河北省滄州市滄縣鳳化店中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

河北省滄州市滄縣鳳化店中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是()A． B． C． D．2、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe3、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明燃燒不一定需要氧氣的是（）①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒A．① B．②④ C．③④ D．①②③④5、下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是()A．過濾常用來分離液體與固體混合物B．若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C．過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下6、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤7、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO28、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性9、下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強(qiáng)D．以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)10、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物11、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na12、古瓷中所用顏料的成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于613、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl214、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA15、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質(zhì)量 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．密度16、下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液17、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說法錯誤的是（）A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時，先通H2，后加熱CuOC．點(diǎn)燃可燃性氣體時，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃D．進(jìn)行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體18、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．過氧化鈉 B．氫氧化鈉 C．氯化鋇 D．甲烷19、下列說法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B．蒸餾自來水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進(jìn)行蒸餾操作時,應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸20、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度21、通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（）A．HCl B．NH3 C．CH4 D．CO222、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為()A．氫氣和氯氣混合光照制氯化氫 B．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[實(shí)驗(yàn)探究]Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。26、（10分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣。27、（12分）某化學(xué)課外興趣小組根據(jù)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識，設(shè)計(jì)了氯氣的制取、凈化和收集實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）F

中盛裝試劑的名稱是：____________，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進(jìn)行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為：______________，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。28、（14分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。29、（10分）（1）我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補(bǔ)充完整并配平方程式：__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！军c(diǎn)睛】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算。2、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。3、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。4、D【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣，因此①②③④均符合題意，故答案為：D。5、A【解析】

過濾是根據(jù)溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結(jié)晶是根據(jù)溶質(zhì)與溶劑的沸點(diǎn)不同，用來分離可溶固體與液體的混合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；B項(xiàng)、若使溶液中的溶質(zhì)析出可以選用蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶等方法，故B錯誤；C項(xiàng)、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯誤；D項(xiàng)、洗滌時應(yīng)重復(fù)操作2—3次，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，明確混合物的類型，熟練掌握分離混合物的方法及物質(zhì)的性質(zhì)是解決這類題的關(guān)鍵。6、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。7、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。8、A【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降為+4價(jià)，則反應(yīng)中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為酸性，故答案為A。9、B【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項(xiàng)錯誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項(xiàng)正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點(diǎn)來判斷二者的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯誤；D.中硫的化合價(jià)為-2價(jià)，中硫的化合價(jià)也是-2價(jià)，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H2S，沒有元素化合價(jià)的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。10、C【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。11、B【解析】

四個選項(xiàng)中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬，選項(xiàng)A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】

根據(jù)化合物元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強(qiáng)酸中，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。【點(diǎn)睛】該題是高考中的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是借助于已知硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行類推即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。13、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價(jià)的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，易錯點(diǎn)B。14、B【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤。【點(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯點(diǎn)。15、B【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.16、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項(xiàng)錯誤；答案選B。17、D【解析】

A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C．點(diǎn)燃可燃性氣體時要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)，故C正確；D．分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。18、D【解析】

A.過氧化鈉(活潑金屬氧化物)屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故A錯誤；B氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯誤；C.氯化鋇(鹽)是活潑金屬元素(鋇)與活潑非金屬元素(氯)通過離子鍵而形成，故C錯誤；D.有機(jī)物甲烷是非金屬元素(碳與氫)通過共價(jià)鍵而形成，故D正確；19、A【解析】

A.利用自來水制備蒸餾水時不需要溫度計(jì)，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計(jì)，A錯誤；B.通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進(jìn)行蒸餾操作時，為防止液體劇烈跳動，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。20、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相結(jié)合的方法，據(jù)此分析。【詳解】A.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會很慢，方法不好，故B錯誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出硝酸鉀晶體，方法錯誤，故D錯誤。故選C。21、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；氣體通入水中能形成電解質(zhì)，說明該氣體能夠與水反應(yīng)生成能夠電離的化合物，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.HCl溶于水完全電離成H+和Cl-，HCl屬于電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；B.氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出NH4+和OH-，一水合氨是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；C.CH4難溶于水且與水不反應(yīng)，不能獲得電解質(zhì)溶液；D.二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，碳酸是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；答案選C。22、D【解析】

A.氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯誤；B.工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結(jié)晶，故B錯誤；C.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；D.碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點(diǎn)睛】一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。25、過氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)。(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因?yàn)镹O2會污染環(huán)境，所以設(shè)計(jì)裝置C。(4)①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)可從沒有氣體生成，是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析。【詳解】(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因?yàn)镹O2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；(4)①從假設(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從而得出實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法不對，原因是若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為：不對；若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出?！军c(diǎn)睛】從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng)，這就有一個過程，如果氣體流速超過溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價(jià)降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。27、濃鹽酸MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)吸收水(干燥)吸收氯氣(尾氣處理)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，F(xiàn)中盛濃鹽酸，A出來的氣體中?；煊新然瘹?，通入B中飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入C中濃硫酸進(jìn)行干燥，D中收集氯氣，E中盛NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（1）F

中盛裝試劑的名稱是：濃鹽酸，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進(jìn)行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為：飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：吸收水(干燥)。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：吸收氯氣(尾氣處理)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。28、溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本較高NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【解析】

（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，參照價(jià)格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會先和水反應(yīng)，即CaO+H