2024屆遼寧省大連海灣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆遼寧省大連海灣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤2、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦3、下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，任何氣體的體積都約為B．摩爾是一個(gè)可以把宏觀與微觀聯(lián)系起來的基本物理量C．在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量D．溶于水所得到的溶液中4、如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色D．裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O5、電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D．每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)6、下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O27、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽8、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A．裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的NaOH固體B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．裝置內(nèi)用于除去CO2氣體中的HClD．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性9、下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產(chǎn)太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體10、在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是（）A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加 D．重新實(shí)驗(yàn)11、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑C．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑13、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同15、下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+16、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡(jiǎn)單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑17、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應(yīng)后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應(yīng)得到硝酸。則向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL18、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-19、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法20、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣制過氧化鈉驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D21、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時(shí)有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測(cè)得產(chǎn)物氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13% B．23% C．33% D．43%22、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。25、（12分）配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____（填序號(hào)）。（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、__________（填名稱）。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。26、（10分）如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應(yīng)的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。29、（10分）現(xiàn)有常溫下的A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無機(jī)物。（1）A、B、G是三種難溶于水的無色氣體，其余均可溶于水；（2）把A在C中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，生成D；（3）A和B在一定條件下可以反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體E；（4）E極易溶于水，其水溶液呈堿性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G與空氣混合時(shí)，由無色變成紅棕色H。由上述事實(shí)可以判斷出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶解，不符合；③硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過量。（2）向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量2、C【解析】

A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何氣體的體積都約為，A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上（以g為單位），等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量，但是單位不相同，C正確；D.未知溶液的體積，無法計(jì)算NaCl的濃度，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。4、C【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會(huì)干擾其漂白性的檢驗(yàn)，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，B正確；C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。5、C【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽離子是同時(shí)分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時(shí)陰陽離子電荷總數(shù)相等。6、B【解析】

次氯酸、SO2、臭氧和雙氧水作為漂白劑的原理都是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中次氯酸、臭氧和雙氧水利用的是其強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案選B。7、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項(xiàng)，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時(shí)左右要放相同的小燒杯，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；故選：A。9、A【解析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質(zhì)褪色，但不能做漂白劑，B錯(cuò)誤；C．高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】

在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，不能立即補(bǔ)加，否則會(huì)引起暴沸，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，侍燒瓶冷卻后，再補(bǔ)加沸石，故選B。11、B【解析】

A.H＋、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C．該反應(yīng)不遵循電荷守恒、電子守恒；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！驹斀狻緼．H+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)物還有水參加，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合電子守恒、電荷守恒，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。13、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻緼.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個(gè)極端值之間，A可能；B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計(jì)算出的兩個(gè)極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】在分析本題時(shí)，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，然后求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，若選項(xiàng)中兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對(duì)于與酸不反應(yīng)的金屬，則認(rèn)為其相對(duì)原子質(zhì)量比平均值大。14、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高正價(jià)相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】

A．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人泻新葰夂退磻?yīng)生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明Cl2有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴幔@酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。16、B【解析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。17、C【解析】

3.36L氧氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由電荷守恒，OH-的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，則V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。18、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A。【點(diǎn)睛】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若離子間可直接結(jié)合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子間也不能大量共存。常見的沉淀反應(yīng)為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見的氧化還原反應(yīng)為強(qiáng)氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應(yīng)。19、B【解析】

A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若20、D【解析】A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、制備過氧化鈉時(shí)應(yīng)該在坩堝中加熱，不能在燒杯中，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確，答案選D。21、A【解析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對(duì)分子質(zhì)量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(14×2+16×2)/3=20，因此如果設(shè)第③組產(chǎn)物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案選A。22、B【解析】

A、該過程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)也放出H2；C、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；D、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。二、非選擇題(共84分)23、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應(yīng)①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。24、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。25、②⑤100mL容量瓶膠頭滴管偏小【解析】

溶液配制有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻八個(gè)步驟，圖中①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移，④為洗滌，⑤為定容，⑥為搖勻。其中溶解不允許在量筒中進(jìn)行，定容時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平，需用到100mL容量瓶和膠頭滴管，誤差分析根據(jù)公式來進(jìn)行判斷。【詳解】（1）配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液，溶解高錳酸鉀固體應(yīng)該在燒杯中，不允許在量筒中進(jìn)行，定容時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平，故操作②和⑤不正確，故答案為：②；⑤；（2）定容時(shí)需用到的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；（3）定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液體積V偏大，由公式可知配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小。26、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗(yàn)SO2氣體的存在（2分）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，此裝置可檢驗(yàn)出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時(shí)，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗(yàn)出二氧化硫并檢驗(yàn)氣體進(jìn)入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗(yàn)出二氧化碳?xì)怏w。（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②中第二個(gè)品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有CO2。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(