河南省周口市重點(diǎn)高中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

河南省周口市重點(diǎn)高中2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、有Cl2氣泄漏時，人應(yīng)該站在高處，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的()A．黃綠色 B．密度比空氣大C．有毒 D．較易液化2、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO33、市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有()A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵4、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓5、粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。提純過程中的操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)欲除去上述離子，則正確的操作順序是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦6、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出7、下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液B．用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體D．用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液8、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵9、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．還原性10、有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu=64g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol11、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O12、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是(

)A．玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)13、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液14、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁箔 B．青銅 C．不銹鋼 D．焊錫15、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O1．下列關(guān)于O1的說法中，正確的是（）A．O1是一種新型的化合物B．1個O1分子由兩個O2分子構(gòu)成C．等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同D．O1和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化16、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。18、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、某純堿樣品含有少量雜質(zhì)，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為；Ⅲ.準(zhǔn)確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質(zhì)量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應(yīng)選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導(dǎo)致測量結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。21、某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請你一起完成。（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

Cl2是有毒氣體，若氯氣泄漏人站在高處，是利用Cl2的密度比空氣大，在氣體的下層，故合理選項(xiàng)是B。2、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。3、C【解析】

A項(xiàng)、FeO粉塵為黑色，故A錯誤；B項(xiàng)、P2O5粉塵為無色，故B錯誤；C項(xiàng)、Fe2O3粉塵為紅棕色，故C正確；D項(xiàng)、SiO2粉塵為無色，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；故答案為B。5、A【解析】

把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe2+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-時，先溶解，加入過量NaOH（去除鎂離子和亞鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，最后蒸發(fā)即可得到氯化鈉，故選A。6、C【解析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時暴沸，A正確；B.溫度計測量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，D正確。本題選C。7、B【解析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A不選；B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都含有Na元素，焰色反應(yīng)均呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別，故B選。C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，可鑒別，故C不選；D.硫酸鋁溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸鎂溶液中加入NaOH溶液，始終有白色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；故選B。8、C【解析】

A.焰色反應(yīng)能呈現(xiàn)出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會對周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。10、A【解析】

32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，答案選A。11、D【解析】

A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；答案選D。12、A【解析】

A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應(yīng)用石灰乳，選項(xiàng)錯誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項(xiàng)錯誤，D不符合題意；故答案為A。13、D【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會沉淀，乳濁液靜置后會分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。14、A【解析】

A．鋁箔是鋁，屬于單質(zhì)，故A選；B．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B不選；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C不選；D．焊錫中含有錫和鉛，屬于合金，故D不選；故答案選：A?！军c(diǎn)睛】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。15、C【解析】試題分析：O1是一種單質(zhì)，A不正確；1個O1分子由1個氧原子構(gòu)成的，B不正確；O1和O2都是有氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，所以等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同，C正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的構(gòu)成、分類，物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及氧化還原反應(yīng)的判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題借助于新科技為載體，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。16、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計算?！驹斀狻縉aOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項(xiàng)正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項(xiàng)錯誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項(xiàng)錯誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題時弄清楚每一個階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】試題分析：無色溶液說明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因?yàn)橐欢ê珻O32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L?！究键c(diǎn)定位】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，【名師點(diǎn)晴】解答時注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達(dá)到精確測量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中氣密性的檢驗(yàn)方法是使B處于一個密封環(huán)境，觀察壓強(qiáng)的變化；(2)裝置A中試劑X應(yīng)選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達(dá)到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g-80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度?！驹斀狻?1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導(dǎo)氣管夾緊，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，漏斗內(nèi)的水位不發(fā)生變化，說明氣密性好；(2)本實(shí)驗(yàn)是為了檢驗(yàn)純堿的純度，空氣中的二氧化碳會對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(3)裝置C的作用：吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g?80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度=×100%=75.7%，若沒有E裝置，空氣中的水和二氧化碳會進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致D裝置的質(zhì)量增大，生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，得到碳酸鈉的質(zhì)量變大，純度偏大。20、分液漏斗內(nèi)液面不再下降Ccbefd產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式；（4）A中壓強(qiáng)大，HCl進(jìn)入B中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，反應(yīng)生成AgCl?！驹斀狻浚?）關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進(jìn)行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進(jìn)，細(xì)口出，所以a連接cb；根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應(yīng)為“短進(jìn)長出”，所以再連接