湖北省高中名校聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期第二次聯(lián)合測評化學試題

化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Mg24Si28S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．我國古代先民在生活、生產過程中積累了豐富的化學知識。下列有關說法中錯誤的是（）A．《天工開物》中記載的琉璃石與水晶的成分相同，二者均為單晶硅B．《呂氏春秋》中記載了有關青銅的性質，青銅的硬度比銅的硬度大C．《本草綱目》中記載的有關乙醇和水的分離過程，應用了蒸餾操作D．《本草經集注》中利用“火燒法”區(qū)分和，應用了焰色試驗2．下列有關化學用語的表述中正確的是A．質量數為34的的結構示意圖為B．四氯化碳的電子式為C．甲基丁烷的球棍模型為D．基態(tài)的價電子排布圖為3．陶土網是由兩片鐵絲網夾著一張浸泡過陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉網一樣，但安全性更高，對人體的危害性更小。下列說法錯誤的是（）A．陶土和石棉都是硅酸鹽材料B．陶土性質穩(wěn)定，在高溫下不易分解C．蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網再加熱D．一種石棉化學式為，其氧化物形式可寫為4．下列有關實驗儀器（或裝置）的使用正確的是（）A．利用儀器①熔融純堿B．利用儀器②量取溴水C．利用裝置③配制的NaOH溶液D．利用儀器④分離硝基苯和水5．下列有關說法中不正確的是（）A．液氨的摩爾質量測定值大于，與氫鍵有關B．若是二元中強酸，則溶液一定顯堿性C．鍺烷（）和中心原子的價層電子對的數目相同D．的半徑小于，故熔點SrO小于BaO6．下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（）A．利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．通入氯化鋇溶液：D．（標準狀況）通入含的溶液：7．傳統(tǒng)合成氨采用氫氣作為氫源，能耗高，我國科研機構采用水作為氫源，通過如圖電化學裝置實現了常溫下氨的合成。下列說法正確的是（）A．在陽極池中加入鹽酸不影響氣體產物的成分B．隔膜為陽離子交換膜，通過該隔膜向左池移動C．不考慮損耗，理論上氨氣和氧氣的產出比為D．合成氨過程中，電子通過石墨電極流入電源的負極8．乳酸亞鐵是一種鐵營養(yǎng)強化劑，可由乳酸和碳酸亞鐵反應制得，過程如圖。下列說法中不正確的是（）A．乳酸分子中存在兩種雜化類型的碳原子B．利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乳酸亞鐵中存在C．乳酸亞鐵要密閉保存，避免長時間與空氣接觸D．乳酸通過分子間酯化可形成六元環(huán)狀結構的酯9．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A將乙醇和濃硫酸的混合液迅速加熱到170℃，將產生的氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色檢驗乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯B將灼熱的木炭投入濃硝酸中，觀察是否產生紅棕色氣體檢測濃硝酸能夠氧化木炭C常溫下測得的溶液的證明D向溶液中滴加鹽酸，然后將產生的氣體通入溶液中，觀察是否有白色沉淀生成驗證非金屬性10．錳白（）是生產錳鹽的初始原料，工業(yè)上合成錳白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1B．“沉錳”步驟發(fā)生反應為C．利用鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗錳白是否洗滌干凈D．“低溫烘干”可避免溫度過高導致分解，提高產率11．近年來，我國科學家發(fā)現了一系列鐵系超導材料，期其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是（）A．元素As與N同族，可預測分子中As是雜化，的鍵角大于B．配合物可做催化劑，其配體CO是由極性鍵構成的非極性分子C．向溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，說明與的結合能力更強D．每個分子最多可與2個形成共價鍵12．硅與鎂能夠形成二元半導體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數為。