2024屆湖南省邵陽縣化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆湖南省邵陽縣化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+2、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液3、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:34、已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述3個反應都是置換反應B．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為10NAC．反應②中若得到13.44LCl2，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.02×1023D．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br25、向100mLFeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是A．氧化性強弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC．由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol·L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6、下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是A．SiO2屬于兩性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅膠吸水后可重復再生 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應7、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水8、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中9、下列實驗操作正確的是A．稱量NaOH固體B．用酒精提取碘水中的碘C．除去水中的氯化鈉

D．從Y進氣收集Cl210、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算11、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－112、下列應用或現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：13、下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵轆．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部14、在標準狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L15、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)是否能導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)16、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學知識推測一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液17、標準狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定18、關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（）A．使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯B．靜置后所得液體上層呈紫紅色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功19、下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰20、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸21、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽22、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。25、（12分）實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0mol?L-1。(1)實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20mol?L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)_________。A．藥匙B．膠頭滴管C．500mL容量瓶D．燒杯完成該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)(3)下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是__________。A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水B．定容時俯視容量瓶刻度線C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線D．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒26、（10分）某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進____。27、（12分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：_________________。28、（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鐵（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標準_______氧化物__________電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)②_____⑤⑧⑨⑦__________（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：OH－+H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。29、（10分）A～E為中學常見的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請回答:（1）A的化學式為________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學方程式為_____________。（3）向E溶液中加入A時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。2、B【解析】

A．Na先與水反應，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH與NaHCO3反應，無白色沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B．Na先與水反應，生成的NaOH與MgSO4反應，產(chǎn)生白色的沉淀，故B符合題意；C．Na先與水反應，生成的NaOH與FeCl3反應，產(chǎn)生紅褐色的沉淀，故C不符合題意；D．Na先與水反應，Na直接和HCl反應，放出氫氣，但是無白色沉淀生成，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】鈉與鹽溶液反應時，先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和鹽溶液反應。3、B【解析】

設H2SO4物質(zhì)的量為xmol，CuSO4物質(zhì)的量為ymol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。4、D【解析】

A、一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，反應②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應，A錯誤；B、反應③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯誤；C、反應②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價從+5價降低到0價，因此生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，但13.44L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.6mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；答案選D。【點睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。即答題時要從氧化還原反應的實質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。5、D【解析】A、根據(jù)圖像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，還原性大小關(guān)系為I->Fe2+，所以氧化性大小關(guān)系為Fe3+>I2，A正確；B、根據(jù)圖像可知，n(Cl2)=0.12mol時，I-已完全轉(zhuǎn)化為I2，F(xiàn)e2+部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要為Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正確；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根據(jù)電子守恒可知I-的物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以FeI2溶液的濃度為1mol·L-l，C正確；D、n(C12):n(FeI2)=1:2時，設Cl2為1mol，提供2mol電子，I-的還原性大于Fe2+的還原性，Cl2先與I-發(fā)應且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以對應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，D錯誤。正確答案為D。點睛：本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)圖像判斷出氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子。6、C【解析】

A、二氧化硅與NaOH反應：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2能與HF反應：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，沒有生成鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故A錯誤；

B、比較酸性強弱，應在水溶液中反應，高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，是利用物質(zhì)的熱不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，故B錯誤；

C、硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水分除去重復使用，故C正確；

D、圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應，硅酸鈉與鹽酸的反應，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，本題應選C。【點睛】判斷氧化還原反應的標志是反應過程中是否有元素的化合價發(fā)生變化，有化合價變化的反應為氧化還原反應，其他的為非氧化還原反應，在四個基本反應類型中酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應沒有化合價的變化，一定為非氧化還原反應，如題干中的硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。7、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，根據(jù)性質(zhì)的差別進行除雜即可?！驹斀狻垦趸X可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可。故答案選C。8、D【解析】

A、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，不選A；B、金屬鈉能和氧氣，水反應，所以放在煤油中隔絕空氣和水，不選B；C、液溴有揮發(fā)性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不選C；D、氯水中的次氯酸能見光分解，所以應用棕色試劑瓶盛放，選D。答案選D。9、C【解析】

A.氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C.氯化鈉沸點較高；D.從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應該小于空氣?！驹斀狻緼.NaOH固體具有較強腐蝕性，應該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl··的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；D.

Cl2的密度大于空氣，應該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由反應CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【詳解】由反應CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。11、B【解析】

設14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算?！驹斀狻吭O14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B?！军c睛】蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵。12、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：，選項C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選B。13、D【解析】

利用膠體的性質(zhì)以及常見膠體進行分析；【詳解】①鹽鹵的主要成分是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，用鹽鹵點豆腐是利用電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①符合題意；②明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒能吸附水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成沉淀，使水得到凈化，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故②符合題意；③血液屬于膠體，三氯化鐵能使血液膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③符合題意；④江河入海口處的電解質(zhì)使江河中含有的泥沙膠體發(fā)生聚沉形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④符合題意；綜上所述選項D正確；故答案為：D。14、B【解析】

發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加生成的氧氣的體積?！驹斀狻縿t1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B項正確；答案選B。【點睛】本題涉及的計算不難，利用差量法是解題的關(guān)鍵，學生需要理解化學方程式中的氣體化學計量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。15、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強酸，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。16、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應，因為碳酸不能制備鹽酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳氣體過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強酸制弱酸的規(guī)律，D錯誤；正確選項B。17、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質(zhì)的量一定是0.2mol，則標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。18、D【解析】

A、萃取實驗主要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，不需要容量瓶，故A錯誤；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液應在下層，即下層為紫紅色，故B錯誤；C、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C錯誤；D、碘易溶于四氯化碳，無論碘水是否是飽和，都可用四氯化碳萃取，故D正確；答案選D。【點睛】選擇萃取劑的原則；①被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，②萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應，③萃取劑與原溶劑不能互溶。19、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼、木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B、蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C、鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤；D、滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；答案選B。20、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二漂白原理不同，A錯誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，因此可用鋁槽儲運濃硫酸，D正確。答案選D。21、D【解析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為D。22、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。二、非選擇題(共84分)23、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。24、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)。【詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。25、10A玻璃棒量筒B【解析】

(1)由高濃度的溶液配置低濃度的溶液實質(zhì)為溶液的稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，據(jù)此計算；(2)配制過程中，需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管(用于定容)、燒杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定體積的濃鹽酸)和玻璃棒(用于攪拌和引流)，用不到藥匙，據(jù)此解答；(3)根據(jù)進行誤差分析；【詳解】(1)據(jù)分析可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)，則，解得V=10；故答案為：10；(2)據(jù)分析可知，藥匙用不到；該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是玻璃棒和量筒；故答案為：A；玻璃棒；量筒；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水，因為定容時還要加蒸餾水，所以，A操作對實驗結(jié)果無影響；B.定容時俯視容量瓶刻度線，則蒸餾水加少了，所配制的溶液濃度將偏高；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，是正?，F(xiàn)象，如果再滴加水至刻度線，則水加多了，所配制的溶液濃度將偏低；D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量損失，所配制的溶液濃度將偏低；故答案為：B；【點睛】本題考察配置一定物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、實驗儀器、誤差分析等問題，難度不大。26、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中）A、B之間接一個盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫反應的化學方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；(3)根據(jù)兩個副反應的條件和反應物分析解答?！驹斀狻?1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(3)①溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以應除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。27、飽和食鹽水濃硫酸未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質(zhì)，故選濃硫酸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應生成氯化鐵。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中。（4