2024屆上海市閔行區(qū)閔行中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆上海市閔行區(qū)閔行中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物2、下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．CO+CuOCu+CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl33、下列表格中各項(xiàng)都正確的組是（）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D4、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是()A． B． C． D．5、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物6、在實(shí)驗(yàn)室中,對下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是A．汽油失火時,立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．用火加熱試管內(nèi)的液體時,試管口不能正對著自己或別人D．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道7、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物D．Br2與I－不能反應(yīng)8、X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH39、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－110、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Clˉ數(shù)目為3NAD．0.1mol氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA11、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃） D．碘化鉀和碘12、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：電離出陽離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA14、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤15、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定16、在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－17、下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OB．醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓18、現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①8.96L；②個；③30.6g；④。下列關(guān)系從小到大表示不正確的是()A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<①<③19、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

()A． B． C． D．21、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl1被氧化時，有1molBr-被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-22、下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是序號反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。24、（12分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（6）該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有________；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。26、（10分）某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應(yīng)方程式為____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。A．B．

C．D．27、（12分）配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________，在容量瓶上標(biāo)有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序?yàn)開___（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．N2H4中N元素化合價升高，為還原劑，故B錯誤；C．N2H4中N元素化合價升高，為還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為C。2、C【解題分析】

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，反應(yīng)過程中有元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氯元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C【題目點(diǎn)撥】明確四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系以及準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。四種基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的為復(fù)分解反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)。3、A【解題分析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【題目詳解】A項(xiàng)、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B項(xiàng)、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項(xiàng)、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。4、A【解題分析】

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此來解答?！绢}目詳解】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為5：3。答案選A。5、D【解題分析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2。【題目詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點(diǎn)。6、C【解題分析】

A.根據(jù)滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性。C.給試管加熱時，試管口不能正對著自己或別人。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染，不能隨意排放?！绢}目詳解】A.汽油著火，因?yàn)槠偷拿芏缺人男?，會浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯誤。C.給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會造成水體污染，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，D錯誤。答案為C。7、D【解題分析】氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以進(jìn)行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項(xiàng)中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。8、D【解題分析】

X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。9、A【解題分析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。10、D【解題分析】

Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子。【題目詳解】2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol，所以Clˉ數(shù)目為1.5NA，故C錯誤；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子，所以原子數(shù)是0.2NA，故D正確。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系。11、C【解題分析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！绢}目詳解】A.硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。12、A【解題分析】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯誤；答案為A。13、B【解題分析】A錯，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NA；B正確；C錯，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA14、B【解題分析】

氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。15、C【解題分析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。16、A【解題分析】

A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開寫，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離成Ba2＋和OH－，正確，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4在水中完全電離成Na＋、H＋和SO42－，正確，故C不選；D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2＋和Cl－，正確，故D不選。故選A。17、A【解題分析】

A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；B項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，故B錯誤；C，氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，所以要拆開并刪去氯離子，故C錯誤；D項(xiàng)，鋇離子與硫酸根要形成沉淀，漏寫了，故D錯誤。所以正確答案為A項(xiàng)。18、C【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下①8.96L的物質(zhì)的量為，所含氫原子個數(shù)為0.4×4=1.6NA，質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個數(shù)為0.5NA，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質(zhì)的量為，所含氫原子個數(shù)為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質(zhì)量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個數(shù)為0.3×3=0.9NA，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g；A.體積大小關(guān)系為：④<①<②<③，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度大小關(guān)系為：①<④<③<②，故B正確；C.質(zhì)量大小關(guān)系為：④<①<②<③，故C錯誤；D.氫原子個數(shù)大小關(guān)系為：②<④<①<③，故D正確；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查對基本公式的理解和掌握，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。19、D【解題分析】

根據(jù)化合價的變化，分析氧化還原反應(yīng)中水的作用。【題目詳解】A項(xiàng)：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項(xiàng)正確。本題選D。20、A【解題分析】

A.取用液體時：①試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B.給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會導(dǎo)致試管脫落，B錯誤；C.膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會造成藥品的污染，C錯誤；D.正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會燙傷手，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。21、D【解題分析】A、反應(yīng)①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越小。22、D【解題分析】

A、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀；B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根；C、反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一離子反應(yīng)表示?！绢}目詳解】A項(xiàng)、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不選；B項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；C項(xiàng)、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH-=H2O，故C不選；D項(xiàng)、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D選。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。25、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗(yàn)純Fe3O4【解題分析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應(yīng)中化合價的變化進(jìn)行分析；（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進(jìn)行分析；

（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗(yàn)純；（6）若鐵沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗(yàn)純。（6）若鐵沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。26、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解題分析】

(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍(lán)綠色，由于原溶液為無色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為：B。【題目點(diǎn)撥】該題主要考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存問題，注意常見離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵。27、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解題分析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應(yīng)查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識；（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟補(bǔ)充步驟并排序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；【題目詳解】（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識，故選ABD；（3））配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：①燒杯④500mL容量瓶;還缺少的儀器：玻璃棒和膠頭滴管；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋孩堍冖邰?；?）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制過程及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，易錯點(diǎn)：（5）注意誤差分析的方法：圍繞c=n/V進(jìn)行誤差分析。28、第3周期第ⅢA族Al3+<Na+<O2-NaH+H2O=NaOH+H2↑56b【解題分析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等則為鋁元素。A、D同主族，則D為鈉元素，B、W同周期，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，則B的質(zhì)子數(shù)為39-11-13-1-8=6，故B為碳元素?！绢}目詳解】(1)A2W為水，其電子式為；(2)B為碳元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為，E為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；(3)W、D、E三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電核數(shù)越大半徑越小，故半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+<Na+<O2-；(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成NaH，NaH能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1molNaH和1molE單質(zhì)鋁混合加入足量的水，根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，充分反應(yīng)后生成氣體(1+1.5)mol=2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.5mol×22.4L/mol=56L；(5)a.鈉是極活潑的金屬，直接與水反應(yīng)而不能置換出鋁，故錯誤；b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)，故正確；C.金屬的最高價氧化物的水化物的溶解性不能用于判斷金屬性的強(qiáng)弱，故錯誤。答案選b。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解題分析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)