2024屆重慶市直屬?；瘜W(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆重慶市直屬?；瘜W(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-2、下列化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)23、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-4、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-6、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質(zhì)D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞7、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+8、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)10、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L11、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O13、如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋14、已知某一反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，則關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A．H2CrO4中鉻元素顯+6價(jià)B．該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L15、在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液并測(cè)定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是A． B． C． D．16、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器是：A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．漏斗17、依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質(zhì)A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．19、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液20、下列反應(yīng)中H2O是氧化劑的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O221、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④22、向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是A．NaCl B．NaCl、Br2、I2 C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）25、（12分）某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3)指出裝置E的錯(cuò)誤：________________。26、（10分）請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。(3)裝置A中①的名稱是_________，進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。27、（12分）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______。(填序號(hào))。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒?！绢}目詳解】A.Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯(cuò)誤。C.Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯(cuò)誤。D.KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯(cuò)誤。答案為A。2、B【解題分析】A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C．屬于分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．屬于化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。3、B【解題分析】

A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；

C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。4、B【解題分析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。5、D【解題分析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色分析?！绢}目詳解】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、CO32－之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。6、D【解題分析】

由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答?！绢}目詳解】A.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物被氧化而導(dǎo)致腐敗，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選。所以D選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過熟知的化合價(jià)變化分析是解題的關(guān)鍵。7、D【解題分析】

反應(yīng)中需要加入氧化劑，說明該反應(yīng)變化過程中有元素化合價(jià)升高。氯元素化合價(jià)降低，不符合題意；氫元素化合價(jià)降低，不符合題意；沒有元素化合價(jià)變化，不符合題意；鋅化合價(jià)升高，符合題意。故選D。8、D【解題分析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號(hào)氟，9+8=17號(hào)氯，即①x+a正確；如果17號(hào)氯，17-8=9號(hào)氟，即②x-a正確；同理35號(hào)和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。9、B【解題分析】

A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。10、B【解題分析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。11、D【解題分析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。12、D【解題分析】

A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。13、C【解題分析】

OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。故答案選C。14、D【解題分析】

A、H2CrO4中氫為+1價(jià)、氧為-2價(jià)，則鉻元素顯+6價(jià)，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2CrO4＞O2，選項(xiàng)C正確；D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。15、A【解題分析】

溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是：必須有自由移動(dòng)的帶電的離子，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水?！绢}目詳解】氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的離子幾乎為零，即導(dǎo)電能力為零，再滴入硫酸，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故選A。16、A【解題分析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿，因此不要使用的儀器是坩堝，故A正確。點(diǎn)睛：坩堝一般用于測(cè)高熔點(diǎn)物質(zhì)的熔點(diǎn)、測(cè)結(jié)晶水的含量等，不用于蒸發(fā)結(jié)晶。17、A【解題分析】

從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍?，HNO3屬于電解質(zhì)，故②③⑤正確。故選A。18、D【解題分析】

wg氣體物質(zhì)的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，需要注意氣體溶于水后會(huì)引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計(jì)算。19、C【解題分析】試題分析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。20、C【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低，H2O只作氧化劑，則H2O中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)不變，以此來解答?！绢}目詳解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合價(jià)升高，Na為還原劑，H2O中H元素的化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，選項(xiàng)C正確；D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合價(jià)升高，H2O是還原劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。21、D【解題分析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎谌魵馇蚋砂T，說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎蹸l2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】事實(shí)上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。22、C【解題分析】

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解題分析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！绢}目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等25、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長【解題分析】

A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實(shí)現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；E為排水法收集氧氣；據(jù)此分析作答；【題目詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對(duì)反應(yīng)的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳；(2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)根據(jù)裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。26、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解題分析】

（1）KCl溶于水，自來水中水的沸點(diǎn)低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進(jìn)上出效果好，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，利用氣體的壓強(qiáng)使液體流下．【題目詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl－等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。27、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解題分析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號(hào)是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；e．容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意；故合理選項(xiàng)是bcde；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；(4)A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對(duì)配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容時(shí)水多了用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑，還有溶質(zhì)，使溶液濃度偏小，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AC?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查一