2021年化學(xué)高考真題卷-全國(guó)甲（含答案解析）

2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試-全國(guó)甲卷

理科綜合（化學(xué)部分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16S—32Cu—64Zr—91

一、選擇題:本題共7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

7.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染

8.小為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（DQ）中含有的質(zhì)子數(shù)為10AS

B.3mol的NO,與H20完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為44

C.32g環(huán)狀&（七交V）分子中含有的S-S鍵數(shù)為

l

D.1LPH=4的0.1mol?LLCmO?溶液中CnO廠離子數(shù)為0.

9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A.氨氣加熱氯化鐵固體

B.二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C.硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D.氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鐳的混合物

10.下列敘述正確的是

A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇

C.烷燒的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少

D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體

11.W，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,

也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑:Z>Y>X>W

2021全國(guó)甲-1

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

12.已知相同溫度下，下（BaSObAUBaCQj。某溫度下，飽和溶液中Tg[c（SO/）]、Tg[c（CO打）]與Tg

的關(guān)系如圖所示。

Q

0.Q

9&.

z.9O

S

.O

54.

.QO

3.0

2.0

1.0

1.02.03.04.05.06.07.08.0

-IgkCBa2*）!

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線①代表BaCCh的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSa的｛式BaSO。值為1.OX1O-10

C.加適量BaCL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.c（Ba2）=10s'時(shí)兩溶液中嗯?二l（）yzw

c（CO彳）

13.乙醛酸是一種重要的化工中間體,可采用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的HQ解

離為I『和0H,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是

--------1電源I--------1

00oo

H

IIIIO石

鉛HO—C—C—HJ用

（乙醛酸）H（乙二醍）

電.電

極00+00極

O

IIIIH

HO—C—C—OH—

（乙二酸）（乙醛酸）

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr溶液

A.KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用

OOOO

IIIIIII

+

B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為：HO-C—C—OH+2H+2e~?HO-C—C—H+H20

C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子

D.雙極膜中間層中的在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移

2021全國(guó)甲-2

二、非選擇題:共58分。第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題,考生根據(jù)

要求作答。

(一)必考題:共43分。

26.(14分)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(DL的一種制備方法如圖所示：

AgNO,Fe粉包

凈化除氯后——1富％~~■濁液T￡化I氧芯1~

含I-海水-------\'

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝

酸反應(yīng),生成后可循環(huán)使用。

②通入CL的過(guò)程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

若反應(yīng)物用量比/7(Cl2)//?(FeI2)=l.5時(shí),氧化產(chǎn)物為;當(dāng)/?(Cl2)//?(FeI2)>l.5后,單質(zhì)碘的收率會(huì)

降低，原因是0

(2)以Nai。，為原料制備L的方法是:先向Nalfh溶液中加入計(jì)量的NaHSO；1,生成碘化物;再向混合溶液中加

入NalOs溶液,反應(yīng)得到L.上述制備h的總反應(yīng)的離子方程式

為o

(3)KI溶液和CuSOi溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成1mol12,消耗的KI至少為mol?L在

KI溶液中可發(fā)生反應(yīng):L+F-0。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO,溶液反應(yīng)后,過(guò)濾,濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)

可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因

是o

27.(15分)膽帆(CuSO,?5IW)易溶于水,難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及

泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽機(jī),并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下列問(wèn)題：

(1)制備膽帆時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)

號(hào))。

A.燒杯B.容量瓶

C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中,加熱,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比,該方法的優(yōu)點(diǎn)

是。

2021全國(guó)甲-3

⑶待CuO完全反應(yīng)后停止加熱,邊攪拌邊加入適量H202,冷卻后用NH3?H20調(diào)pH為3.54,再煮沸10min,

冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗

滌、,得到膽機(jī)。其中,控制溶液pH為3.5~4的目的是,煮

沸10min的作用是o

(4)結(jié)晶水測(cè)定:稱量干燥耐埸的質(zhì)量為加入膽研后總質(zhì)量為尼,將培堪加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨?置于

干燥器中冷至室溫后稱量,重復(fù)上述操作,最終總質(zhì)量恒定為例。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),膽磯分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)

為(寫(xiě)表達(dá)式)。

(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

①膽帆未充分干燥

②生煙未置于干燥器中冷卻

③加熱時(shí)有少量膽磯迸濺出來(lái)

28.(14分)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

C02(g)+3H2(g)=CH；)OH(g)+壓0(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

===

@C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)A〃=+41kJ,mol'

②CO(g)+2上(g)=CH30H(g)A"=-90kJ?mol'

總反應(yīng)的△/-kJ-mol若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是。

?

