第三章第三節(jié)鹽類的水解高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子平衡3.3.1鹽類的水解酸溶液顯酸性堿溶液顯堿性鹽溶液是否顯中性？實(shí)驗(yàn)探究探究實(shí)驗(yàn)：測定溶液的酸堿性藥品：CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液K2SO4溶液儀器：PH試紙、比色卡玻璃棒、玻璃片測試對(duì)象溶液酸堿性生成該鹽鹽的類別酸堿CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClK2SO4CH3COOHNaOHHClH2SO4HClH2SO4NaOHH2CO3NH3?H2OAl(OH)3NaOHKOH強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性酸性中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理1.CH3COONa是什么類型的電解質(zhì)?2.它在水中以什么形式存在？3.其水溶液中存在哪些離子？4.這些離子能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？CH3COONa溶液顯堿性的原因：探究CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流

（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流

（以NH4Cl溶液為例）：

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NaCl溶液的情況又如何呢？NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl2.鹽類水解的定義：H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納…在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。

3.鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律水解的條件：在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)水的電離。水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH鹽+水酸+堿中和水解中和水解探究問題：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)微弱：通常鹽類水解程度小。特點(diǎn)：可逆：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。吸熱：中和反應(yīng)放熱，水解反應(yīng)吸熱。符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.水解方程式的書寫：（1）因?yàn)樗獬潭刃。话阋?，氣體、

難溶物不打“↑”、“↓”，不穩(wěn)定物不分解。

（2）一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元弱堿強(qiáng)酸鹽

弱酸根離子＋水弱酸＋OH－

弱堿陽離子＋水弱堿＋H＋（3）多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸的酸根離

子的水解是分步進(jìn)行的，酸根離子帶幾個(gè)負(fù)

電荷寫幾個(gè)方程式。其中第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離。（4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽:只寫一個(gè)方程式。

4、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽）如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO32、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO217(五)多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存a.

電離>水解，則溶液顯酸性，抑制水的電離。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解>電離，則溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．

①.強(qiáng)酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性.②.弱酸酸式鹽的酸式根既電離又水解.NaHSO4＝如:NaHCO3＝HCO3-H+

+

CO32-

HCO3-+H2OOH-

+H2CO3

如:思考討論：1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液都顯中性嗎？2、某鹽溶液呈中性，該鹽一定沒有水解嗎？

3、鹽類的水解反應(yīng)都是可逆反應(yīng)嗎？不一定NaHSO4不一定CH3COONH4溶液顯中性不一定某些雙水解反應(yīng)不可逆1.下列水解的離子方程式正確的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2SD5、水解平衡的影響因素（1）內(nèi)因：鹽(弱離子)本身的性質(zhì)越弱越水解練習(xí)：比較同濃度的下列溶液的堿性：Na2CO3與Na2SiO3

Na2CO3與NaClO

小于小于①弱酸強(qiáng)堿鹽:

②弱堿強(qiáng)酸鹽:

形成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。

形成鹽的堿

堿性越弱,其金屬陽離子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。升高溫度能促進(jìn)鹽類水解（水解吸熱）越稀越水解，越熱越水解①溫度：②濃度：溶液越稀，水解程度越大，但酸堿性越弱。（2）外因：③外加酸堿對(duì)強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。④鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn)（雙水解）2.填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大2、不同條件下對(duì)FeCl3水解平衡的影響，(見下表)：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H＋條件移動(dòng)方向c(H＋)pHFe3＋水解程度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaOH加NaHCO3增大顏色變深減小顏色變淺增大顏色變淺增大紅褐↓增大無色氣體,紅褐↓練習(xí)1、向10mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸。當(dāng)?shù)沃粱旌先芤呵『贸手行詴r(shí)，消耗鹽酸的體積() A．10mL B．＞10mL C．＜10mL D．＝5mLC練習(xí)2、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得混合液呈（）A酸性B堿性C中性D無法確定B下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：