必修（化學(xué)反應(yīng)與能量）

化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)與能量2.原電池3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度2課時(shí)一、化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量該反應(yīng)從外界吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量﹤生成物總能量

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于_____________________________。

反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大?。?）放熱反應(yīng):E反應(yīng)物

>E生成物（2）吸熱反應(yīng):E反應(yīng)物

<E生成物練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是ABCDA化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置⑴兩極；⑵電解質(zhì)溶液；⑶閉合回路應(yīng)用比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較反應(yīng)速率快慢。原電池設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電池。總反應(yīng)式離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑負(fù)極（Zn）Zn﹣2e-=Zn2+（發(fā)生氧化反應(yīng)）正極(Cu)2H++2e-=H2↑（發(fā)生還原反應(yīng)）電極反應(yīng):本質(zhì)：形成條件：二、原電池(實(shí)驗(yàn))練習(xí)1、如圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（）

D2.如下圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的變化是（指懸吊的金屬圈）

。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。（1）鐵圈逐漸溶解，銀圈上逐漸出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，銀圈向下傾斜

（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減??；Cu2＋在銀圈上得電子，Cu沉積在銀圈上，銀圈質(zhì)量增加三、化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）鋅與稀硫酸產(chǎn)生氫氣的速率變化圖

（2）正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化示意圖觀察示意圖，回憶所學(xué)知識(shí)（1）反應(yīng)速率v：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。

（2）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示△C△tν=①單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）或mol/（L·h）；

②化學(xué)反應(yīng)速率的表示需標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率；一般不用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率

③v是平均速率；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：（主要）決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：①溫度——溫度越高反應(yīng)速率越快；②催化劑——催化劑能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；③反應(yīng)物的濃度——反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快；④反應(yīng)物(固體)的接觸面積越大反應(yīng)速率越快；（一）化學(xué)反應(yīng)速率（1）當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡（反應(yīng)物和生成物濃度不再改變）時(shí)，即達(dá)到這個(gè)反應(yīng)的最大限度

（2）在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變逆——反應(yīng)可逆等——達(dá)到平衡時(shí)，V（正）=（V逆）動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡（反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行著）定——只要條件不變，各物質(zhì)的濃度就不再改變變——外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。（二）化學(xué)平衡反應(yīng)限度與化學(xué)平衡練習(xí)1.試分析右圖鋅與稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率先增后減變化的原因？2.結(jié)合右圖，判斷下列說(shuō)法的對(duì)錯(cuò)：（1）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化（）（2）正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大。（）1.鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的發(fā)生，稀硫酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。在t1至t2段，溫度升高影響反應(yīng)速率占主導(dǎo)地位；在t2至t3段，濃度減小影響反