高學(xué)第三章第四節(jié)2課時溴海水提課件版必修

第2課時溴和海水提溴課程標準導(dǎo)航1.了解溴和碘的存在和用途，了解溴和碘的性質(zhì)。2．比較氯、溴、碘的氧化性和其它性質(zhì).3．了解海水提取溴的原理及步驟.新知初探自學(xué)導(dǎo)引Br－“海洋元素”物理性質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色________色深紅棕色_______色狀態(tài)氣體_______固體溶液顏色水中黃綠色黃色→橙色深黃色→褐色酒精中黃綠色橙紅色棕色四氯化碳中黃綠色橙色→橙紅色紫色→紫紅色黃綠紫黑液體(2)溴的特性常溫下為液體(唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)),易_________。(3)碘的特性揮發(fā)特性應(yīng)用物理性質(zhì)易升華分離和提純碘化學(xué)性質(zhì)遇淀粉溶液變_____碘的檢驗藍想一想1.(1)實驗室怎樣保存溴、碘單質(zhì)？(2)如何檢驗I－？【提示】

(1)單質(zhì)溴的保存原則是：密閉、避光、低溫。①實驗室中保存Br2的做法是：a.盛在細口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中;b.向盛Br2的試劑瓶中加入少量的蒸餾水;c.將盛Br2的試劑瓶在低溫避光處存放。②碘單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，晶體I2易升華。故通常在保存固體碘時：a.盛在廣口玻璃瓶中,用磨砂玻璃塞；b.在低溫、避光處存放.(2)利用I2遇淀粉變藍的特性，可先通入Cl2,再加淀粉，如果溶液變藍，則說明原溶液中有I－。3．Cl2、Br2、I2的氧化性比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由無色變?yōu)槌壬?滴加CCl4,振蕩后,溶液分層，下層液體呈橙紅色化學(xué)方程式為:Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴加CCl4，振蕩后,溶液分層，下層液體呈紫色化學(xué)方程式為:Cl2＋2KI===2KCl＋I2，說明Cl2的氧化性比I2強實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由無色變?yōu)楹稚?滴加CCl4,振蕩后，溶液分層，下層液體呈紫色化學(xué)方程式為：Br2＋2KI===2KBr＋I2，說明Br2的氧化性比I2強實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為：_______________陰離子的還原性強弱順序為：_______________Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－想一想2.變價金屬一定條件下與Cl2、Br2及I2反應(yīng)時產(chǎn)物有何不同？【提示】由于Cl2、Br2的氧化性較強,Fe、Cu等變價金屬與之反應(yīng)時，應(yīng)生成高價的化合物；而I2的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，與S一樣，均生成低價金屬化合物.氯氣碘單質(zhì)氯氣Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－氧化抗爆劑溴化銀溴溴化鈉溴化鉀A．非金屬單質(zhì)B．混合物C．化合物D．金屬單質(zhì)解析：選A。本題借助于諾貝爾獎作為切入點,但考查內(nèi)容很簡單,碘屬于非金屬單質(zhì).要點突破講練互動要點1

Cl2、Br2、I2化學(xué)性質(zhì)的比較探究導(dǎo)引1當(dāng)把Cl2通入含Br－、I－的混合溶液時，其氧化順序是怎樣的？【提示】按照氧化還原反應(yīng)的難易規(guī)律,Cl2首先氧化還原性強的I－，然后再氧化還原性較強的Br－。要點2萃取和分液的原理和操作方法探究導(dǎo)引2物質(zhì)分離的方法有哪些？請舉例說明?！咎崾尽?/p>

(1)固液分離一般用過濾的方法.(2)液液分離一般用萃取或蒸餾的方法.(3)溶液和膠體的分離一般用滲析的方法.探究導(dǎo)引3分液和萃取之間存在怎樣的關(guān)系？【提示】分液是萃取操作中的一個步驟.2．操作步驟解析：選A。萃取劑的選擇必須滿足以下條件：①與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。A項中乙醇可以與水互溶。題型探究權(quán)威預(yù)測題型1

Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)例1題型2萃取和分液例2(2012·寧夏吳忠高一檢測)在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