答；(5)bg為氧化鋁的質量，結合鋁元素守恒計算鋁的質量分數(shù)；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時，會導致測得的氧化鋁質量偏大；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，導致氫氧化鋁沉淀的質量偏大，據(jù)此分析誤差?！驹斀狻?2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應，留在了濾渣中；溶解、過濾過程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