化學(xué)九年級(jí)下人教新課標(biāo)第九單元溶液復(fù)習(xí)課件

、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元《溶液》復(fù)習(xí)課、飽和溶液和不飽和溶液12、溶解度345、過(guò)濾和結(jié)晶復(fù)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)復(fù)習(xí)，加深對(duì)溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念的理解。2、熟練掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。3、提高學(xué)生綜合計(jì)算題的能力。重點(diǎn)1、溶液、飽和溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)1、溶解度的概念。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算。你在我眼里是最美,每一個(gè)考點(diǎn)都認(rèn)真準(zhǔn)備!一、知識(shí)結(jié)構(gòu)混合物懸濁液：乳濁液：溶液會(huì)形成沉淀會(huì)形成分層特征：均一、穩(wěn)定定義：分類(lèi)：飽和溶液不飽和溶液度量：溶解度溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)混合物的分離：過(guò)濾結(jié)晶蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液一、溶液定義：組成：均一穩(wěn)定混合物溶質(zhì)：的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是，也可以是或。溶劑：的物質(zhì)叫溶劑。最常見(jiàn)的溶劑是，其它如。

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的叫溶液。被溶解固態(tài)液態(tài)氣態(tài)能溶解其它物質(zhì)水酒精等讀你千遍不厭倦!用途跟蹤演練一1、寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式①碘酒

②澄清的石灰水

③75％的酒精溶液

④稀鹽酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后的溶液

2、請(qǐng)你各舉出一個(gè)實(shí)例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。①溶液一定是無(wú)色的。實(shí)例：

溶液是

色的②均一穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例：

是液體，但不是溶液3、兩種能溶于水且起反應(yīng)的塊狀固體，反應(yīng)最快的情況是（）A兩種塊狀固體接觸B將這兩種物質(zhì)碾細(xì)攪和C都溶于水，混合并攪動(dòng)D一種塊狀固體與另一種粉末混合

I2

Ca(OH)2

C2H5OH

NaClCuSO4藍(lán)水C一、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注意事項(xiàng)：1、溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只能有一種。2、溶液的特征是均一、穩(wěn)定。3、溶液是混合物，不一定是液體，不一定是無(wú)色的。三、溶質(zhì)、溶劑的判定方法：1、常見(jiàn)的溶劑有水、酒精、汽油。2、固液互溶、氣液互溶，液為劑。3、液液互溶，量多為劑。（水例外）知識(shí)結(jié)構(gòu)分析二、同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的現(xiàn)象不同。知識(shí)結(jié)構(gòu)分析一、定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這溶質(zhì)的不飽和溶液。注意事項(xiàng)：1、只有指明“一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。2、溶液的“飽和”與“不飽和”必須與溶質(zhì)對(duì)應(yīng)。二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：①在一定溫度下，看有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。②有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對(duì)同一種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液①升高溫度②加入溶劑③減少溶質(zhì)①降低溫度②蒸發(fā)溶劑③加入溶質(zhì)二、飽和溶液與不飽和溶液溶液的分類(lèi)溶液的狀態(tài)飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)升高溫度增加溶劑蒸發(fā)溶劑

降低溫度溶質(zhì)的多少濃溶液和稀溶液二者關(guān)系：①同種溶質(zhì)的溶液，不同種溶質(zhì)的溶液，降低溫度升高溫度（）

（）

（）

（）

（）

同溫下，飽和一定比不飽和溶液要濃溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀之間并沒(méi)有必然的關(guān)系跟蹤演練二1、室溫下的食鹽溶液，加入少量食鹽后不能溶解，而加入少量蔗糖后能溶解，則該溶液一定是食鹽的

溶液，蔗糖的

溶液。2、在一個(gè)大蘿卜上挖一個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后倒出。在相同條件下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶液少量的食鹽，這說(shuō)明（）A倒出的溶液是飽和溶液B倒出的溶液是不飽和溶液

C食鹽的溶解度變大D食鹽的溶解度變小

3、下列說(shuō)法中正確的是（）A濃溶液一定是飽和溶液B硝酸鉀的飽和溶液比它的不飽和溶液濃C氯化鈉飽和溶液加水后變成了不飽和溶液D升高溫度，飽和溶液一定會(huì)變成不飽和溶液4、將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（）A升高溫度B降低溫度C加入溶質(zhì)D倒出溶劑飽和不飽和BCC三、溶解度溶解度概念：在

下，某固態(tài)物質(zhì)在

溶劑里達(dá)到

時(shí)所溶解的

，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克

飽和狀態(tài)質(zhì)量與溶解性的關(guān)系：溶解度S/gS>10S>1S<1S<0.01溶解性易溶可溶微溶難（不）溶溶解度曲線(xiàn)含義物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（以℃為準(zhǔn)）20溶解度曲線(xiàn)隨溫度的變化規(guī)律：上升、平直、下降。氣體的溶解度隨溫度的升高而

