高一必修二化學(xué)課本(7篇)

第頁(yè)共頁(yè)高一必修二化學(xué)課本(7篇)高一必修二化學(xué)課本篇一2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的.性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體互相轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純潔物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5.掌握化學(xué)反響分類的特征及常見(jiàn)反響：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響d.從反響進(jìn)展程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反響或放熱反響6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體互相轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、復(fù)原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過(guò)氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)高一必修二化學(xué)課本篇二1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反響是吸熱的;2、na與h2o(放有酚酞)反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)2+3、焰色反響：na黃色、k紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na(黃色)、k(紫色)。4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的`煙;13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰高一必修二化學(xué)課本篇三原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開(kāi)反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的`總能量的相對(duì)大小。e反響物總能量》e生成物總能量，為放熱反響。e反響物總能量<e生成物總能量，為吸熱反響。常見(jiàn)的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大多數(shù)化合反響(特殊：c+co22co是吸熱反響)。常見(jiàn)的吸熱反響：①以c、h2、co為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：c(s)+h2o(g)+h2(g)。co(g)②銨鹽和堿的反響如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o③大多數(shù)分解反響如kclo3、kmno4、caco3的分解等。高一必修二化學(xué)課本篇四1.分別滴加agno3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的'為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i-2.分別滴加氯水，再參加少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。①蘇打、純堿：na2co3;②小蘇打：nahco3;③熟石灰：ca(oh)2;④生石灰：cao;⑤綠礬：feso47h2o;⑥硫磺：s;⑦大理石、石灰石主要成分：caco3;⑧膽礬：cuso45h2o;⑨石膏：caso42h2o;⑩明礬：kal(so4)212h2o1.鋁與鹽酸的反響：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2.鋁與強(qiáng)堿的反響：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑3.鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o34.氧化鋁與酸反響：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o5.氧化鋁與強(qiáng)堿反響：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反響：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反響：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]高一必修二化學(xué)課本篇五電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件：1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;2)電解質(zhì)溶液3)閉合回路4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響(4)電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的'反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。(6)原電池電極反響的書(shū)寫方法：(i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書(shū)寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。②把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。(ii)原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。高一必修二化學(xué)課本篇六一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！踩纾壕凭玔乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非電解質(zhì)?！场?〕電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！?〕酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)〔特殊：鹽酸〔混合物〕電解質(zhì)溶液〕?！?〕能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)〔如：nacl晶體〕不導(dǎo)電，液態(tài)酸〔如：液態(tài)hcl〕不導(dǎo)電。2、溶液可以導(dǎo)電的原因：有可以自由挪動(dòng)的離子。3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：al2〔so4〕3=2al3++3so42—二、離子反響：1、離子反響發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書(shū)寫：〔寫、拆、刪、查〕①寫：寫出正確的化學(xué)方程式?！惨⒁馀淦健！尝诓穑喊岩兹艿膹?qiáng)電解質(zhì)〔易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿〕寫成離子形式。常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸〔h2so4、hcl、hno3〕，四大強(qiáng)堿[naoh、koh、ba〔oh〕2、ca〔oh〕2〔澄清石灰水拆，石灰乳不拆〕]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保存化學(xué)式。③刪：刪除不參加反響的離子〔價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子〕。④查：檢查書(shū)寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：〔看幾看〕①看是否符合反響事實(shí)〔能不能發(fā)生反響，反響物、生成物對(duì)不對(duì)〕。②看是否可拆。③看是否配平〔原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒〕。4、離子共存問(wèn)題〔1〕由于發(fā)生復(fù)分解反響〔生成沉淀或氣體或水〕的離子不能大量共存。生成沉淀：a____l、baso4、baso3、baco3、caco3、mg〔oh〕2、cu〔oh〕2等。生成氣體：co32—、hco3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。生成h2o：①h+和oh—生成h2o。②酸式酸根離子如：hco3—既不能和h+共存，也不能和oh—共存。如：hco3—+h+=h2o+co2↑，hco3—+oh—=h2o+co32—〔2〕審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無(wú)色溶液中不存在有色離子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4—〔常見(jiàn)這四種有色離子〕。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液〔或ph<7〕中隱含有h+，堿性溶液〔或ph》7〕中隱含有oh—。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)〔本質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子〕。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式〔還有核反響〕。不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子~分子~離子〔團(tuán)〕的物質(zhì)構(gòu)造和化學(xué)鍵、分子間作用力等互相作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的.。因此它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)那么是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。①具有氦構(gòu)造的粒子〔2〕：h—、he、li+、be2+；②具有氖構(gòu)造的粒子〔2、8〕：n3—、o2—、f—、ne、na+、mg2+、al3+；③具有氬構(gòu)造的粒子〔2、8、8〕：s2—、cl—、ar、k+、ca2+；④核外電子總數(shù)為10的粒子：陽(yáng)離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+；陰離子：n3—、o2—、f—、oh—、nh2—；分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：陽(yáng)離子：k+、ca2+；陰離子：p3—、s2—、hs—、cl—；分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。高一必修二化學(xué)課本篇七1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外〕2、特性①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反響慢，有副反響〔故反響方程式中用“→”代替“=”〕烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成〔甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴〕1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；2、分子構(gòu)造：ch4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體〔鍵角：109度28分〕；3、化學(xué)性質(zhì)：〔1〕、氧化性點(diǎn)燃ch+2oco+2ho；4222ch不能使酸性高錳酸甲褪色；4〔2〕、取代反響取代反響：有機(jī)化合物分子的某種原子〔或原子團(tuán)〕被另一種原子〔原子團(tuán)〕所取代的反響；光照ch+clchcl+hcl423光照chcl+clchcl+hcl3222光照chcl+clchcl+hcl2223光照chcl+clccl+hcl3244、同系物：構(gòu)造相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)〔所有的烷烴都是同系物〕；5、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造式〔構(gòu)造不同導(dǎo)致性質(zhì)不同〕；烷烴的溶沸點(diǎn)比擬：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)一樣時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；1、乙烯的制法工業(yè)制法：石油的裂解氣〔乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工開(kāi)展程度的標(biāo)志之一〕；2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；4、化學(xué)性質(zhì)〔1〕氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰亮堂，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色〔2〕加成反響有機(jī)物分子中雙鍵〔或叁鍵〕兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反響；現(xiàn)象：溴水褪色催化劑ch=ch+hochchoh22232〔3〕加聚反響聚合反響：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反響叫加聚反響；乙烯聚乙烯1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；2、苯的構(gòu)造：c6h6〔正六邊形平面構(gòu)造〕苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全一樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°；3、化學(xué)性質(zhì)〔1〕氧化反響2c6h6+15o2=12co2+6h2o〔火焰亮堂，冒濃煙〕；不能使酸性高錳酸鉀褪色；〔2〕取代反響①鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大；②苯與硝酸〔用hono2表示〕發(fā)生取代反響，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的`油狀液體——硝基苯；反響用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；〔3〕加成反響用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水