高一化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用H2SSO2SO3H2SO4不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化S-20+4+6+6高一化學(xué)相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)酸堿反響規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3H2ONaOHNaOHHCIHCI加熱不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)氧化復(fù)原反響規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化氧化氧化氧化還原還原還原H2SSSO2H2SO4﹣20﹢4﹢6硫酸型酸雨的形成SO2

SO3

H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3二氧化硫的性質(zhì)和作用主干網(wǎng)絡(luò)SO2性質(zhì)危害酸雨形成危害防治1.物理性質(zhì)易液化〔－10℃〕結(jié)論：SO2易溶于水〔常溫、常壓1：40〕顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)扇聞法HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)探究實(shí)驗(yàn)１現(xiàn)象：SO2是無(wú)色，有刺激性，易溶于水，密度>空氣的有毒氣體現(xiàn)象:結(jié)論:溶液pH＜7SO2+H2OH2SO3探究實(shí)驗(yàn)1-2SO2是酸性氧化物

從化合價(jià)角度看SO2H2S-2S0SO2+4SO3+6SO2化學(xué)性質(zhì)還原性氧化性+2e+4e-2e探究2:SO2的復(fù)原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過(guò)氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:結(jié)論:SO2具有復(fù)原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO42、加熱后加SO2的試管紅色,加氯氣的無(wú)變化探究3：SO2的漂白性現(xiàn)象：結(jié)論：SO2有漂白性使有色物質(zhì)褪色，加熱有色物恢復(fù)原色兩支裝品紅試管各加SO2和氯水現(xiàn)象?加熱兩支試管現(xiàn)象？能否使紫色石蕊試液褪色？加SO21加氯水212不能漂白指示劑1、品紅溶液都褪色無(wú)色的物質(zhì)SO2+有色物質(zhì)化合△分解Na2SO4BaSO4H2SFeSHgSSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化S+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2OH2SO4(濃)++Cl2+H2SO4+O2+O2+O2+Fe+Na2O二氧化硫物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)①、SO2與水反響SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3②、SO2和堿反響

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

③、SO2和堿性氧化物反響〔2〕復(fù)原性：2SO2+O22SO3催化劑加熱2H2S+SO23S↓+2H2O〔3〕氧化性：(4)、漂白性某些有機(jī)色素△無(wú)色的物質(zhì)SO2SO2+CaOCaSO3△CaSO3

+SO2+H2O

==Ca(HSO3)

2〔暫時(shí)性〕無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水1.對(duì)人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害開發(fā)新型潔凈能源〔氫能〕含硫燃料脫硫回收利用SO2廢氣提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作酸雨的防治2CaSO3+O22CaSO4SO2+Ca(OH)2==CaSO3+2H2O石灰石——石膏法氨水脫硫法SO2+2NH3+H2O=(NH4)SO3SO2+NH3+H2O=NH4HSO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)SO4二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨2H2SO3+O2＝＝2H2SO4SO2＋H2OH2SO3污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設(shè)施開發(fā)清潔能源

2CaSO3+O2＝＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脫硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法交流討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何鑒別SO2和CO2？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。酸漂白復(fù)原酸〔1〕SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2表達(dá)性；〔2)SO2使品紅褪色，SO2表達(dá)性；〔3)SO2使溴水褪色，SO2表達(dá)性。(4)SO2使紫色石蕊試液變紅色，不褪色，SO2體現(xiàn)性。若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4SO2、HClO都具有漂白作用，那么這兩者物質(zhì)的漂白作用有何不同？1．“酸雨〞的形成主要是由于〔〕A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多D.汽車排出大量的尾氣2．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是〔〕①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多的方案。1．用廢銅屑與硫酸反響制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好？為什么？濃硫酸與銅共熱銅先在空氣中加熱制取氧化銅，再與稀硫酸反響2、向50mL18mol/L的硫酸中參加足量的銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量()

A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用〔原來(lái)有水〕〔原來(lái)沒水，但含H、O元素〕C+2H2SO4〔濃〕===CO2↑+2SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）==CuSO4+H2O+SO2↑△H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等堿性氣體（NH3）還原性氣體（H2S、HI、HBr）可枯燥不可枯燥

煅燒4