阿伏加德羅常數值為。下列說法中不正確的是（）A．鎂原子位于硅原子所構成的正四面體空隙中B．晶體中硅原子和鎂原子的配位數之比為1∶2C．該晶體中兩個硅原子間的最短距離為D．晶體的密度為13．除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），所選除雜試劑和分離方法均正確的是（）選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B（小蘇打）蒸餾水重結晶C溶液過量銅粉過濾D乙酸異戊酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液14．重鉻酸銨可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將通入重鉻酸銨（）溶液制備的裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：。下列說法錯誤的是（）A．儀器a的作用是防止倒吸B．裝置Y中的溶液pH不宜過大C．裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D．裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣15．常溫下，用的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種一元酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．相同條件下，電離平衡常數越大的酸，滴定突變越不明顯B．常溫下，的HZ溶液C．時，D．滴定HY時，選用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）硫代尿素在工業(yè)上常用作還原劑，該物質易溶于水，溫度較高時易發(fā)生異構化，實驗室合成少量硫代尿素如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上制備硫代尿素時，常利用碳將高溫下還原為CaS，然后再利用CaS進一步合成硫代尿素，試寫出碳與發(fā)生反應的化學方程式__________。（2）裝置B中盛放的是__________（填寫試劑名稱），其作用是__________。（3）實驗開始時，先讓A中反應一段時間，以便排出裝置中的空氣。當D中__________（填寫實驗現象），則證明裝置中的空氣被排出。（4）將蒸餾水滴入__________中（填寫儀器C的名稱），同時開啟磁力攪拌器，與的水溶液反應生成硫代尿素。（5）C中反應結束后，將混合物過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、__________（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、低溫烘干得到產品。蒸發(fā)濃縮時需要在減壓條件下進行，其目的是__________。（6）取2.0g制得的產品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL，則產品的純度為__________%。已知滴定反應：。17．（14分）“碳儲科學”主要研究方向涉及二氧化碳的捕獲、轉化等領域。回答下列問題：（1）為了減少溫室氣體的排放，下列有利于固定的措施有__________（填序號）。A．燃煤中添加生石灰 B．大力植樹造林C．使用清潔能源可燃冰 D．將重油裂解為輕質油（2）高濃度的碳酸鉀溶液可作為二氧化碳的捕獲劑，為了更好的捕獲二氧化碳，碳酸鉀溶液的溫度需要控制在90～110℃，壓強采用__________（填“常壓”“低于常壓”或“高于常壓”）。（3）目前將二氧化碳轉化為甲醇的技術已經成熟，合成過程中涉及的反應如下：主反應：副反應：已知：、CO燃燒熱的分別為和，液態(tài)水汽化熱的為，則副反應的__________。（4）初始時，保持壓強為合成甲醇。達到平衡時，的轉化率、和CO的選擇性隨溫度變化關系如圖。已知：的選擇性；CO的選擇性。①甲醇的選擇性曲線是__________（填“”或“”），寫出判斷的理由__________________________。②270℃反應達到平衡，氫氣的分壓為__________，副反應的為_________。（均保留2位有效數字）（5）某甲醇燃料電池能量轉化效率為85%，則該甲醇燃料電池的比能量為_________[計算結果保留1位小數，比能量，甲醇燃燒熱的為，]。18．（13分）活性氧化錳（）和硫酸鉛（）均為重要的電極材料，利用下列流程可實現二者的聯(lián)合生產?；卮鹣铝袉栴}：已知：軟錳礦的主要成分為，鉛閃礦的主要成分是PbS和鐵的硫化物。