2024屆河北省保定市博野中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2024屆河北省保定市博野中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于氯水的下列說(shuō)法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時(shí)間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小2、下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)3、下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳4、下列物質(zhì)①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④5、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體6、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤(pán)上B．將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中7、溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質(zhì)是A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．食鹽8、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液密度ρ可表示為 B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為 D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為9、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)10、在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11、汞合金是目前使用較廣泛的補(bǔ)牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說(shuō)法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞低 D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性12、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨14、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變無(wú)色C．光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣D．氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性，故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．二氧化硫可用于抑制酒類(lèi)中細(xì)菌的生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加16、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的成分（括號(hào)內(nèi)為成分）無(wú)關(guān)的是A．新制氯水使有色布條褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黃綠色，并且有刺激性氣味（Cl2）D．新制氯水使有色布條褪色（HClO）二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制100mL該溶液的過(guò)程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過(guò)鑒定,該固體中一定存在的陽(yáng)離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。19、如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問(wèn)題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________________。20、某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是________________。（2）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的NaNO3溶液，測(cè)定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請(qǐng)寫(xiě)出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________________。21、青銅（Cu-Zn）是我國(guó)最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_(kāi)______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問(wèn)題：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說(shuō)明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時(shí)間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發(fā)，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小，故D正確；故選B。2、A【解析】

A、濃硝酸見(jiàn)光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸的沸點(diǎn)低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、D【解析】

A.Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故A不符合題意；B.NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCO3?=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故B不符合題意；C.CO32?水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故C不符合題意；D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生的是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，故D符合題意；答案選D。4、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故④符合；

故選：D。5、B【解析】

A.沒(méi)有指出在相同條件下，無(wú)法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.

9g

H2O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。6、D【解析】

A.氫氧化鈉容易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，錯(cuò)誤；B.容量瓶不能溶解固體，錯(cuò)誤；C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，即使用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶液濃度也會(huì)偏低，應(yīng)重新配制，錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱，所以在燒杯中溶解固體NaOH所得的溶液，需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確。故選D。7、A【解析】A.硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度明顯下降；B.濃硫酸溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；C.氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；D.食鹽溶于水沒(méi)有明顯熱效應(yīng)。故選A。8、D【解析】

A．c=，ρ＝，故A錯(cuò)誤；B．c＝，故B錯(cuò)誤；C．w%＝，故C錯(cuò)誤；D．由上述C項(xiàng)整理，得Mr＝，故D正確；答案選D。9、B【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯(cuò)誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對(duì)人類(lèi)健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤。選B。10、D【解析】

在溫度和密度都相同條件下，若體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。【詳解】氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g·mol-1，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g·mol-1，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案選D。【點(diǎn)睛】利用理想氣體狀態(tài)方程，pV＝nRT＝RT（R為常數(shù)）分析解答氣體間各物理量關(guān)系。11、C【解析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，選項(xiàng)B正確；C．補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低，選項(xiàng)C不正確；D．而長(zhǎng)期使用中未見(jiàn)中毒現(xiàn)象，說(shuō)明它比汞的毒性要低，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。12、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；C.0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意掌握歧化反應(yīng)中的電子數(shù)計(jì)算。如過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。13、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類(lèi)向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。14、D【解析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。HCl的水溶液鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-?！驹斀狻緼．新制的氯水中沒(méi)有HCl分子，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，不會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下會(huì)分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時(shí)氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故C錯(cuò)誤；D．氯水在無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到強(qiáng)酸鹽酸，溶液的酸性將增強(qiáng)，故D正確；故選D。15、D【解析】

A.因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性，但氧化性不強(qiáng)，鐵粉與硫粉共熱生成FeS，A錯(cuò)誤；B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物也是SO2，B錯(cuò)誤；C.SO2的水溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于抑制酒類(lèi)中細(xì)菌的生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】S具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeS。16、A【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中還有未和水反應(yīng)的氯氣分子，氯水的成分從微粒的角度來(lái)說(shuō)分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼.使有色布條褪色的是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故A選；B.氯水中的Cl-可以和硝酸銀溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不選；C.氯水中有氯氣分子，氯氣是黃綠色的，而且有刺激性氣味，所以氯水有顏色，并且有刺激性氣味。故C不選；D.HClO使有色布條褪色，故D不選。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，視線(xiàn)應(yīng)平視刻度線(xiàn)，故正確的操作為B；（2）加入過(guò)量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則原溶液沒(méi)有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液沒(méi)有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽(yáng)離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD。【點(diǎn)睛】對(duì)于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過(guò)量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對(duì)于K＋常見(jiàn)檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說(shuō)明有K＋，但不能證明是否有Na＋。18、AlHCl自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時(shí)生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開(kāi)關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需要使生成的氫氣充滿(mǎn)整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時(shí)，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中溶液可進(jìn)入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時(shí)生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)。20、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應(yīng)D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對(duì)質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+