安徽省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章～第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.冬天應(yīng)將面團(tuán)置于溫?zé)崽幇l(fā)酵B.蔗糖溶于水是熵減小的過(guò)程C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低〖答案〗B〖解析〗A．面團(tuán)發(fā)酵是酶的催化作用，需要適宜的溫度，故冬天應(yīng)將面團(tuán)置于溫?zé)崽幇l(fā)酵，以增強(qiáng)酵母菌的催化效率，A正確；B．蔗糖溶于水其混亂度增大，即是熵增大的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．兩種或多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的濃度其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本，C正確；D．等質(zhì)量的同一種物質(zhì)氣態(tài)的能量最大，液態(tài)次之，固態(tài)最低，故“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明水結(jié)冰是一個(gè)放熱過(guò)程，故等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低，D正確；故〖答案〗為：B。2.下列離子方程式正確且是氧化還原反應(yīng)的是A.用溶液制作銅質(zhì)電路板：B.向溶液中滴加稀硫酸：C.向漂白粉溶液中通入少量：D.用食醋除去熱水壺中的水垢：〖答案〗B〖解析〗A．用溶液制作銅質(zhì)電路板，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：，反應(yīng)中S元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．向漂白粉溶液中通入少量，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．用食醋除去熱水壺中的水垢，離子方程式：，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最大的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，進(jìn)行速率轉(zhuǎn)化后比較速率大小；A．B．C．D．綜上，〖答案〗選A。4.稀氨水中存在著電離平衡：，若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使增大，應(yīng)加入適量的A.固體 B.硫酸 C.固體 D.水〖答案〗C〖解析〗A．加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，減小，故A錯(cuò)誤；B．加入硫酸，氫離子消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH固體，氫氧根濃度增大，平衡逆方向移動(dòng)，增大，故C正確；D．加水，平衡正向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用玻璃攪拌器是為了增大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量C.若簡(jiǎn)易量熱計(jì)不蓋杯蓋，生成1時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)反熱將偏大D.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度，其他過(guò)程無(wú)誤，則測(cè)得反應(yīng)熱偏小〖答案〗D〖解析〗A．使用玻璃攪拌器是為了增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，減少熱量散失，即可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C．若簡(jiǎn)易量熱計(jì)不蓋杯蓋，則增大熱量的散失，測(cè)量到的熱量減少，但反應(yīng)放熱，故生成1molH2O時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱將偏大，C正確；D．用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的起始溫度后直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，將使反應(yīng)前溶液的平均溫度增大，反應(yīng)中測(cè)量的最終溫度減小，其他過(guò)程無(wú)誤，測(cè)量到的熱量減少，但反應(yīng)放熱，則測(cè)得反應(yīng)熱偏大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.2g與的混合氣體中所含質(zhì)子的數(shù)目為B.0.1溶液中所含OH-的數(shù)目小于0.1C.11.2L和的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5D.1乙酸與足量乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．設(shè)2g與的混合氣體中CO為xg，則NO為(2-x)g，則所含質(zhì)子的數(shù)目為=，A正確；B．題干未告知溶液體積，故無(wú)法計(jì)算0.1溶液中所含OH-的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．題干未告知混合氣體所處的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算11.2L和的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯制備的是一個(gè)可逆反應(yīng)，故1乙酸與足量乙醇在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)，生成H2O的數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。7.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B.可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有5種屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5〖答案〗C〖解析〗A．若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，反應(yīng)速率加快，符合題意，故A正確；B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，不斷生成，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明可能是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：、、、4種，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，故D正確；〖答案〗選C。8.已知反應(yīng)：，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵1化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/x498803464下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.的燃燒熱是806.0C.D.斷開(kāi)氧氧鍵形成1氧原子需要放出能量249〖答案〗C〖解析〗A．該反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水放出能量，則其燃燒熱數(shù)值大于，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，列等式：，解得，故C正確；D．?dāng)嚅_(kāi)1mol氧氧鍵可形成2mol氧原子，吸收熱量，則斷開(kāi)氧氧鍵形成1氧原子需要吸收能量249，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.加水稀釋稀醋酸溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A.溶液的逐漸減小B.溶液中的逐漸減小C.溶液中逐漸增大D.分別中和稀釋前后的溶液，后者消耗的多〖答案〗C〖解析〗A．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，但溶液中的c(H+)減小，則逐漸增大，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，則溶液中的逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，但溶液中的c(H+)減小，溶液中=逐漸增大，C正確；D．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，但CH3COOH能提供的H+的物質(zhì)的量不變，故分別中和稀釋前后的溶液，消耗的一樣多，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。10.依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是①②③A.B.的燃燒熱為C.反應(yīng)②在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.〖答案〗D〖解析〗A．對(duì)比反應(yīng)①和②，生成時(shí)放出熱量較多，；為放熱過(guò)程，所以，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，完全燃燒生成指定產(chǎn)物為液態(tài)水和二氧化硫氣體，燃燒熱為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②，，根據(jù)，在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律：得反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選D。