海南省儋州市一中2023-2024學年化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

海南省儋州市一中2023-2024學年化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-2、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D3、下列物質與NaOH溶液生反應時，因NaOH的相對量不同可能導致產(chǎn)物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)34、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中濃度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液5、下列裝置能達到實驗目的的是A．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水6、下列各離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-7、從海帶中提取I2的實驗流程如圖所示，下列說法正確的是A．操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃儀器有長頸漏斗、燒杯C．操作③用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計、漏斗D．將操作②中的苯換為酒精可以達到同樣的效果8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，22.4L二氧化碳中含有NA個二氧化碳分子B．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．標準狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)等于0.1NAD．分子數(shù)為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積約為22.4L，質量為28g9、下列化學事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應B．鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應時，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在10、以下物質間的每步轉化均可通過一步反應實現(xiàn)的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO311、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R氣，則R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH412、下列關于氮氣的性質和用途的敘述中錯誤的是（）A．是一種很難溶于水的無色無味氣體B．通常情況下，很難與其它物質發(fā)生化學反應C．從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡D．從空氣中分離出的氮氣，不能用于生產(chǎn)氮肥13、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→14、下列關于硫的說法不正確的是()A．單質硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應的氧化劑是硫15、下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③和④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④16、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結構示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。（3）X單質與水反應的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應18、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質的化學式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。19、實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①稱量時使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時，俯視容量瓶的刻度線_____；20、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：________________________________；②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_____________________。21、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是__（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是__（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為：_______標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為__。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為_________。（6）下列物質中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：屬于電解質的是：__（填序號，下同）；既不是電解質也不是非電解質的是：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.硝酸為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。2、B【解析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質，掌握二氧化硫的反應原理是關鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質。1.酸性氧化物的性質：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應，能與堿性氧化物反應等。2.氧化性：能與硫化氫反應生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。3、C【解析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應，無論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過量NaOH反應方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C?！军c睛】本題考查鋁及其化合物性質，側重考查對基礎知識的識記和運用，明確元素化合物性質及其性質特殊性是解本題關鍵。4、A【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，結合物質的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼.150mL3mol/L的KCl溶液氯離子的濃度為3mol/L，符合題意，故A正確；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為2.5mol/L×2=5mol/L，與題意不符，故B錯誤；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯誤；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關鍵，與溶液體積無關。5、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達到實驗目的；B、木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達到實驗目的；C、鹽酸的酸性比碳酸強，HCl氣體與NaHCO3容易反應生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達到實驗目的；D、制備蒸餾水時溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應下進上出，選項D不能達到實驗目的。答案選C。6、B【解析】

A.

Cu2+為有色離子，與題意要求不符，故A錯誤；B.使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42?、CO32?之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C.

NH4Cl與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，氫離子與HCO3?反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。7、A【解析】

操作①②③分別是過濾、萃取和分液、蒸餾。A、操作①為過濾，使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B、操作②用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故B錯誤；C、操作③用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶等，故C錯誤；D、由于酒精與水互溶，所以將操作②中的苯換為酒精不能達到同樣的效果，故D錯誤；本題答案選A。8、B【解析】

A.常溫常壓下，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，所含二氧化碳分子數(shù)小于NA，A錯誤；B.1.7g雙氧水的物質的量為0.5mol，每摩爾雙氧水分子中含有18mol電子，則0.5mol雙氧水中含有0.9mol電子，B正確；C.標準狀況下，水為固體，2.24L水的物質的量不等于0.1mol，則所含水分子數(shù)也不等于0.1NA，C錯誤；D.分子數(shù)為NA的一氧化碳、乙烯混合氣體體積在標準狀況的體積約為22.4L，質量為28g，D錯誤；答案選B。9、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性?！驹斀狻緼.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，A項正確；B.鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，D項正確；答案選B?！军c睛】金屬性越強，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應越容易（越劇烈。10、C【解析】

A．N2只能先與O2反應生成NO后，再繼續(xù)與O2反應轉化為NO2，A項錯誤；B．S單質在氧氣中燃燒，只能得到SO2；SO2進一步與O2在高溫高壓，催化劑存在的條件下反應轉化為SO3，B項錯誤；C．Na可以在空氣中加熱或點燃得到Na2O2，Na2O2與水反應可以直接得到NaOH，NaOH與CO2反應可以直接得到Na2CO3，C項正確；D．SiO2不與水反應，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。11、A【解析】

收集裝置中，氣體時短導管進，長導管出，相當于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應，且該氣體密度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；B、HCl密度比空氣大，應該長導管進，B不符合題意；C、NO會與空氣中的O2反應，C不符合題意；D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；答案選A。12、D【解析】

A、氮氣常溫下是無色無味的氣體，且難溶于水，故A說法正確；B、氮氣的化學性質不活潑，常溫下難與其他物質發(fā)生反應，故B說法正確；C、氮氣的化學性質不活潑，從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡，故C說法正確；D、從空氣中分離出的氮氣，能用于生產(chǎn)氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D說法錯誤；答案選D。13、C【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應。【詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。14、C【解析】

A.硫與金屬單質、氫氣等反應時，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質氧氣反應時，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應生成硫化亞銅，故C錯誤；D.硫與金屬單質、氫氣等反應時，作氧化劑，故D正確；故選C。15、D【解析】

①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選①；

②Al2O3是兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選②；

③Al(OH)3是兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選③；

④Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選④；選D。【點睛】本題以能和強酸、強堿反應的為載體考查了物質性質，注意兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽與強酸、強堿都反應。16、D【解析】

氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結構示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結合元素性質和元素周期律進行分析解答。【詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。18、②⑤溶液【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，A為，與水反應生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質反應生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質反應，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應，生成，溶液G為，與反應生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，氧化還原反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以②⑤是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：②⑤；（3）反應①是與水反應生成和，其離子反應方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應⑤是與應生成，其離子反應方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。19、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無影響偏大【解析】

實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算溶質CuSO4?5H2O的質量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都無影響，溶液濃度不變；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。20、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解析】

根據(jù)碳和硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗二氧化硫并除去，后檢驗二氧化碳。【詳解】(1)碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；③二氧化硫能