（1）為了提高“熱浸出”的速率，除了升溫、攪拌、粉碎之外，還可采用__________，“熱浸出”時溫度不超過80℃，其主要原因是__________。（2）在冷水中溶解度不大，易沉積在礦石表面阻礙礦石的溶解，為了避免此種情況的出現，生產過程的“熱浸出”步驟中采用了兩種措施：①采用“熱浸出”，增大的溶解度；②加入NaCl，將轉化為可溶的。[]。寫出“熱浸出”步驟中PbS轉化為的化學方程式__________，“分鉛”步驟中有利于從溶液中析出的措施有__________、__________（從平衡移動角度作答）。（3）“除雜”步驟中加入的作用是__________。（4）“沉錳”步驟需要在加熱條件下進行，寫出反應的離子方程式__________。（5）“轉化”步驟完成后溶液中的濃度為，則此時溶液中的濃度為__________mol/L。（已知：、的溶度積分別為、）19．（14分）K是一種新型雙官能團有機物，可用作液晶材料，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：乙酸酐的結構簡式為（1）A的名稱為__________；由B生成C時會產生一種副產物，該副產物的結構簡式為__________。（2）由G轉化為K的過程中，涉及的反應類型依次是__________、__________。（3）物質G所含官能團的名稱為__________、__________。（4）C的芳香族同分異構體有多種，同時滿足如下兩個條件的結構簡式為__________、__________。①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應，水解產物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。②核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積之比為1∶1∶2∶6。任選其中一種同分異構體，寫出該物質在NaOH溶液中加熱時發(fā)生反應的化學方程式__________。（5）設計以間二氯苯合成的路線（其他試劑任選）?；瘜W參考答案1．A【解析】水晶的成分為，A項錯誤；青銅屬于合金，其硬度大于銅，B項正確；乙醇和水屬于互溶的液態(tài)混合物，二者分離應采用蒸餾法，C項正確；火燒和時，火焰的顏色不同，可用焰色試驗進行區(qū)分，D項正確。2．C【解析】質量數為34的其核電荷數為16，A項錯誤；的電子式為，B項錯誤；基態(tài)的價電子排布圖為，D項錯誤。3．【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸鹽材料，A項正確；陶土是硅酸鹽材料，一般情況下，性質穩(wěn)定，在高溫下不易分解，B項正確；蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿下面不需要墊陶土網（石棉網），C項錯誤；化學式為，其氧化物形式可寫為，D項正確。4．D【解析】純堿不能在陶瓷坩堝中熔融，A項錯誤；量取溴水不能使用堿式滴定管，B項錯誤；配制NaOH溶液時不能在容量瓶中溶解NaOH，C項錯誤；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分離，D項正確。5．D【解析】通過分子間的氫鍵可形成締合分子，的摩爾質量大于，因此液氨的摩爾質量測定值大于17g/mol，A項正確；是二元中強酸，說明1分子該酸最多能電離2個氫離子，因此屬于正鹽，水解顯堿性，B項正確；根據價層電子對互斥理論可知，鍺烷和中心原子的價層電子對的數目均為4對，C項正確；離子半徑越小，離子鍵越強，故SrO的熔點大于BaO，D項錯誤。6．D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時醋酸應保留化學式，A項錯誤；硝酸會將氧化為，B項錯誤；與溶液不反應，C項錯誤；的還原性強于，先與反應，由于過量，故只與反應，D項正確。7．B【解析】陽極池加入鹽酸后，優(yōu)先失電子生成，A項錯誤；電解過程中陽離子向陰極移動，B項正確；根據得失電子守恒可知，理論上氨氣和氧氣的產出比為4∶3，C項錯誤；石墨電極為陽極，陽極上面的電子流入電源的正極，D項錯誤。8．B【解析】乳酸分子中碳原子有和兩種雜化類型，A項正確；乳酸亞鐵中的羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；易被氧化，因此保存乳酸亞鐵需要密閉保存，避免長時間與空氣接觸，C項正確；兩分子乳酸通過分子間酯化可形成六元環(huán)狀結構，D項正確。9．