11.某化學(xué)小組同學(xué)研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)中C的百分含量(C%)與時(shí)間(t)、溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.、 B.、C.、 D.、〖答案〗A〖解析〗根據(jù)圖甲可知，T2溫度下優(yōu)先達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)，說(shuō)明溫度T2＞T1，溫度越高，C的百分含量(C%)越低，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；根據(jù)圖乙，溫度相同時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，C的百分含量(C%)增大，增大壓強(qiáng)，平衡向在氣體分子數(shù)減小方向進(jìn)行，說(shuō)明，綜上所述，〖答案〗選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作所觀察到的現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將盛有CaO的試管插入裝有氨水和酚酞的燒杯中，向試管中加水，燒杯中溶液的顏色變淺升溫，NH3?H2O的電離平衡向左移動(dòng)B常溫下，向等體積、等濃度的兩份Na2S溶液中分別加入少量等體積的0.1mol/LNaClO溶液、0.01mol/LNaClO溶液，前者先變渾濁其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大C向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒(méi)有發(fā)生水解D恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后壓縮容器體積，混合氣體顏色變深加壓后平衡逆向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．CaO與水反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，氨水電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，故將盛有CaO的試管插入裝有氨水和酚酞的燒杯中，向試管中加水，由于升溫，NH3?H2O的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中OH-濃度增大，燒杯中溶液的顏色加深，A不合題意；B．NaClO與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，故常溫下，向等體積、等濃度的兩份Na2S溶液中分別加入少量等體積的0.1mol/LNaClO溶液、0.01mol/LNaClO溶液，前者先變渾濁，說(shuō)明其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，B符合題意；C．新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)需在堿性條件下，故向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min，冷卻后向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生，由于為加入NaOH中和稀硫酸，故不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解，C不合題意；D．恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，上述平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，混合氣體顏色變深并不是由于加壓后平衡逆向移動(dòng)，D不合題意；故〖答案〗為：B。13.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①表示和在催化劑表面吸附的過(guò)程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C.由圖可知為放熱反應(yīng)D.該歷程中決速步驟為〖答案〗D〖解析〗A．①表示和在催化劑表面吸附的過(guò)程，故A說(shuō)法正確；B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，斷裂的均為H?O鍵，因此吸收的能量相同，故B說(shuō)法正確；C．由圖可知為放熱反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，為反應(yīng)過(guò)程的決速步驟，對(duì)應(yīng)的過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.利用可消除的污染。在體積為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中、控制不同溫度(其他條件相同)，分別加入1.0和2.40進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法正確的是時(shí)間/min組別02468甲容器(℃時(shí))1.000700.450.250.25乙容器(℃時(shí))1.000.600.36a0.30A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：B.甲容器中，0~2min內(nèi)，C.乙容器中，0~4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為50%D.，且6min時(shí)，乙容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗A．從0~2min，在溫度℃比℃時(shí)多，說(shuō)明℃時(shí)反應(yīng)速率快，說(shuō)明，故A錯(cuò)誤；B．甲容器中，0~2min內(nèi)，，，故B錯(cuò)誤；C．乙容器中，0~4min內(nèi)，，則，轉(zhuǎn)化率：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，說(shuō)明乙容器優(yōu)先于甲容器達(dá)到化學(xué)平衡，甲容器在6min時(shí)達(dá)化學(xué)平衡，說(shuō)明乙容器也一定達(dá)化學(xué)平衡，即，故D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、FeO、CuO、Al2O3和可燃性有機(jī)物(其余成分與酸堿都不反應(yīng))，節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬(FeSO4·7H2O)等。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”的目的是_____。中所含化學(xué)鍵的類型是_____。（2）提高“堿浸”速率的措施有_____(任寫(xiě)兩條合理措施)。“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（3）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)，用到的玻璃儀器有_____種。濾渣2在酸浸時(shí)可形成原電池，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：____________________。（4）濾液2中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。（5）由濾液2制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過(guò)_____、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體?！即鸢浮剑?）①.將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物②.離子鍵和共價(jià)鍵（2）①.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、將焙燒渣粉碎、適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度、充分?jǐn)嚢璧却胧?任寫(xiě)兩條，或其他合理〖答案〗)②.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）①.3②.Fe-2e-=Fe2+（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機(jī)物，經(jīng)過(guò)焙燒，將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物，加入氫氧化鈉溶液堿浸，溶解氧化鋁，過(guò)濾得到濾渣(含有Fe2O3、CuO)和濾液(NaAlO2溶液)，再向?yàn)V渣1中加入硫酸酸浸，再加入過(guò)量的鐵粉，得到FeSO4溶液和濾渣2(含有鐵和銅)，將濾液2進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到綠礬，再向?yàn)V渣2加入硫酸，溶解鐵后，過(guò)濾，得到銅，據(jù)此分析作答?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物，NaOH中所含化學(xué)鍵的類型是Na+和OH-之間的離子鍵以及OH-中存在氫氧之間的共價(jià)鍵，故〖答案〗為：將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物；離子鍵和共價(jià)鍵；【小問(wèn)2詳析】適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、將焙燒渣粉碎、適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度、充分?jǐn)嚢璧却胧┚商岣摺皦A浸”速率的措施，由分析可知，“堿浸”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故〖答案〗為：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、將焙燒渣粉碎、適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度、充分?jǐn)嚢璧却胧?