浙江省名校協(xié)作體2024屆高三上學期聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省名校協(xié)作體2024屆高三上學期聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Pb-207一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中屬于堿性氧化物的是（）A．SO2B．Al2O3C．CaOD．Na2O22．硫酸鈣應用廣泛，下列說法不正確的是（）A．生石膏的化學式為CaSO4·2H2OB．含有硫酸鈣的鹽鹵能使蛋白質變性，可制作豆腐C．Ca元素位于周期表的s區(qū)D．往煤中添加一些石灰石，燃煤過程中產(chǎn)生的SO2能轉化為硫酸鈣3．下列說法正確的是（）A．Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3B．乙醇的分子式：C2H5OHC．OF2分子的空間結構為直線形D．NCl3的電子式：4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）A．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽車防凍液B．硅酸鹽材料具有硅氧四面體結構，可用作耐高溫、耐腐蝕材料C．液態(tài)氯乙烷汽化時吸熱，具有冷凍麻醉的作用，可用于肌肉拉傷、關節(jié)扭傷等的鎮(zhèn)痛D．碳酸氫銨可與酸反應并受熱分解，可用于制作食品膨松劑5．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是（）A．工業(yè)上焦炭與石英砂制得含少量雜質的粗硅B．Al和NaOH溶液反應可生成H2C．高溫下Fe與水蒸氣反應生成Fe2O3D．NaHCO3溶于水，伴隨吸熱現(xiàn)象6．關于反應2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－，下列說法不正確的是（）A．生成0.5molN2，轉移4mol電子B．N2是還原產(chǎn)物C．S2O42－發(fā)生氧化反應D．還原劑和氧化劑之比為1:17．下列反應離子方程式不正確的是（）A．過量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH?=HCO3－B．向血紅色Fe(SCN)3溶液加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．苯酚的懸濁液中滴加氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH－→C6H5O－+H2OD．Na2SO3溶液中滴入足量氯水：SO32－+H2O+Cl2=SO42－+2H++2Cl－8．下列說法正確的是（）A．麥芽糖是淀粉水解過程中的一種中間產(chǎn)物，是一種非還原性二糖B．苯使溴水層顏色變淺的原因是它與Br2發(fā)生了取代反應C．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物D．RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之間通過磷酯鍵連接9．某化合物X結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．X中含有5種官能團B．1molX最多能與2molNaOH反應C．X中含有一個手性碳原子D．能用溴的四氯化碳溶液檢驗醛基的存在10．前四周期X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大。X的液態(tài)最簡單氫化物可作制冷劑，Y氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，基態(tài)Z原子M能層上有兩個電子，基態(tài)Q原子最外層有2個未成對電子，且其最高價氧化物對應的水化物為強酸，T最外層只有1個電子，其內層各能級所有軌道電子均成對，下列說法不正確的是（）A．第一電離能Y>X>QB．T的氧化物能和X的氫化物發(fā)生氧化還原反應制得T單質C．Z能在空氣中燃燒生成ZO、ZO2等氧化物D．T單質和Q單質化合生成T2Q11．以某鋰離子電池、丙烯腈電合成己二腈[NC(CH2)4CN]的裝置如圖所示(電極均為石墨)。該鋰離子電池的總反應是。下列說法不正確的是（）A．B為正極，電極反應式為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4B．陰極區(qū)的電極反應為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，一段時間后，陰極室的pH增大C．石墨電極C產(chǎn)生O2，稀硫酸的作用為增強溶液導電性D．當電路中轉移1mole-時，陽極室溶液質量減少9g（不考慮氧氣溶解）12．疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑，可由以下方法制得I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，下列說法正確的是（）A．N2O為非極性分子B．反應I每消耗23gNa，共轉移1mol電子C．NO3-和N3-兩者中心原子均為sp2雜化，且NO3-的鍵角大于N3-的鍵角D．反應I需在非水條件下進行13.甲醇是一種理想的可再生清潔能源。CO2和H2在一定條件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；相關物質的能量如圖-1所示。在兩個容積相同的密閉容器中分別充入nmolCO2和3nmolH2，在兩種催化劑(I和II)、不同溫度下發(fā)生上述反應。經(jīng)過相同時間測得CO2的轉化率與溫度的關系曲線如圖-2所示(不考慮溫度對催化劑活性的影響)。下列說法不正確的是（）圖-1圖-2A.－49.3B．C點的正反應速率：C．在T2溫度下，此反應活化能：催化劑I>催化劑IID．T1-T3溫度區(qū)間，反應未達平衡，CO2的轉化率隨溫度升高而增大14．常溫下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷微粒的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法不正確的是（）A．由圖可得H3PO3為二元弱酸B．曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K<1.0×10515．已知25℃，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列有關說法正確的是（）A．25℃時，同濃度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B．用0.5mol/L的草酸鈉溶液浸泡CaCO3，可實現(xiàn)CaCO3完全轉化為CaC2O4C．某溫度下，向含CaC2O4固體的飽和CaC2O4溶液中加入少量草酸鈉固體，則CaC2O4溶解性將減小D．過量CaCO3溶于水達到溶解平衡，其上層清液中含碳微粒主要是CO32-16．