混

聯(lián)

及

⑵合成總反應(yīng)在起始物〃a)/〃(C0j=3時(shí),在不同條件下達(dá)到平衡,設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

x（CHsOH）,在i=250℃下的x（CH：QH）7?、在p=5X10°Pa下的x（CH：QH）>如圖所示。

2021全國(guó)甲-4

p/KFPa

0.11

0.10

0.09

0.08

0.07

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù),表達(dá)式耳二；

②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是,判斷的理由是；

③當(dāng)X（CH30H）=0.10時(shí),C02的平衡轉(zhuǎn)化率a二,反應(yīng)條件可能為

或c

（二）選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.略

36.［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

近年來(lái)，以大豆素（化合物C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物,因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)

注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：

1)H3SO4/THF/H3O2)KOH/MeOH/HQ

回答下列問(wèn)題:

2021全國(guó)甲-5

(DA的化學(xué)名稱為o

(2)1molD反應(yīng)生成E至少需要mol氫氣。

(3)寫(xiě)出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱，

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為0

(5)由G生成H分兩步進(jìn)行:反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型

為。

(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有(填標(biāo)號(hào))。

a.含苯環(huán)的醛、酮

b.不含過(guò)氧鍵(—0—0—)

c.核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積比為3：2：2：1

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以丙烯為主要原料用不超過(guò)三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成:

OO

題號(hào)78910111213

答案CCDBDBI)

7.C【必備知識(shí)】本題考查化學(xué)與STSE。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是態(tài)度責(zé)任、化學(xué)觀念。

【解題思路】在國(guó)家允許的范圍內(nèi)，某些食品加工時(shí),可以適量的使用防腐劑，但不能超量使用，也不能把

不可用作防腐劑的物質(zhì)當(dāng)成防腐劑使用,A項(xiàng)錯(cuò)誤;廢舊電池中含有銀、汞等重金屬離子,掩埋廢舊電池，會(huì)

造成土壤和水體污染等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;天然氣的主要成分是CH,,不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生C0等有毒氣體,C項(xiàng)正確;

使用含磷洗滌劑,會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,引起水華和赤潮等環(huán)境問(wèn)題,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.C【必備知識(shí)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

2021全國(guó)甲-6

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】DzO的摩爾質(zhì)量為20g-mol',每個(gè)D20分子中含10個(gè)質(zhì)子，18gD20的物質(zhì)的量為18

20g?mor'=0.9mol,其所含質(zhì)子數(shù)為9回,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2與1120的反應(yīng)為3NO2+H2O-2HNO3+NO,結(jié)合反應(yīng)中

氮元素化合價(jià)變化可知,3molNO?完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%,B項(xiàng)錯(cuò)誤;環(huán)狀S,的摩爾質(zhì)量為256

g?mol1,1個(gè)8分子中含8個(gè)S—S鍵,32g環(huán)狀區(qū)的物質(zhì)的量為0.125mol,含S—S鍵數(shù)目為0.125X

項(xiàng)正確；溶液呈酸性，說(shuō)明存在水解平衡Cr。-+壓0-260r+24,故1L0.1mol-U'K2Cr2O7

溶液中CnO歹數(shù)目少于0.14D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【解后反思】1分子HQ所含質(zhì)子數(shù)為10,1分子D2所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10;18gH20為1mol,含

10mol質(zhì)子,而MD20)>J/(H2O),即等質(zhì)量的DQ和H20相比,壓0所含質(zhì)子數(shù)更多。

9.D【必備知識(shí)】本題考查常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)、探究與創(chuàng)新。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是實(shí)踐探索。

【解題思路】NHiCl受熱分解能生成NM和HC1,但試管口溫度較低,NM和HC1在試管口會(huì)重新生成

N1I,C1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁片遇到冷濃硝酸鈍化,不能用該方法制備N02)B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能和Na*

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和S02,不能生成H2S氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱KC103和MnOz的混合物可以制備02.其中

MnO?作催化劑,D項(xiàng)正確。

［知識(shí)儲(chǔ)備】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的三種方法：

①利用NH.C1和Ca(0H)2加熱制備NH3:2NH..C1+Ca(OH)2—CaC12+2NH3t+2H20,

②加熱濃氨水制備NH4NH3?FWANHSt+H。

③向堿石灰中滴加濃氨水制備NH3?

