2024屆吉林省普通高中化學高一第一學期期末檢測試題含解析

2024屆吉林省普通高中化學高一第一學期期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精2、136C呼氣法在醫(yī)學上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是133、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．4、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變無色C．光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強5、下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是A．鈉的還原性很強，在空氣中長期放置，最后變?yōu)檫^氧化鈉B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C．鈉是一種金屬，但密度比水小D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅7、關(guān)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應(yīng)過程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應(yīng)過程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)，根據(jù)上述知識得知HNO3的氧化性大于HCl8、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量 D．微粒間的平均距離9、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶210、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是（）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NAB．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.18gH2O所含的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，3.2gO2所含的氧原子數(shù)為0.1NA12、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．氯化鈉溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaOH溶液13、化學知識就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]14、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進行15、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中16、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。18、X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。19、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。20、化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。21、某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A；B.Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！军c睛】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。2、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A?！军c睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。3、C【解析】

根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。4、D【解析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。HCl的水溶液鹽酸是強酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。【詳解】A．新制的氯水中沒有HCl分子，故A錯誤；B．新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HClO，具有強氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白，不會變?yōu)闊o色，故B錯誤；C．新制氯水中有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下會分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故C錯誤；D．氯水在無色玻璃瓶中放置數(shù)天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到強酸鹽酸，溶液的酸性將增強，故D正確；故選D。5、C【解析】

A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；C．SiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

A、過氧化鈉也會與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，Na在空氣中長期放置得不到過氧化鈉，而是Na2CO3，A錯誤；B、工業(yè)上NaCl來自于海水的蒸發(fā)結(jié)晶，NaOH來自于氯堿工業(yè)，制取碳酸鈉采用聯(lián)合制堿法，也不需要使用Na單質(zhì)，B錯誤；C、鈉的密度小于水，與水反應(yīng)時，浮在水面上，C正確；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4，生成Cu(OH)2的藍色沉淀，得不到銅單質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】鈉單質(zhì)與水溶液反應(yīng)時，有H＋，先與H＋反應(yīng)，沒有H＋，就與水反應(yīng)，生成堿，再看堿是否與溶質(zhì)反應(yīng)。7、D【解析】

A.反應(yīng)過程中，銅元素化合價由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯誤；B.參加反應(yīng)的硝酸中，只有部分氮元素化合價降低，所以硝酸在反應(yīng)過程中部分被還原，銅元素化合價升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，化合價升高的銅原子有3個、化合價降低的氮原子有2個，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:2，故C錯誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。8、D【解析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小?！驹斀狻緼．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子質(zhì)量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。9、B【解析】

假設(shè)有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選B。10、C【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，運用硫酸根的鑒別方法分析。【詳解】A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B.原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯誤；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D.硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B.標準狀況下，乙醇為液態(tài)，不能由體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C.0.18gH2O的物質(zhì)的量為0.01mol，H2O中含有的電子數(shù)為1×2+8=10，所以所含的電子數(shù)為0.01mol×10=0.1mol，即0.1NA，故C正確；D.3.2gO2的物質(zhì)的量為，所含的氧原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

A.蔗糖溶液，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選A；B.氯化鈉溶液，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選B；C.Fe(OH)3膠體，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故選C；D.NaOH溶液，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選D。13、D【解析】

A.燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。14、C【解析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯誤；D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸，故D正確；故答案為C。點睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進行，因為氫氣不純時，會引起爆炸。15、C【解析】

A、氫氧化鎂為不溶性弱堿，離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故A錯誤；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故B錯誤；C．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C正確；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O來表示，故D錯誤。答案選C。16、D【解析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45o角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃度偏低，故錯誤；D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。18、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。19、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經(jīng)洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(5)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為10g；紅棕色固體為氧化鐵，由于用去25mL溶液得到0.6g氧化鐵，則250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝42%，故答案為：42%。20、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能29.6%缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置【解析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實驗原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成