隨壓強(qiáng)增大而

減小增大知識(shí)結(jié)構(gòu)分析一、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意事項(xiàng)①一定溫度下（決定溶解度大小的關(guān)鍵因素）②100克溶劑③飽和狀態(tài)④單位是克（四要素缺一不可）二、溶解度與溶解性的對(duì)應(yīng)關(guān)系（室溫20OC）易溶S>10克可溶S>1克微溶S<1克難溶（不溶）S<0.01克跟蹤演練三1、下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（）A

氯化鈉的溶解度為36克。B20℃100克飽和氯化鈉溶液中溶解了26.5克氯化鈉,則20℃氯化鈉的溶解度為26.5克.C20℃，100克水能溶解30克氯化鈉，則20℃氯化鈉的溶解度為30克D20℃氯化鈉的溶解度為36克2、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，讀圖回答：B⑴20℃時(shí)A的溶解度為；時(shí)A、B兩物質(zhì)溶解度相同。⑵溶解度受溫度影響最大的是⑶C是溶物質(zhì)（填易、可、微、難）⑷

40℃時(shí)，三者溶解度由大到小是

可A＝B>C10克40℃A3、生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減少的是（）A揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出B喝下汽水，感到有氣體沖到鼻腔C燒開(kāi)水是，沸騰前有氣泡逸出D在夏季，池塘里的魚(yú)常浮出水面A知識(shí)結(jié)構(gòu)分析1、定義：溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。2、圖象上的點(diǎn)的含義：曲線(xiàn)上的點(diǎn)、曲線(xiàn)下方的點(diǎn)、曲線(xiàn)上方的點(diǎn)。3、曲線(xiàn)的坡度的含義：（1）曲線(xiàn)越徒峭，溶解度受溫度影響越大，飽和溶液降溫析出的晶體就越多。（2）曲線(xiàn)越平緩，溶解度受溫度影響越小，飽和溶液降溫析出的晶體就越少。4、規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小（例如NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小[例如：Ca（OH）2]。三、溶解度曲線(xiàn)：四、溶解度的計(jì)算：根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量成正比，可以計(jì)算某物質(zhì)的溶解度。五、氣體的溶解度規(guī)律：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）定義：m溶液m溶質(zhì)①m溶液＝m溶質(zhì)＋m溶劑

1、公式：C溶質(zhì)％＝－－－×100％

m溶質(zhì)＝m溶液×C溶質(zhì)％

m溶液＝m溶質(zhì)

×

C溶質(zhì)％2、變型：÷3、稀釋類(lèi)型：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變4、體積與質(zhì)量換算型：使用公式密度＝質(zhì)量／體積5、與化學(xué)反應(yīng)結(jié)合型：溶質(zhì)質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算②質(zhì)量守恒定律溶液質(zhì)量知識(shí)結(jié)構(gòu)分析一、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。二、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%）=m質(zhì)m液X100%三、轉(zhuǎn)化式：A%=m質(zhì)m質(zhì)+m劑X100%；m質(zhì)=m液xA%等。注意事項(xiàng)：①m質(zhì)必須是m液的一部分；②一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值

A%=S100g+SX100%（1）、S與A%成正比關(guān)系；（2）、S>A四、有關(guān)計(jì)算題：①稀釋計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量的相等。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合的計(jì)算題：（1）、找出參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量（根據(jù)質(zhì)量守恒定律），代入化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）、再由m液=m質(zhì)+m劑或根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)求出溶液的質(zhì)量。

知識(shí)結(jié)構(gòu)分析混合物的分離：過(guò)濾和結(jié)晶一、過(guò)濾：（1）適用范圍：難溶性固體與液體之間的分離。（2）操作的注意事項(xiàng)：“三靠?jī)傻?，一貼緊”二、結(jié)晶：（1）適用范圍：可溶物與液體之間的分離。

（2）分類(lèi)降溫結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液；適用于溶解度受溫度影響大的可溶物（如：KNO3）與液體之間的分離。蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑；適用于溶解度溫度影響小的可溶物（如：NaCl）與液體之間的分離。（3）蒸發(fā)操作中的注意事項(xiàng)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱。思考：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，主要步驟有哪些？每一步中玻璃棒的作用分別是什么？四、混合物的分離過(guò)濾結(jié)晶將固體與液體的混合物分離的方法。1、適用于：2、

適用于：例：蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液將可溶性固體與液體分離的方法方法應(yīng)用：在分離化合物時(shí)，往往不僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用平直曲線(xiàn)氯化鈉例：上升曲線(xiàn)硝酸鉀跟蹤演練四提純下列物質(zhì)主要采用了下列哪種操作（填標(biāo)號(hào)）A溶解過(guò)濾B過(guò)濾C蒸發(fā)結(jié)晶D冷卻熱飽和溶液（1）從食鹽水中分離出食鹽（）（2）從碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中分離出碳