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結論A有機物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱；冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸銀溶液未產(chǎn)生白色沉淀有機物A不可能是氯代烴B常溫下，用pH計測得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c若c>b>a水解程度A->B->C-C向放有少量脫脂棉的試管中加入幾滴較濃的硫酸，充分攪拌后，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀生成說明纖維素沒有發(fā)生水解D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中紅棕色加深NO2轉化為N2O4是放熱反應非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．(10分)鈣鈦礦材料具有可設計性，其吸光能力遠高于晶硅材料。鈣鈦礦常由H、N、O、Ca、Ti、鹵素等元素形成。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為______________________。與Ti位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的主族元素為_______________。（2）下列說法正確的是____________(填字母)A．CH3NH3+其中C原子與N原子的雜化類型不同B．N、O元素的第二電離能大小順序為O＞NC．CaTiO3的組成元素的電負性大小順序是O＞Ti＞CaD．SiCl4的相對分子質量大于SiO2，所以SiCl4的沸點大于SiO2（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。從原子半徑和共價鍵成鍵的角度分析，C、O原子間易形成C=O鍵，而Si、O原子間不易形成Si=O鍵的原因____________________________________________。（4）鈣鈦礦并不是專指一種含鈣和鈦的某種化合物，而是一類具有相似結構的晶體材料的總稱，其中A是較大的陽離子，B是較小的陽離子，X是陰離子。下圖的晶胞表示立方鈣鈦礦，其通式可表示為_______________（用A、B、X表示）。一種金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子CH3NH3+（結構與立方鈣鈦礦相同）。若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_______________g·cm-3(列出計算式)。(10分)結晶水合物X由4種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：黑色固體B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。組成X的元素有H、O和（填元素符號），A的兩種成分為（填寫化學式）。寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式。寫出金屬粉末C生成深藍色D溶液的離子方程式。黑色固體B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氫氧化鈉溶液，生成的藍色沉淀可能是氫氧化物、堿式硫酸鹽或兩者的混合物（都難溶于水，易溶于強酸），請設計一個實驗方案證明藍色沉淀只有氫氧化物沒有堿式硫酸鹽。19．(10分)丙烯是重要的化工原料，目前生產(chǎn)丙烯主要有丙烷脫氫、丙烷與二氧化碳耦合等技術。方法一：丙烷在催化劑作用下直接脫氫法制丙烯已知：主反應Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1>0副反應Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)

（1）反應Ⅰ自發(fā)進行的條件。（2）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中通入0.6molC3H8，壓強為0.75MPa，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數(shù)×總壓)為：p(C3H8)=0.5MPa、p(CH4)=0.075MPa，則該溫度下，用物質的量濃度表示反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kc的數(shù)值為_______________。（3）下列說法正確的是A．通過充入惰性氣體增大壓強，不改變反應Ⅰ的反應速率B．恒溫恒壓條件下，ΔH1保持不變，說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)C．若只發(fā)生反應Ⅰ，恒壓條件下，向原料氣中摻入水蒸氣，可增大反應的平衡常數(shù)，提高丙烯的產(chǎn)率D．已知高溫條件下，C-C鍵比C-H鍵更易斷裂，則制備丙烯應選擇較低溫度下的高效催化劑方法二：丙烷與二氧化碳耦合法制丙烯（4）以In/Zn作為催化劑，丙烷與二氧化碳可通過耦合法制丙烯，主要發(fā)生如下反應：Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)Ⅲ：CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)Ⅳ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在580℃時，將C3H8和CO2按體積比1：1充入一恒壓密閉容器中進行反應，實驗測得體系中C3H8(g)、CO2(g)的轉化率和C3H6(g)的選擇性隨催化劑組成變化如圖甲，體系中C3H8(g)、CO2(g)的平衡轉化率和C3H6(g)的平衡產(chǎn)率隨壓強變化如圖乙。已知：C3H6(g)的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產(chǎn)條件為，隨壓強增大C3H6(g)的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原因為。20．(10分)氫化亞銅為紅棕色固體，不穩(wěn)定，60℃時分解為金屬銅和氫氣，難溶于水。某研究小組實驗室條件下制備CuH，流程如下：已知：①H3PO3在空氣中易氧化成H3PO4，Cu3(PO4)2溶于強酸。②CuH+HCl=CuCl+H2↑步驟Ⅳ實驗裝置圖如下：（1）反應溫度控制在40℃-50℃的原因。寫出儀器A的名稱。（3）寫出流程中步驟Ⅳ的離子方程式。（4）下列說法正確的是。A．步驟Ⅰ中，加入80℃水是為了加快CuSO4·5H2O的溶解速率B．步驟Ⅳ中，反應可用水浴加熱C．步驟Ⅴ中多步操作為：過濾、洗滌、烘干D．實驗得到的棕色懸濁液底部可能會有紫紅色固體（5）產(chǎn)品純度分析：稱取氫化亞銅粗品10g，加入足量稀鹽酸，充分反應（假設雜質與鹽酸不反應），收集生成的氫氣。①甲、乙、丙三位同學分別以下列裝置測定生成氫氣的體積（其他操作正確，最終液面如下圖），測得氣體體積偏大是_________(填甲、乙或丙)②若按