遼寧省遼南協(xié)作校2024屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

遼寧省遼南協(xié)作校2024屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA2、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③3、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶14、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)，消耗的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol6、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線7、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體8、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO29、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進(jìn)行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水11、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物12、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO313、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－14、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體15、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－116、實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、過濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過濾、加熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、某固體混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實驗：①混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質(zhì)有________；(2)肯定不存在的物質(zhì)有________；(3)可能存在的物質(zhì)有________；(4)寫出第④步實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。20、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故2、C【解題分析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。3、C【解題分析】

NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。4、A【解題分析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。5、C【解題分析】

A.因為標(biāo)況下水為液體，無法使用標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無法算出其含有的氫原子數(shù)。則無法比較0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯誤；B.沒有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無法計算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯誤。答案選C。6、C【解題分析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．【題目詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C．量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。7、B【解題分析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。8、A【解題分析】

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)?！绢}目詳解】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。9、C【解題分析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。10、B【解題分析】

萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！绢}目詳解】A、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。11、D【解題分析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。12、C【解題分析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。13、D【解題分析】

A．該組離子之間反應(yīng)，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D正確；故選：D。14、D【解題分析】“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。15、B【解題分析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，設(shè)Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。16、C【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析評價簡單的提純方案?！绢}目詳解】加熱KClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【題目點撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、K2CO3FeCl2、K2SO4、CaCl2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解題分析】

①混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有氯離子，因為②中加入的物質(zhì)中含有氯離子，所以以上步驟不能說明是否含有NaCl；【題目詳解】(1)肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；(2)肯定不存在的物質(zhì)有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物質(zhì)有：NaCl；(4)第④步實驗中，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。20、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解題分析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。【題目詳解】(1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子