安徽省安慶市懷寧二中2023年化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題含解析

安徽省安慶市懷寧二中2023年化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()A．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠B．SiO2與NaOH和HF均可反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D．晶體硅可做光導(dǎo)纖維2、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖4、對于反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子5、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:16、已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol7、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑8、有些物質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁9、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物10、下列除雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是A．CO2(CO)：通入O2后點燃 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C．NaCl(I2)：升華 D．N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)11、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)12、下列說法中，正確的是A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色 B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C．可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中 D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀13、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個數(shù)比為1∶3，則金屬的相對原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．6414、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-15、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．硫元素的化合價都是＋6價 D．都能作為氣體的干燥劑16、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C．清晨在茂密的森林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。18、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。19、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：其實驗步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認為他的猜想可能嗎？_________。請自選藥品設(shè)計實驗驗證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。20、在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實驗。（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應(yīng)先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。21、某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．二氧化硅與水不反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，制備水泥的主要原料是黏土、石灰石，制備陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D．光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維，注意雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)。2、B【解析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”是指被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程。為升華操作?！驹斀狻緼.蒸餾是利用混合液體的沸點不同，通過加熱冷凝的方式將混合物分離開的操作；B.升華是利用混合物中某物質(zhì)的沸點低于熔點，直接將其氣化以達到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑的過程；答案選B。3、D【解析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，是強電解質(zhì)，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故答案選D?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對于化合物而言的，單質(zhì)、混合物都不叫非電解質(zhì)。4、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，據(jù)此分析。【詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B.根據(jù)A分析可知，溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為1：5，C錯誤；D.生成1mol溴酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計算方法，題目難度不大．5、C【解析】

氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1和+5價，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，假設(shè)次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質(zhì)的量為11+5=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過程，化合價從0降低到-1價，所以得到電子的氯原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量比為16:12=4:3，選B。6、D【解析】

3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量,故的物質(zhì)的量是。所以D選項是正確的?！军c睛】在使用物質(zhì)的量的計算公式時，要注意各個物理量是否表示的為同一物質(zhì)，要做到一一對應(yīng)。7、D【解析】氧化還原反應(yīng)的標志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價發(fā)生變化，故ABC錯；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。8、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【點睛】常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。9、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。10、A【解析】

A．少量的CO和大量的CO2的混合氣，通入O2后不能點燃，故A錯誤；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正確；C．I2易升華，NaCl對熱很穩(wěn)定，所以可以用升華的方法除去NaCl中的I2，故C正確；D．O2在通過灼熱的銅網(wǎng)時和銅反應(yīng)生成氧化銅，N2不和銅反應(yīng)，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故D正確；故選A。11、B【解析】

可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)能用H++OH﹣＝H2O來表示，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不選；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣＝H2O，故B選；C、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不選；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不選。答案選B。12、A【解析】

A．SO2有較強還原性，使FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色變?yōu)闊o色，故A正確；B．SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；C．SO2是污染性氣體，不能直接排放到大氣中，故C錯誤；D．弱酸不能制強酸，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則少量SO2通入濃的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13、B【解析】

原子個數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因為和金屬形成的氯化物中氯原子肯定是得到電子，化合價為-1價，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。14、B【解析】

A項、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯誤；B項、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯誤；D項、氨水中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤；故本題選B?！军c睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。15、C【解析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，加熱可以和濃硫酸之間反應(yīng)，故B錯誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價+1價，O元素是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則確定S的化合價都是+6價，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯誤；故選：C。16、D【解析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質(zhì)進行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關(guān)，故D選；故選D?！军c睛】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達爾效應(yīng)、布朗運動、電泳和聚沉等性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。18、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。19、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點比較低，可能會進入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗?！驹斀狻?3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應(yīng)生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由以上分析可知，生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，所得溶液中可能既含有F