C【解析】濃硫酸具有強氧化性與乙醇發(fā)生副反應可生成，也能使溴水褪色，干擾檢驗，A項錯誤；紅熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產生紅棕色的，B項錯誤；，，由于溶液顯酸性，故其電離常數大于水解常數，即，故，C項正確；中混有HCl，HCl與溶液反應也會產生白色沉淀，故無法確定酸性，從而無法證明非金屬性，D項錯誤。10．B【解析】“還原”步驟中的氧化劑是，還原劑是，根據得失電子守恒可知，二者的物質的量之比為1∶1，A項正確；“沉錳”步驟發(fā)生反應為，B項錯誤；錳白表面有殘留的硫酸根，取少量最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明錳白洗滌干凈，C項正確；溫度過高會導致分解，降低產率，D項正確。11．C【解析】和分子的VSEPR構型都是正四面體，中心原子都是強化，N的原子半徑小，電負性大，分子中成鍵電子對的斥力大，的鍵角大于，A項錯誤；CO是由極性鍵構成的極性分子，B項錯誤；向溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，與的結合生成無色的，說明與的結合能力更強，C項正確；水分子的一個O有2對孤電子，可以與2個水分子形成氫鍵，水分子的2個H也可以與其他水分子形成2個氫鍵，所以1個分子最多可與4個形成共價鍵，D項錯誤。12．B【解析】觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構成的正四面體空隙中，A項正確；硅原子和鎂原子的配位數之比為2∶1，B項錯誤；最近的硅原子之間的距離為晶胞面對角線的一半，其距離為，C項正確；該晶體的化學式為，該晶胞包含4個，該晶胞的質量為，晶胞的體積為，故晶體的密度為，D項正確。13．D【解析】乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時會產生，從而引入新的雜質，A項錯誤；與在溶液中會發(fā)生互相促進水解，B項錯誤；與Cu反應會產生，從而引入新的雜質，C項錯誤；飽和碳酸鈉溶液可吸收乙酸，同時降低乙酸異戊酯在水中的溶解度，通過分液可分離出乙酸異戊酯，D項正確。14．C【解析】氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，A項正確；若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡，正向移動，不利于制備，B項正確；通過觀察的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，的氣泡快慢也會變慢，C項正確；堿石灰不能用來吸收，可以選用或無水，D項錯誤。15．C【解析】由圖像可知，酸性強弱：，酸性越強的酸接近滴定終點時pH變化越明顯，滴定突變越明顯，A項錯誤；由圖像可知，，設0.0010mol/L的HZ溶液中的濃度為，則，解得，，B項錯誤；時，剛好達到反應終點，溶液中的溶質為NaX，根據質子守恒可得，根據電荷守恒可得，兩式相加得，故，C項正確；滴定HY至終點，溶液顯堿性，應使用酚酞作指示劑，D項錯誤。16．（14分）（1）（2分，若產物CO2寫成CO，且配平也可給分）（2）飽和硫氫化鈉溶液（2分）除去硫化氫中的氯化氫（2分）（3）有黑色沉淀生成（2分）（4）三頸燒瓶（1分）（5）冷卻結晶（1分）降低溶液的沸點，防止溫度過高導致硫代尿素異構化（2分）（6）76（2分）【解析】（1）被C還原生成CaS，C轉化為，利用化合價升價法配平即可。（2）硫化氫中混有氯化氫，可用飽和NaHS溶液除氯化氫。（3）空氣被排出后，硫化氫會與硫酸銅溶液反應生成黑色的CuS沉淀。（4）名稱為三頸燒瓶，不要寫作“三頸瓶”或“圓底燒瓶”。（5）由題中信息可知，在溫度較高時硫代尿素易發(fā)生異構化，減壓可降低溶液的沸點，使溶液在較低溫度下濃縮成為飽和溶液，然后再冷卻即可析出晶體。（6）與2.0g產品中的硫代尿素發(fā)生反應消耗的物質的量為，根據方程式可知硫代尿素的質量為，產品純度為。17．（14分）（1）B（2分）（2）高于常壓（1分）（3）（2分）（4）①（1分）主反應是放熱反應，升高溫度，主反應逆向移動，甲醇的平衡物質的量減少，選擇性降低（2分）②0.67（2分）0.015（2分）（5）5.4（2分）【解析】（1）燃煤中添加生石灰可減少的排放，無法減少的排放（提示：在高溫下會發(fā)生分解），A項錯誤；綠色植物可通過光合作用將空氣中轉化為有機物，B項正確；可燃冰是甲烷的水合物，燃燒過程中會釋放二氧化碳，C項錯誤；將重油轉化為輕質油，碳元素的總量并沒有發(fā)生變化，D項錯誤。（2），加壓可增大在溶液中的溶解度，有利于平衡正向移動，便于吸收。（3）根據蓋斯定律可知（4）①溫度升高，主反應的化學平衡逆向移動，甲醇的選擇性減??；②設初始和的物質的量分別為和，觀察圖像可知，270℃達到平衡甲醇和一氧化碳的選擇性相等，故平衡時生成的