10.B【必備知識(shí)】本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】甲醇中的官能團(tuán)為羥基,羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，但甲醇中不含不飽和鍵,不能發(fā)生加成反

應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向乙酸和乙醇中分別滴加飽和NaHCOs溶液,有氣體產(chǎn)生的是乙酸,無(wú)明顯現(xiàn)象的是乙醇，即用飽

和NaHC03溶液可鑒別乙酸和乙醇,B項(xiàng)正確;烷燒的沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)增多而逐漸升高，但碳原子數(shù)相同

的烷妙,分子中所含支鏈越多,沸點(diǎn)越低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;戊二烯的分子式為C,HS,而環(huán)戊烷的分子式為CM。,二者

分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2021全國(guó)甲-7

【知識(shí)儲(chǔ)備】①烯燒、快崎、芳香燒、醛類等可以發(fā)生加成反應(yīng)。②含竣基和羥基的物質(zhì)均能發(fā)生取代

反應(yīng),二者還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類化合物。

11.1)【必備知識(shí)】本題考查元素推斷和元素周期律。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)、歸納與論證。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【元素辨析】四種短周期主族元素中W、X的原子序數(shù)較小，其單質(zhì)常溫下均為氣體，且兩原子最外層電

子數(shù)之和應(yīng)為偶數(shù),可推出W為H元素、X為N元素;H和N原子最外層電子數(shù)之和為6,結(jié)合四種元素中Z

的原子序數(shù)最大且Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，則Z為第三周期的S元素;再結(jié)合Z的

最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,可知Y的最外層電子數(shù)為3,且原子序數(shù)介于N和S之間，則Y為

A1元素。

【解題思路】原子半徑:A1〉S>N>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H和N可形成NH3和帖上等化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;AkQ；是典型的

兩性氧化物,與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H、N、S三種元素形成的(NH3S為離子化合物,

既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。

12.B【必備知識(shí)】本題考查沉淀溶解平衡的有關(guān)知識(shí)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)、歸納與論證能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

［圖象分析］根據(jù)相同溫度下,小.(BaSOOVAUBaCOD,可進(jìn)行如下分析:

當(dāng)橫坐標(biāo)均為5.1時(shí)，即。(13廣)=10-5」mol?「時(shí)，陰離子濃度:d點(diǎn)<c點(diǎn);c、d兩點(diǎn)均在沉淀溶解平衡曲線

上,即溶度積常數(shù):d點(diǎn)<c點(diǎn)，故曲線①代表BaSO,的沉淀溶解曲線。

【解題思路】結(jié)合上述分析,可知曲線①代表BaSO,的沉淀溶解曲線，曲線②代表BaC。,的沉淀溶解曲線,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)曲線①過(guò)橫縱坐標(biāo)均為5.0的點(diǎn)可知，溶解平衡體系中c(Ba2t)-c(SOi-)=lX10*mol?「則

該溫度下K，(BaS0,)=c(Ba")?c(SOg)=1XKT?"'。)』xio「B項(xiàng)正確；力口適量BaCk固體,溶液中c(Ba")增

大，由于溫度保持不變,即溶液中c(COr)減小,可使溶液由b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)c(Ba")=10a'

2021全國(guó)甲-8

mol?L'時(shí),d點(diǎn)平衡時(shí)c(SO歹)=10/mol-L,c點(diǎn)平衡時(shí)c(CO1-)=10^mol?L,即兩溶液中

舞=繇=1。"也D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.1）【必備知識(shí)】本題考查電化學(xué)相關(guān)知識(shí)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念與思維方法。

【解題思路】根據(jù)圖示,石墨電極一側(cè)發(fā)生反應(yīng)2Br-2e-Bn、OHC—CH0+Br2+H20^H00C—CH0+2HBr,

總反應(yīng)為OHC—CH0-2e+H2O——HOOC—CH0+2H1因此石墨電極為陽(yáng)極,KBr不只是起到電解質(zhì)的作用,A項(xiàng)錯(cuò)

誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)陽(yáng)極總反應(yīng)OHC—CH0-2e+HQ-I100C—CH0+2H\陰極反應(yīng)I100C—C00II+2e+2H1-HOOC

—CHO+HQ,可得總反應(yīng)式為OHC—CHO+HOOC—COOH-2H00C—CHO,故制得2mol乙醛酸,理論上外電路中遷

移了2mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)陰極（鉛電極）反應(yīng)，雙極膜中間層中的H*在外電場(chǎng)作用下向陰極（鉛電極）遷

移,D項(xiàng)正確。

26.【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）①2AgI+Fe-2Ag+F『+2IAgNCMl分）

-

②FeL+CLFeCk+LFeCh、I2（l分）

Iz被進(jìn)一步氧化

+

（2）2IO3+5HSO3-----I2+5S01-+3H+H20

（3）4防止單質(zhì)碘析出

【必備知識(shí)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)量綜合計(jì)算等。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念與思維方法。

【解題思路】（1）①懸濁液為Agl的飽和溶液，加入鐵粉,發(fā)生置換反應(yīng)2AgI+Fe-2Ag+Fe"+2「生成的

沉淀為Ag,Ag與硝酸反應(yīng)生成的AgNOs可循環(huán)使用。②還原性:r>Fe、通入Cl2的過(guò)程中,若氧化產(chǎn)物只有

一種,則只有F被氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeL+Cl-FeCl2+I2?若反應(yīng)物用量比p（Cl2）//?（FeI2）=l.5時(shí),

設(shè)〃（Ck）=1.5mol,則〃（FeL）=lmol,1molFek中I先被氧化，消耗1molCh,Fe?’后被氧化，消耗0.5

molCl2,因此FeL和Ch恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為FeCL、L;當(dāng)〃（C12）/〃（Fel2）>1.5時(shí),過(guò)量的Ck能氧化

生成的12,發(fā)生反應(yīng)5C12+I2+6H2O——2HIO：,+1OHC1,因此碘的收率會(huì)降低。（2）題述制備L的總反應(yīng)為NaI0;t

得10e-失2e

與NaHSO,反應(yīng)生成L和SO廠，根據(jù)2103------"I2>HSO3-----^0寸，由得失電子守恒可得2IO3+5HSO3

一L+5SO『,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒,配平離子方程式為2IOg+5HSO3——L+5SOt+3H.+H2（）。（3）KI溶

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2+

液和CuSOd溶液反應(yīng)生成Cui和"配平離子方程式為2CU+4I-2CUI+I2,若生成1molL,消耗的KI至

少為4mol。L在水中溶解度不大，反應(yīng)中加入過(guò)量KI,使反應(yīng)h+I—Ig平衡右移,防止單質(zhì)碘的析出。

27.【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）A、C（1分）

△

（2）CU0+H2S0I-------CUSO,+H2O不產(chǎn)生SO?（或硫酸利用率高）

（3）過(guò)濾（1分）干燥（1分）除盡鐵和抑制CuSO,水解破壞Fe（OHH膠體易于過(guò)濾

⑷80x（m2-m3）

9X（7713-771!）

⑸①③

【必備知識(shí)】本題考查硫酸銅晶體的制備及其結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)能力、探究與創(chuàng)新能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法、實(shí)踐探索。

【解題思路】（DCuO與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液,需要用到燒杯，由硫酸銅溶液得到膽磯,用蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶的方法,需要用到蒸發(fā)皿。（2）CuO中含有氧化鐵及泥沙，加入到適量稀硫酸中，加熱,發(fā)生的主要反

應(yīng)為CuO與稀硫酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為CuO+lbSO'AcuSOa+IU）;廢銅與濃硫酸的反應(yīng)為Cu+2H￡0K濃）一4

CuSO4+SO2t+2H20,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比,該方法不產(chǎn)生SOz有毒氣體,硫酸利用率高。（3）由硫酸

銅溶液得到膽研的實(shí)驗(yàn)操作為:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥?？刂迫芤簆H為3.5~4，是為

了將Fe*轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3而除去，同時(shí)抑制CuSOi水解。再煮沸10min的作用是破壞Fe"水解產(chǎn)生的Fe（0H）3