任寫(xiě)兩條，或其他合理〖答案〗)；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，操作Ⅱ?yàn)榉蛛x固體和液體，是過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒3種，濾渣2的成分為Fe和Cu，故在酸浸時(shí)可形成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，故負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故〖答案〗為：3；Fe-2e-=Fe2+；【小問(wèn)4詳析】由分析可知，濾液2主要成分為FeSO4，其中Fe2+可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故〖答案〗為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)分析可知，濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。16.已知X、Y、Z、W、R、M為原子序數(shù)依次增大的元素，其中X、Y、Z、W、R為短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，Y的某種核素可用于測(cè)定文物的年代，W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，W與R同主族，元素Ｍ是地殼中含量排名第二的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出的電子式：_____。（2）W的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比Ｒ的高，原因是____________________。（3）Y、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最弱的是_____(填化學(xué)式)。X、Y、Z、R組成的某種酸的水溶液可用于檢測(cè)溶液中的，該酸的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）X、Y、W組成的某種常見(jiàn)物質(zhì)常用于制作消毒劑，該物質(zhì)的燃燒熱為1366.8，寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________。（5）與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_________；增加的量，的平衡轉(zhuǎn)化率如何變化？_____?！即鸢浮剑?）（2）水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)更高（3）①.②.（4）（5）①.②.增加的量，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，轉(zhuǎn)化率不變化〖解析〗Y(jié)的某種核素可用于測(cè)定文物的年代，說(shuō)明Y為C元素；W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，說(shuō)明W為O元素；W與R同主族，R原子序數(shù)大于W，說(shuō)明R為S元素；元素Ｍ是地殼中含量排名第二的金屬元素，則M為Fe元素；X、Y、Z、W、R為短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，則X為H元素；根據(jù)原子序數(shù)判斷Z為N元素；【小問(wèn)1詳析】根據(jù)分析可知，Z為N元素，X為H元素，則為銨根離子，其電子式：；【小問(wèn)2詳析】W為O元素，簡(jiǎn)單氫化物為：；R為S元素，簡(jiǎn)單氫化物為：；W的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比Ｒ的高，原因：水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)更高；【小問(wèn)3詳析】Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為、和，酸性最弱的為；為，檢驗(yàn)可選擇；【小問(wèn)4詳析】X、Y、W對(duì)應(yīng)元素分別是H、C、O，可組成具有可燃性消毒劑為乙醇，其燃燒熱為1366.8，該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：；【小問(wèn)5詳析】與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：；增加的量，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，轉(zhuǎn)化率不變化；17.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可用Cl2與NO反應(yīng)合成NOCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取合成NOCl所需的Cl2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（2）NOCl與水反應(yīng)時(shí)會(huì)生成HCl和另一種酸，寫(xiě)出該酸在水中的電離方程式：____________________。（3）25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入一定量的和合成，反應(yīng)方程式為。①正反應(yīng)速率的表達(dá)式為(k為帶有單位的速率常數(shù)，其值與濃度無(wú)關(guān))。測(cè)得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：序號(hào)①0.1000.1000.144②0.1000.2000.288③0.2000.1000.576_____，_____。②若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中曲線a所示，則_____0(填“>”或“<”)。若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是_____。③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列分析正確的是_____(填字母)。A．增大壓強(qiáng)，對(duì)的影響更大B．升高溫度，對(duì)的影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)的影響更大D．加入催化劑，對(duì)的影響更大〖答案〗（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）HNO2（3）①.2②.144L2·mol-2·min-1③.＜④.加入催化劑⑤.A〖解析〗【小問(wèn)1詳析】實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取合成NOCl所需的Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問(wèn)2詳析】已知NOCl中N為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，故NOCl與水反應(yīng)時(shí)會(huì)生成HCl和另一種酸即HNO2，HNO2是一種弱酸，故該酸在水中的電離方程式為：HNO2，故〖答案〗為：HNO2；【小問(wèn)3詳析】①由題干正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系表中序號(hào)①②可知，NO濃度相同時(shí)，Cl2濃度變?yōu)樵瓉?lái)兩倍，則正反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則可知n=1，由序號(hào)①③可知，Cl2濃度相同時(shí)，NO變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，正反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的4倍，故m=2，即正反應(yīng)速率的表達(dá)式為，則有0.144mol/(L·min)=k(0.100mol/L)2×0.100mol/L，解得k=144L2·mol-2·min-1，故〖答案〗為：2；144L2·mol-2·min-1；②由圖分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開(kāi)始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變?yōu)椋害＜0；由圖知：化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不動(dòng)，改變的條件：加入催化劑；故〖答案〗為：＜；加入催化劑；③A．已知反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小方向，故增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故對(duì)的影響更大，A正確；B．由上小問(wèn)分析可知，該反應(yīng)ΔH＜0，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即對(duì)的影響更大，B錯(cuò)誤；C．減小反應(yīng)物濃度，則正反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率逐漸減小，即對(duì)的影響更大，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，能夠同等幅度地影響正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，對(duì)、的影響一樣大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。18.我國(guó)力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)2