4.3.1 離子鍵-人教版2019必修第一冊

第三節(jié)課時(shí)1離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT掌握離子鍵的概念0203掌握離子鍵的形成過程和形成條件用電子式表示離子化合物的形成過程化學(xué)鍵ChemicalBond

使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵(bond)?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵一、離子鍵IonicBond鈉和氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉劇烈燃燒，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙2Na+Cl2=2NaCl【實(shí)驗(yàn)回顧】從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？NaCl是怎么形成的？結(jié)合Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：Na+11812Cl+17872Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na++1182Na+Cl－Na+和Cl-間

相互吸引電子間、原子核間的相互排斥平衡靜電引力在NaCl中存在的相互作用：靜電斥力Cl+17882一、離子鍵IonicBond1.定義：陰、陽離子之間的靜電作用叫做離子鍵。成鍵微粒成鍵本質(zhì)靜電引力靜電斥力活潑金屬（IA，IIA）與活潑非金屬（VIA，VIIA）3.成鍵元素：電子得失2.成鍵原因：活潑金屬元素活潑非金屬元素失電子【思考】

哪些物質(zhì)中含有離子鍵？1、活潑金屬（IA，IIA）形成的化合物。2、銨根離子(NH4+)形成的鹽。大多數(shù)的鹽、堿、活潑金屬氧化物由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物:注意：AlCl3

、BeCl2不是離子化合物如NH4Cl、NH4NO3等【練一練】以下哪些物質(zhì)含有離子鍵？判斷關(guān)鍵：(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O (7)AlCl3 (8)SO3(9)NH4Cl (10)NaOH (11)Na2O2 (12)NaH含活潑金屬元素

或NH4+(1)NaBr(3)MgO(5)BaCl2(9)NH4Cl(10)NaOH (11)Na2O2(12)NaH1、原子：HOClMgNa

在元素符號周圍用小點(diǎn)?（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。

二、電子式

書寫：力求均勻、對稱，分上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不超過兩個(gè)電子

寫鋰原子、鈣原子、硫原子、氟原子的電子式。練習(xí)1）金屬陽離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，并用［］括起來，標(biāo)電荷“n±”2、離子：Mg2O2-NaFAl3例如：

鈉離子

鎂離子

鋁離子

2）陰離子和原子團(tuán)的電子式：例如：

氧離子氟離子(金屬原子易失去最外層電子，而帶上正電荷）直接寫離子符號

寫出溴離子、硫離子、鈣離子、鋰離子、氯離子、氫氧根、銨根的電子式。Ca2BrS2-Li練習(xí)Cl3、離子化合物的電子式ClKKO2-KClCa2Cl寫出氯化鉀、氧化鉀、氯化鈣、過氧化鈉的電子式。練習(xí)氯化鈉、氧化鈣：氧化鈉：氯化鎂：三、離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程N(yùn)a·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[

Br

]-····：：[

Br

]-····：：書寫要點(diǎn)1.原子：要標(biāo)出最外層電子；2.陰離子：用【】，標(biāo)電荷；3.箭頭右邊相同的離子不能合并；4.不能把“→”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。

1、用電子式表示氧化鎂的形成過程

2、用電子式表示硫化鉀的形成過程

·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+練習(xí)3、用電子式表示溴化鎂的形成過程

3、下列化合物電子式書寫正確的是（

）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S