膠體,便于過(guò)濾。（4）由題意知膽帆的質(zhì)量為無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m-nh,則結(jié)晶水的質(zhì)量為（加力I）-

（%-股）根據(jù)CuSOi,可得160：18產(chǎn)（屆-⑶）；（股-的），解得x-。⑸膽磯

AILO*--CUSOI+AILO,9、（加3"加呷1）

未充分干燥,則加偏大,測(cè)定值偏高,故①正確;用堪未置于干燥器中冷卻，則硫酸銅會(huì)吸收水蒸氣,團(tuán)偏大，

測(cè)定值偏低,故②錯(cuò)誤;加熱時(shí)有少量膽破迸濺出來(lái),則除偏小,測(cè)定值偏高，③正確。

28.【答案】（1）-49（2分）A（1分）△〃為正值，A〃和△〃為負(fù)值,反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的（2分）

/"'CP（HZ°）"（CH3OH）（2分）

3

P（H2）-P（CO2）

②b（l分）總反應(yīng)△/K0,升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變?。?分）

③33.3%（2分）5X10sPa,210℃（1分）9X105Pa,250℃（1分）

【必備知識(shí)】本題考查蓋斯定律與熔變的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測(cè)、歸納與論證。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

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【解題思路】（1）根據(jù)蓋斯定律可知總反應(yīng)=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則總反應(yīng)的A/A"A〃=+41kJ?mol'+（-

90kJ-mol1）=-49kJ-mol'?？偡磻?yīng)是放熱反應(yīng),即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)

誤;反應(yīng)①為慢反應(yīng),則反應(yīng)①的活化能較大,故A項(xiàng)正確。（2）①根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,其壓強(qiáng)平

衡常數(shù)表達(dá)式4=也黑駕普。②氫氣和二氧化碳合成甲醇的總反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升溫平衡向逆反應(yīng)

3

P（co2）?P（H2）

方向移動(dòng)，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,故曲線b表示等壓過(guò)程的曲線。③根據(jù)起始物

/7（I12）//7（CO2）=3,設(shè)初始時(shí)IL為3mol,CO2為1mol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO?為amol,應(yīng)用三段式法計(jì)算：

C02（g）+3H2（g）—CH3OH（g）+H2O（g）

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mola3aaa

平衡量/mol13-3aaa

則」一=0.10,計(jì)算得a=i,故COz的平衡轉(zhuǎn)化率為工mol4-（lmol）X100%七33.3%。結(jié)合上述分析知，曲線a、

4-2a33

b分別對(duì)應(yīng)片250℃下的x（CH：QH）~p的曲線、p=5X10,Pa下的xGLOH）。的曲線，對(duì)照?qǐng)D象中的

x（CHQH）=0.10可知，反應(yīng)條件可能是5X10’Pa,210、或9X10$Pa,250℃。

35.【答案】（l）3s23P分）原子晶體（共價(jià)晶體）（1分）sp“l(fā)分）②（2分）

（2）2（1分）2（1分）

（3）甲硫醇不能形成分子間氫鍵,而水和甲醇均能,且水比甲醇的氫鍵多（2分）

⑷8的分）言舒款0分）2X2分）

【必備知識(shí)】本題考查晶體類型、雜化方式、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)分析等。

【關(guān)鍵能力】本題考查分析與推測(cè)、理解與辨析的能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

【解題思路】（DSi為第三周期第IVA族元素,其價(jià)電子層的電子排布式為3s23P：?jiǎn)尉Ч璧木w類型為原

子晶體;SiCL中Si形成4個(gè)。鍵,不含孤電子對(duì),采取sp：'雜化；由題圖知，中間體SiCLKHQ）中Si共形成5

個(gè)。鍵，所以Si采取的雜化類型為sp；tdo（2）0）2分子中C原子和2個(gè)0原子之間均形成C=O鍵,該C=O

鍵中存在1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵,故CO?分子中存在2個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵。（3）甲醇和水分子中存在電負(fù)性較

大的0原子及與其相連的H原子,能形成分子間氫鍵,且水中氫鍵更多，而甲硫醇不能形成分子間氫鍵,故沸

點(diǎn):水〉甲爵>甲硫醇。（4）以面心